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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法错误的是

A、SO₂可用于食品加工 B、液氨可作制冷剂 C、工业上用焦炭还原石英砂来制取粗硅 D、工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉

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2、下列说法正确的是

A、 $_{6}^{14}$ C和 $_{7}^{14}$ N互为同位素 B、SO₂与SO₃互为同素异形体 C、淀粉和纤维素互为同分异构体 D、乙酸和硬脂酸互为同系物

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3、下列化学用语表述错误的是

A、HClO的电子式： B、CO₂分子的结构式：O=C=O C、乙烷的球棍模型： D、硫原子的结构示意图：

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4、下列分散系能产生丁达尔效应的是

A、葡萄糖溶液 B、Na₂SO₄溶液 C、氢氧化铝胶体 D、KCl溶液

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5、反应3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO $_{4}^{2 -}$ +3Cl^-+5H₂O中，氧化剂是

A、ClO^- B、Fe³⁺ C、FeO $_{4}^{2 -}$ D、Cl^-

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6、下列物质中属于电解质的是

A、Al B、CH₃CH₂OH C、CO₂ D、BaSO₄

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7、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

A、NH₃ B、O₂ C、HCl D、CO

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8、根据物质的组成与性质进行分类，CaCl₂属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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9、某学生用Na₂CO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)。
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
混合物质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L(标况)
0.672
1.344
1.568
1.344
请回答：

(1)、原混合物样品中n(Na₂CO₃)︰n(KHCO₃) =。

(2)、盐酸的物质的量浓度为

(3)、实验④反应后，至少需继续加入mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应。

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10、用如图装置设计实验探究 $C u S O_{4}$ 分解的气态产物为 $S O_{3}$ 、 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ ，并验证 $S O_{2}$ 的还原性。
请回答：

(1)、上述装置按气流从左至右排序为A，D，E，F(填代号)。

(2)、装置D的作用是。

(3)、能证明有 $S O_{3}$ 生成的实验现象是。有同学认为产生此现象不一定是 $S O_{3}$ 引起的，而是 $S O_{2}$ 引起的，请用离子方程式解释。

(4)、为了验证 $S O_{2}$ 的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a.滴加少量的 $N H_{4} S C N$ 溶液b.滴加少量的NaOH溶液
c.滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液d.滴加盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液
其中，方案合理的有(填代号)，写出E装置中可能发生反应的离子方程式。

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11、为了探究固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：
已知：溶液D焰色反应呈黄色。
请回答：

(1)、固体F的化学式是。

(2)、固体X的化学式是。

(3)、检验气体G的方法是。

(4)、A与红棕色固体反应生成B和C的化学反应方程式。

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12、烃A的相对分子质量为28。由A为原料合成E(具有水果香味)的路线如图：
请回答：

(1)、B的结构简式。

(2)、D中所含官能团的名称是。

(3)、C和D反应生成E的化学方程式是。

(4)、下列说法正确的是____。

A、足量的金属钠与C反应生成氢气22.4L(标况下) B、目前石油裂解已成为生产A的主要方法 C、由A制备B的反应为氧化反应 D、实验室制备E时可以用NaOH溶液收集产物

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13、回答下列问题

(1)、①纯碱的化学式；②葡萄糖的结构简式。

(2)、固体硝酸盐加热分解产物较复杂。某兴趣小组对 $N H_{4} N O_{3}$ 的热分解产物提出如下5种猜想：甲： $N_{2}$ 、 $H N O_{3}$ 、 $H_{2} O$ ；乙： $N_{2} O$ 、 $N O_{2}$ 、 $H_{2} O$ ；丙： $N H_{3}$ 、 $N_{2}$ 、 $H_{2} O$ ；丁： $N_{2}$ 、 $N O$ 、 $H_{2} O$ ；戊： $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 。你认为猜想错误的是。

(3)、乙烯通入溴水中的实验现象是。

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14、根据实验操作和现象得出的结论错误的是

选项	实验方法操作和现象	结论
A	用光洁无锈的铁丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中一定含有 $N a^{+}$
B	在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴5% $C u S O_{4}$ 溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察，产生砖红色沉淀	葡萄糖中含有醛基
C	检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有二价铁，取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，紫色褪去	铁与水蒸气反应后的固体产物中有+2价的铁元素
D	检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余，取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察，没有立即产生蓝色沉淀	硫酸有剩余

A、A B、B C、C D、D

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15、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 $200 m L$ ，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 $9.6 g$ 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 $($ 已知硝酸只被还原为NO气体 $)$ 。下列分析或结果错误的是

A、原混合酸中 $N O_{3}^{-}$ 的物质的量为 $0.1 m o l$ B、OA段产生的是NO，AB段发生的反应为 $F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$ ， BC段产生氢气 C、第二份溶液中最终溶质为 $F e S O_{4}$ D、 $H_{2} S O_{4}$ 浓度为 $2.5 m o l \cdot L^{- 1}$

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16、我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO₂)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是

A、①中发生的反应：TiO₂+2C+2Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ TiCl₄+2CO B、钠可以与TiCl₄溶液反应制备金属钛 C、②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化 D、钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜

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17、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，向调节好pH和 $F e^{2 +}$ 浓度的废水中加入 $H_{2} O_{2}$ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A、由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均反应速率 $v (p C P) = 8.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响 C、298K下，有机物pCP的降解速率在pH=10时比pH=3时慢 D、升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

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18、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1mol $S O_{2}$ 与足量 $O_{2}$ 充分反应生成的 $S O_{3}$ 分子数目为0.1N_A B、10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6N_A C、1mol/L $A l C l_{3}$ 溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合，Cl^-的数目为4N_A D、0.2mol $C l_{2}$ 与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3N_A

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19、化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是

A、储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金能满足某些尖端技术的需要 B、“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C、在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质 D、非处方药的包装上印有“OTC”标识

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20、下列说法错误的是

A、 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 B、 $H_{2} O$ 的热稳定性比 $H_{2} S$ 强，因为 $H_{2} O$ 的分子间存在氢键 C、单质气体中可能不含化学键 D、反应 $2 H_{2} O + 2 F_{2} = O_{2} + 4 H F$ ，同时有极性键和非极性键的断裂和形成

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实验序号	①	②	③	④
盐酸体积/mL	50	50	50	50
混合物质量/g	3.06	6.12	9.18	12.24
生成气体体积/L(标况)	0.672	1.344	1.568	1.344