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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在探究乙醇的有关实验中，得出的结论错误的是

选项	实验步骤及现象	实验结论
A	在酒精试样中加入少量 $C u S O_{4}$ ，搅拌，试管底部有蓝色晶体	酒精试样中一定含有水
B	在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀	乙醇由C、H、O三种元素组成
C	将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间	乙醇催化氧化反应是放热反应
D	在0.01mol乙醇中加入过量的金属钠充分反应，收集到标准状况下气体112mL	乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连

A、A B、B C、C D、D

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2、下列说法中，正确的是（）

A、可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 B、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中， $K^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 能大量共存 C、56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3mol D、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解

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3、下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

A、 $C O_{2} + C = 2 C O$ B、 $S O_{3} + H_{2} O = H_{2} S O_{4}$ C、 $C H_{4} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2} + 2 H_{2} O$ D、 $B a {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} + 2 H_{2} O$

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4、下列有机物中，一氯取代物有2种的是（）
①；②；③ $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ ；④

A、①③ B、②③ C、①④ D、②④

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5、反应4A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示正确的是

A、用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1 B、分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3∶2∶1 C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1 D、在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

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6、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为 $P b O_{2} (s) + P b (s) + 2 H_{2} S O_{4} (a q) = 2 P b S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ ，根据此反应判断，下列叙述正确的是

A、 $P b O_{2}$ 是电池的负极 B、正极的电极反应式为 $P b + S O_{4}^{2 -} - 2 e^{-} = P b S O_{4}$ C、铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1mol $H_{2} S O_{4}$ D、电池放电时，两电极质量均增加，且每转移2mol电子时正极质量增加64g

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7、一定条件下反应 $2 A B (g) ⇌ A_{2} (g) + B_{2} (g)$ 达到平衡状态的标志是

A、单位时间内生成 $n m o l A_{2}$ ，同时消耗2nmolAB B、容器内，3种气体AB、 $A_{2}$ 、 $B_{2}$ 共存 C、AB的生成速率等于 $A_{2}$ 的生成速率的2倍 D、容器中各组分的物质的量的比等于2：1：1

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8、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L^-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A、O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B、b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C、t=c时，反应处于平衡状态 D、t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H⁺浓度下降

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9、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A、a和b不连接时，铁片上会有 $H_{2}$ 产生 B、a和b用导线连接时，电子由a流向b C、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ D、a和b连接时，铁会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片不发生反应

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10、我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是

A、从苦卤中制溴的过程中存在氧化还原反应 B、海水淡化的方法中，通常以烧煤为燃料，蒸馏获得蒸馏水 C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等

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11、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应生成 $N O (g)$ 过程中的能量变化，下列说法正确的是

A、1mol $N_{2} (g)$ 和1mol $O_{2} (g)$ 反应吸收的能量为180kJ B、1mol $N_{2} (g)$ 和1mol $O_{2} (g)$ 具有的总能量大于2mol $N O (g)$ 具有的总能量 C、在1L的密闭容器中发生此反应，10min内 $N_{2} (g)$ 减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为 $v (N O) = 0.1 m o l / (L \cdot m i n)$ D、NO是一种酸性氧化物，且能与 $O_{2}$ 直接反应生成 $N O_{2}$

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12、下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）

A、NO、 $N O_{2}$ 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 B、NO、 $N O_{2}$ 均易溶于水 C、NO、 $N O_{2}$ 均能与NaOH发生反应 D、 $N_{2}$ 化学性质稳定，可用作保护气

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13、下列有关硅材料的说法错误的是

A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等 B、含硅4%的钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯 C、普通玻璃的主要成分是 $N a_{2} S i O_{3}$ 、 $C a S i O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ D、高纯度的硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维

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14、油脂是人类的三大营养物质之一，以下有关油脂的叙述中，错误的是

A、某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 B、油脂是纯净物，不是混合物 C、油脂的氢化又叫油脂的硬化 D、油脂属于酯类

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15、浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是

A、红热的木炭 B、胆矾晶体 C、铜 D、使蔗糖变黑

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16、工业冶炼镁的反应： $M g C l_{2} (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} M g + C l_{2} ↑$ ，下列金属的冶炼方法与其相同的是

A、Hg B、Al C、Au D、Ag

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17、下列有关说法错误的是

A、纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物 B、疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D、青霉素有阻止多种细菌生长的功能

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18、

(1)、I.中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
已知反应CO(g)+2H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)中相关的化学键键能数据如表：
化学键
H－H
C－O
C≡O
H－O
C－H
E(kJ·mol^-1)
436
343
1076
465
413
①若有1molCH₃OH生成，反应需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。
②某温度下，某定容容器中充入1molCO和2molH₂发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是。
A．反应过程中n(CO)：n(H₂)不变
B．若容器内气体密度不变，说明反应达到平衡
C．升高温度，正反应速率减小
D．n(CO)：n(H₂)；n(CH₃OH)=1：2：1说明反应已达平衡

(2)、工业上还常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I.CO₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)
反应II.CO₂(g)+H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)
温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1molCO₂、3molH₂进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如表所示。
时间/min
0
10
20
30
40
50
压强/MPa
120
105
95
90
88
88
请计算反应开始至40min时，CH₃OH的平均反应速率MPa/min；平衡时n(CH₃OH)是n(CO)的4倍，则H₂的平衡分压是MPa。(分压=总压×气体物质的量分数)

(3)、II.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答下列问题：
请写出电极a上的电极反应式。

(4)、放电过程中1mol乙醇参与反应，理论上需要消耗标况下的O₂的体积为。

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19、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某实验小组设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

(1)、在实验室中，步骤①须在____(选填实验仪器的标号字母)中进行。

A、烧杯 B、坩埚 C、蒸发皿 D、试管 E、烧瓶 F、锥形瓶

(2)、步骤③的实验操作名称是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和。

(3)、步骤④所加药品若更换成Cl₂ ，则相应的离子方程式为：，反应中的氧化产物是。

(4)、步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是____。

A、苯与水不能互溶 B、碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C、苯的密度小于水的密度 D、苯是无色液体

(5)、海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤(填序号)中实现与碘分离。

(6)、要检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘，需要的试剂是。

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20、

(1)、I.如图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。
$N_{2}$ $\overset{①}{\to}$ $N H_{3}$ $\overset{②}{\to}$ $N O$ $\overset{③}{\to}$ $N O_{2}$ $\overset{④}{\to}$ $H N O_{3}$
请回答：
下列说法正确的是____(选填序号字母)。

A、因断开氮气分子内的共价三键需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 B、反应②、③、④中氮元素均被氧化 C、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生白烟

(2)、反应①的化学方程式为。

(3)、II.实验室制取氨气常采用如图所示装置。
试管中盛放的药品是NH₄Cl和Ca(OH)₂ ，则试管中的反应方程式为。

(4)、球形干燥管内盛放的药品是碱石灰，其作用是。

(5)、棉花润湿的目的是。

(6)、图中尾部收集氨气时，从所收集气体的纯度上看，若伸入试管中的导管很短，收集效果会(“更好”，“更差”，“没有区别”)。

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化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
E(kJ·mol^-1)	436	343	1076	465	413

时间/min	0	10	20	30	40	50
压强/MPa	120	105	95	90	88	88