高中化学苏教版-试题列表-第1994页

1、下列有机物分子中属于手性分子的是

A、甘氨酸(NH₂CH₂COOH) B、氯仿(CHCl₃) C、乳酸[CH₃CH(OH)COOH] D、丙醛(CH₃CH₂CHO)

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2、下列实验方案正确的是

A、可用分液漏斗分离甘油和水 B、可用蒸馏法分离正己烷(沸点为69℃)和正庚烷(沸点为98℃) C、可用溴水鉴别乙烯和乙炔 D、只用NaOH溶液可一次性鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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3、H₂O的和H₂O₂的含有相同的元素，H₂O₂的分子空间结构如图所示，下列说法正确的是

A、H₂O₂的是非极性分子 B、1molH₂O₂中含有2molσ键 C、H₂O和H₃O⁺的VSEPR模型不同 D、H₂O分子之间存在氢键，因此H₂O的沸点高于H₂S的

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4、某有机物M的结构简式如图，其中1、2、3号原子的杂化方式分别为

A、sp³、sp³、sp³ B、sp³、sp³、sp² C、sp²、sp³、sp² D、sp³、sp²、sp²

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5、下列物质中，属于含有非极性共价键的分子晶体的是

A、Si B、HCl C、N₂ D、NH₄Cl

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6、人们的幸福是靠辛勒劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是

选项	劳动项目	化学知识解读
A	用食醋除去水壶中的水垢	水垢的主要成分——CaCO₃是离子晶体
B	用铁锅炒菜	Fe的价层电子排布式为3d⁵4s²
C	用热的碳酸钠溶液清洗油污	油污在碱性条件下水解可以生成丙三醇
D	用乙醇对公共场所杀菌消毒	利用了乙醇的强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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7、中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A、“蜡(主要成分为石蜡)炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物 B、“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁 C、“春蚕到死丝方尽”中，“丝”的主要成分为蛋白质 D、“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程

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8、3，4-二羟基肉桂酸乙酯(

)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由乙烯为原料制备3，4-二羟基肉桂酸乙酯合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、物质A的官能团名称是。物质B的名称为。

(2)、物质C的结构简式为。

(3)、物质D转化为物质E的反应类型是。

(4)、物质G转化为物质H的化学方程式。

(5)、芳香族化合物X是G的同分异构体，物质X的苯环上有三个取代基，1molX与足量

N a H C O_{3}

溶液反应可生成2mol

C O_{2}

，核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为(写出一种)。

(6)、根据上述路线中的相关知识，设计以乙醇为主要原料制备

的合成路线。

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9、近年碳中和理念成为热门，通过“

C O_{2}

→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现

C O_{2}

的资源化利用。请回答下列问题：

(1)、

C O_{2}

加复制合成气(CO、

H_{2}

)时发生下列反应：

已知：① $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 206.2 k J / m o l$

② $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 165.0 k J / m o l$

则 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H =$ $k J / m o l$

(2)、

C O_{2}

经催化加氢可合成烯烃：

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H

。在0.1MPa时，按

n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3

投料，如下图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是(填字母)

A．容器内各物质的浓度不随时间变化 B． $2 v_{正} (C O_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$

C．容器内压强不随时间变化 D．混合气体的密度不再改变

②该反应的 $Δ H$ 0(填“＞”或“＜”)。

③曲线b表示的物质为(用化学式表示)。

(3)、由

C O_{2}

与

H_{2}

反应合成甲醇：

C O_{2} + 3 H_{2} ⇌ C H_{3} O H + H_{2} O

Δ H < 0

。某温度下，将1mol

C O_{2}

和3mol

H_{2}

充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：

时间/h	1	2	3	4	5
$\frac{P 后}{P 前}$	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数为 $K_{P} =$ ${(M P a)}^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、电催化

C O_{2}

制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为。

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10、二甲基亚砜(

)是一种重要的极性溶剂。铭和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)、Mn元素位于元素周期表的区。基态Cr原子的价电子排布示为，其第一电离能比Mn(填“大”或“小”)

(2)、已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮(

)分别以任意比互溶。

①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。

②沸点：二甲基亚砜丙酮(填“＞”或“＜”)。

③二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为。

(3)、已知

C r^{3 +}

半径小，正电场较强，能形成多种络合物。配合物

[C r {(H_{2} O)}_{2} {(N H_{3})}_{4}] C l_{3} \cdot 2 H_{2} O

中提供孤对电子形成配位键的原子是。

(4)、锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：

该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含a、b和 $N_{A}$ 的代数式表示， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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11、纳米氧化锌作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用。以废辞电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量

F e_{2} O_{3}

、CuO、

S i O_{2}

、MnO等)为原料可生产制备纳米ZnO的流程如图所示。

已知：ZnS和Cus的Ksp分别为 $1.6 \times 1 0^{- 24}$ 、 $6.4 \times 1 0^{- 36}$ 。

(1)、“酸浸”过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有(写出其中一条即可)。

(2)、滤渣1的主要成分是。

(3)、“除锰”过程中

H_{2} O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、“除铁”过程中加入试剂X可能是____(填字母序号)。

A、

Z n C O_{3}

B、

N a_{2} C O_{3}

C、NaOH D、

Z n {(O H)}_{2}

(5)、“除铜”的原理是

Z n S (s) + C u^{2 +} (a q) ⇌ Z n^{2 +} (a q) + C u S (s)

，常温下，该反应的平衡常数为。

(6)、在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。实验室中测定纳米ZnO的晶体结构可用法(填方法名称)。

(7)、草酸锌晶体(

Z n C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)加热过程中固体质量随温度的变化情况如图所示。图中A转化为B的过程中发生反应的化学方程式为。

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12、氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，某化学小组在实验室进行有关

F e C l_{3}

的实验探究。

【查阅资料】 $F e C l_{3}$ 加热易升华，熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水，有强烈的吸水性，易潮解，在水溶液中 $F e^{3 +}$ 和 $C l^{-}$ 能发生络合反应： $F e^{3 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[F e C l_{4}]}^{-} (黄色)$ 。

(1)、Ⅰ.用以下装置制取

F e C l_{3}

晶体：

装浓盐酸的仪器名称是。

(2)、装置接口的连接顺序为：a、(填仪器接口的字母编号)。

(3)、Ⅱ．为探究

F e C l_{3}

水解的影响因素，学习小组用pH传感器采集以下溶液的pH：

编号	待测溶液/50mL	溶液温度/℃	pH
①	$0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液	25	1.9
②	$0.01 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液	25	a
③	$0.01 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液	35	b
④	对照溶液X	25	1.9
⑤	对照溶液Y	25	c

对照溶液的配制方法如下：在0.3mol/LKCl溶液中滴加盐酸，使其pH与 $0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液pH一致，得X溶液，将X溶液稀释10倍，得Y溶液。

实验②和③是为了探究对水解的影响，根据表格数据ac(填“＞”或“＜”)等可说明稀释使 $F e C l_{3}$ 水解平衡正向移动。

(4)、Ⅲ．为探究盐酸对

F e^{3 +} + 3 S C N^{-} ⇌ F e {(S C N)}_{3}

平衡的影响，将

0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

溶液(接近无色)和

0.01 m o l \cdot L^{- 1} K S C N

溶液等体积混合，得到红色溶液。取2mL红色溶液，滴加5滴

3 m o l \cdot L^{- 1} H C l

溶液，观察到现象Ⅲ：溶液颜色变浅，呈橙色。为探究原因，设计如下实验：

编号	操作	现象
⑥	向2mL红色溶液中	溶液颜色无明显变化
⑦	向2mL红色溶液中滴加5滴 $3 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

实验⑥的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰，则⑥中向2mL红色溶液中进行的操作是。

(5)、根据实验⑤和实验①的结果，从平衡移动角度解释现象Ⅲ：

(6)、Ⅳ.可用碘量法测定无水氯化铁的质量分数：称取m克无水

F e C l_{3}

样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液(

2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}

)，充分反应后，用

c m o l / L

的

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液进行滴定(已知：

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

)，终点时消耗

V m L N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液。

该样品中氯化铁的质量分数为(已知 $M (F e C l_{3}) = 162.5 g / m o l$ ，用含c、V、m的代数式表示)。

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13、某公司推出一款铁-空气燃料电池，成本仅为锂电池的

\frac{1}{10}

，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时，M为正极，电势高 B、放电一段时间，KOH溶液浓度不变 C、充电时，N极的电极反应式包括：

F e_{2} O_{3} + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 F e O + 2 O H^{-}

D、放电时，

K^{+}

从M移向N

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14、柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na₃Y表示)。下列说法正确的是

A、柠檬酸的电离方程式为：H₃Y

⇌

3H⁺+Y^3- B、NaH₂Y水溶液中：c(H₂Y^-) ＜ c(Na⁺) C、Na₃Y水溶液中： c(Na⁺) + c(H⁺) = 3c(Y^3- )+c(OH^- ) D、Na₃Y水溶液的 pH值随着c(Na₃Y)的增大而减小

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15、科学家采用基于金属钉的催化剂，将从空气中捕获的

C O_{2}

转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法错误的是

A、第2步反应的产物是离子化合物 B、第4步反应中有

σ

键和

π

键的断裂和形成 C、

是该反应的催化剂 D、该过程的总反应是为总反应为：

C O_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ △ \end{array} C H_{3} O H + H_{2} O

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16、掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列实验操作规范且能达到目的的是

选项	目的	操作
A	除去苯中混有的苯酚	向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀
B	探究淀粉是否水解完全	淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水
C	检验水解产物中的溴离子	将溴乙烷与NaOH溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液
D	探究 $P b S O_{4}$ (白色)和PbS(黑色)的溶度积大小	向盛有 $3 m L 0.1 m o l / L P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液的试管中加入 $1 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S O_{4}$ 溶液，充分反应后，再加入少量同浓度的 $N a_{2} S$ 溶液，观察现象