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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。实验室中，向 $10 m L 0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液中逐滴滴入pH=9的稀氨水至过量，制得银氨溶液。下列说法正确的是

A、 $10 m L 0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液中含 $N O_{3}^{-}$ 数目为0.001 $N_{A}$ B、室温下，pH=9的氨水中含有的 $O H^{-}$ 数目为 $1 \times 1 0^{- 5} N_{A}$ C、 $1 m o l {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 中含有的 $σ$ 键为6 $N_{A}$ D、 $22.4 L N H_{3}$ 中含有的电子数目为10 $N_{A}$

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2、药物研发中，碳-氮(C-N)交换反应一旦实现，将会彻底改变药物化学领域。例如：将有机物X转化为有机物Y的反应如图所示。下列说法正确的是

A、X分子中不含手性碳原子 B、X中所有的碳原子可能共面 C、Y可发生加成反应和氧化反应 D、X、Y、Z互为同分异构体

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3、化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是

A、北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作原料之一聚氯乙烯可通过加聚反应制得 B、汕头海湾隧道风塔亮灯，美轮美奂的LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C、“神舟十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱的催化下相互缩合而成的具有网状结构的高分子 D、核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在的多种单键、双键、氢键等化学键

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4、广东有众多非物质文化遗产，潮汕文化源远流长。下列有关说法错误的是

A、潮汕工夫茶蜚声四海，茶叶富含茶多酚，茶多酚含有羟基 B、“无鹅不成宴”，潮汕卤鹅享誉海内外，卤水配方中的酱油属于油脂 C、鼠壳粿是潮汕特色美食，粿含有淀粉，鼠壳草含有纤维素和维生素 D、潮汕陶瓷历史悠久，传统瓷器主要含有硅酸盐

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5、金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸嫁 $G a_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}$ 、铁酸锌 $Z n F e_{2} O_{4}$ ]获得3种金属盐，并利用镓盐电解制备金属镓，部分工艺流程如下：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$Z n^{2 +}$
$G a^{3 +}$
浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
$1.0 \times 1 0^{- 3}$
$4.0 \times 1 0^{- 2}$
1.5
$3.0 \times 1 0^{- 3}$
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：
金属离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$Z n^{2 +}$
$G a^{3 +}$
萃取率(%)
0
99
0
97-98.5
回答下列问题：

(1)、 $G a_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}$ 中的 $F e$ 化合价为。“浸出”时 $G a_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}$ 矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，该反应的离子方程式为。

(2)、“过滤”后滤液中可回收利用的物质是。滤饼的主要成分是(填化学式)。

(3)、滤液中残余的 $G a^{3 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、“萃取”前加入的 $F e$ 的目的是。

(5)、“反萃取”时镓元素发生反应的离子方程式。

(6)、“电解”过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以 $N a O H$ 溶液为电解液，阴极的电极反应式为。

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6、乙烯是工业的重要原料，研究工业制取 $C_{2} H_{4}$ 对资源综合利用有重要意义。工业上用 $C O_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 制 $C_{2} H_{4}$ 主要化学反应有：
a. $C_{2} H_{6} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H_{1}$
b. $C_{2} H_{6} (g) + 2 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = 430 k J \cdot m o l^{- 1}$
c. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____(填编号)。

A、增大的 $C_{2} H_{6}$ 浓度，反应a、b的正反应速率都增加 B、反应b有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 C、加入反应a的催化剂，可提高的 $C_{2} H_{6}$ 平衡转化率 D、降低反应温度，反应a~c的正、逆反应速率都减小

(2)、有研究表明，在催化剂存在下，反应a的反应过程如图所示，该反应过程分两步进行，其中第步的正反应活化能最大，反应a的 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、乙烷在一定条件可发生如下反应： $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H = 136 k J \cdot m o l^{- 1}$
①提高该反应平衡转化率的方法有、。
②一定温度下，原料组成为 $n (C_{2} H_{6}) ： n (H_{2}) = 1 ： 1$ 、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率为20%，平衡时体系的压强为kPa。计算反应的平衡常数 $K_{p}$ 写出计算过程。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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7、化合物VI是制备核苷类抗病毒药物的重要原料，某研究小组以化合物I为原料合成化合物VI的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：烯烃复分解反应可示意如下：
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅱ能发生银镜反应，其结构简式为。

(2)、反应③的反应方程式为。

(3)、反应⑤的方程式可表示为： $I I I \overset{催化剂}{\to} I V + Z$ ，化合物Z是一种烯烃。写出化合物Z的结构简式为。

(4)、反应①④⑥中属于加成反应的有，属于取代反应的有。

(5)、化合物V的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种结构简式：。
条件：a)可与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
b)最多能与3倍物质的量的 $N a O H$ 反应；
c)核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1。

(6)、根据以上信息，写出及为原料合成的路线。

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8、硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域，钙钛矿( $C a T i O_{3}$ )型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。回答下列问题：

(1)、太阳能电池板主要材料为单晶硅。基态 $S i$ 原子价层电子排布式为，单晶硅的晶体类型为。

(2)、硅和卤素单质反应可以得到硅的卤化物( $S i X_{4}$ )， $S i X_{4}$ 的熔点和沸点如下表：
$S i X_{4}$
$S i F_{4}$
$S i C l_{4}$
$S i B r_{4}$
$S i I_{4}$
熔点/℃
-90.2
-70.4
5.2
120.5
沸点/℃
-85.8
57.8
154.2
287.7
沸点依次升高的原因是。

(3)、钙钛矿 $C a T i O_{3}$ 的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是。 $C a^{2 +}$ 与 $O^{2 -}$ 间的作用力为，该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有个。

(4)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为Ge单晶的晶胞，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)，则D原子的坐标参数为。
已知Ge单晶属于立方晶系，晶胞参数为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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9、25℃时， $c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的草酸溶液。 $l g c (H_{2} C_{2} O_{4})$ 、 $l g c (H C_{2} O_{4}^{-})$ 和 $l g c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 随 $p H$ 变化的关系如下图所示。下列说法错误的是

A、曲线①代表 $l g c (H_{2} C_{2} O_{4})$ ，曲线③代表 $l g c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ B、 $l g [K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4})] = - 4.3$ C、 $p H = 2.8$ 时， $c (H C_{2} O_{4}^{-}) > 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $p H = 4.3$ 时， $c (H C_{2} O_{4}^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = c (H^{+})$

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10、 $L i - O_{2}$ 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电 $L i - O_{2}$ 电池，如图所示。光照时，光催化电极产生电子( $e^{-}$ )和空穴( $h^{+}$ )，驱动阴极反应( $L i^{+} + e^{-} = L i$ )和阳极反应( $L i_{2} O_{2} + 2 h^{+} = 2 L i^{+} + O_{2}$ )对电池进行充电。下列说法错误的是

A、充电时，电池的总反应 $L i_{2} O_{2} = 2 L i + O_{2}$ B、放电时，光催化电极是正极 C、放电时， $L i^{+}$ 从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D、放电时，正极发生反应 $O_{2} + 2 L i^{+} + 2 e^{-} = L i_{2} O_{2}$

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11、环己烯是重要的化工原料。实验室环己烯的制备与提纯流程如下：
下列说法错误的是

A、由环己醇制备环己烯的反应类型为消去反应 B、环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 $F e C l_{3}$ 溶液 C、分液时，有机相应从分液漏斗的下口放出 D、蒸馏除去残余反应物时，产物先蒸出体系

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12、以a(环戊二烯)为原料制备d(金刚烷)的路线如图所示。下列说法正确的是

A、a分子中最多有5个原子共平面 B、a与b互为同系物 C、c的分子式为 $C_{10} H_{14}$ D、d的一氯代物有2种

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13、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ (用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是

A、中心原子的杂化轨道类型 B、中心原子的价层电子对数 C、空间结构 D、共价键类型

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14、很多含巯基( $- S H$ )的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ，化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的是

A、在Ⅰ中S原子采取 $s p$ 杂化 B、在Ⅱ中 $C - C - C$ 键角是180° C、在Ⅲ中存在离子键和共价键 D、在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

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15、我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时

A、铝电极上发生还原反应 B、阳离子移向负极 C、氧气在正极上得电子 D、电流由铝板经外电路流向铂网

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16、设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是

A、 $64 g S_{8}$ (分子结构：)中的共价键数目为 $N_{A}$ B、 $1 m o l C H C l_{3}$ ，含有 $C - C l$ 键的数目为 $3 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$ D、标准状况下， $22.4 L$ 甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 $8 N_{A}$

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17、利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是

A、用装置①检验溴乙烷消去产物中的乙烯 B、用装置②证明乙炔可使溴水褪色 C、用装置③分离乙酸乙酯和乙醇 D、用装置④除去水中的苯酚

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18、一种活性物质的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是

A、分子中含氧官能团是羟基、醛基 B、既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C、 $1 m o l$ 该物质与碳酸钠反应得 $44 g C O_{2}$ D、与互为同分异构体

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19、关于化合物2-苯基丙烯( )，下列说法正确的是

A、属于烷烃 B、易溶于水及甲苯 C、可以发生加聚反应 D、分子中含有4个碳碳双键

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20、VA族的氮、磷、砷( $A s$ )等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是

A、沸点： $A s H_{3} > P H_{3} > N H_{3}$ B、N、P原子的第一电离能： $N > P$ C、基态 $A s$ 原子的核外电子排布式为 $[A r] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{3}$ D、基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

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金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$Z n^{2 +}$	$G a^{3 +}$
浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	$1.0 \times 1 0^{- 3}$	$4.0 \times 1 0^{- 2}$	1.5	$3.0 \times 1 0^{- 3}$
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0

$S i X_{4}$	$S i F_{4}$	$S i C l_{4}$	$S i B r_{4}$	$S i I_{4}$
熔点/℃	-90.2	-70.4	5.2	120.5
沸点/℃	-85.8	57.8	154.2	287.7