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1、比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是（ ）A、乙醇与氯乙烷 B、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C、氧化镁与氯化钠 D、H2O与H2Te
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2、研究表明，连有4个不同的原子或原子团的碳原子，叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子，含有手性碳原子的物质可能具有光学活性，也可能不具有光学活性。则有机物分子中(如图)手性碳原子的个数为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4 -
3、有下列两组命题（ ）
A组
B组
Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能
Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力
Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力
a.HI比HCl稳定
b.HCl比HI稳定c.HI沸点比HCl高
d.HI沸点比HCl低
B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（ ）
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d
A、①③ B、②③ C、①④ D、②④ -
4、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（ ）A、上述钛原子中，中子数不可能为22 B、钛元素在周期表中处于第四周期 C、钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D、钛元素是d区的过渡元素
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5、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（ ）A、CH4和H2O B、CO2和HCl C、NH3和H2S D、HCN和BF3
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6、下列说法不正确的是（ ）
①所有的非金属元素都分布在p区
②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
③除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
④同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
A、①② B、②③ C、③④ D、①④ -
7、下列关于σ 键和π键的说法不正确的是（ ）A、σ 键能单独形成，π键不能单独形成 B、σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C、双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键 D、CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同
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8、呋喃(
)、噻吩(
)、吡咯(
)和苯结构相似，所有的原子共平面，具有芳香性，是有机工业的重要基础原料。利用高粱秆生产呋喃过程中会用到锌、铬和锰的化合物作催化剂。请回答下列问题： (1)、基态Zn原子的价电子轨道表示式为；Cr在元素周期表中的位置是；Mn属于区。(2)、已知吡咯中含有大键(5个原子共用6个电子)，则吡咯中N原子的价层孤电子对占据_______(填字母)。A、2s轨道 B、2p轨道 C、sp杂化轨道 D、sp2杂化轨道(3)、 、
的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是。 (4)、呋喃的氢化饱和产物(
)极易溶于水，可能的原因是。 -
9、铁原子具有富足的空轨道，可形成配合物，在生产生活中具有重大的作用。(1)、Fe成为阳离子时，首先失去轨道电子。(2)、FeCl3中的化学键具有明显的共价性，不考虑空间构型，蒸汽状态下以双聚分子存在的Fe2Cl6的结构式如下，请用★标出提供孤电子对的Cl ， 一个分子中含有个配位键。
(3)、含铁元素的某新型储氢材料的晶胞结构如图所示。
①B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。
②中心原子的杂化类型为 ， 该离子的空间构型为。
③若晶胞参数为acm，晶体密度为 ， 则阿伏加德罗常数可表示为mol-1(用含a、的代数式表示)。
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10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态X原子有3个未成对电子，基态Y原子中s电子数与p电子数相等，且轨道中有未成对电子，Z与X同族，W元素位于元素周期表中第四周期12纵列，请回答下列问题：(1)、Z、W的元素符号分别为、。(2)、基态Y原子未成对电子有个。(3)、W单质具有良好的延展性，从成键理论看，原因是。(4)、X、Z分别与氢形成的最简单化合物中，沸点较高的是(填化学式)。(5)、X、Y的简单氢化物分子中，键角H-Y-H小于H-X-H，原因是。(6)、WY晶体中部分Y原子被X原子替代后可以改善半导体的性能，W-X键中离子键成分的百分数小于W-Y键，原因是。
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11、氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。“CuCl-H2O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解四个步骤，其过程如图所示。
已知：电解池的阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。
(1)、分析过程图知，CuCl为制氢总过程中的 ， 它在制氢过程中的作用是降低该反应的 ， 加快反应速率。(2)、电解时，阳极的电极反应式为。(3)、 中基态Cu+的电子排布式为 ， 其核外电子的空间运动状态有种。(4)、 中含有配位键，其中提供空轨道的离子为。(5)、H2、O2在水中的溶解度较小，而HCl溶解度却很大的原因是。 -
12、短周期元素X、Y、Z、M、T、R在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题：
(1)、元素X、M、Y的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)、T形成的单质的晶体类型为。(3)、基态R原子中，其电子占据的最高能层的符号为；基态Z离子占据的最高能级共有个原子轨道。(4)、 离子的空间构型为。(5)、从原子轨道重叠方式分类，化合物M2X4中M、M之间的键类型为_______(填序号)。A、s-p B、p-P C、 D、 -
13、某锂电池的负极材料由锂原子嵌入石墨烯层间形成，其晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、石墨烯和金刚石互为同素异形体，两者的化学性质完全相同 B、多层石墨烯之间是通过化学键相连的 C、由于有石墨烯保护，此电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液 D、该晶体的密度为 -
14、常温下，用0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、MOH为强碱 B、常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4 C、V(醋酸)=20.00mL时，混合溶液中： D、pH=4时，混合溶液中： -
15、工业上常用异丁烷制取异丁烯，其主反应如下： ， 向压强恒定为70kPa的密闭容器中通入一定量的异丁烷发生该反应，达到平衡后，异丁烷的平衡转化率(α)随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的（ ）
A、该反应为放热反应 B、恒压下，向初始气体中加入适量的氩气，异丁烷的平衡转化率降低 C、在压强70kPa下，880K时的压强平衡常数 D、选择合适的催化剂，可降低该反应的焓变 -
16、物质的结构会影响性质， I(
)、Ⅱ(
)、Ⅲ(
)、Ⅳ(
)，四种物质的酸性由强到弱的顺序为（ ） A、I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ B、Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、I C、Ⅲ、Ⅱ、I、Ⅳ D、Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、I -
17、利用微生物电池可以将工业废水中的有机物(以葡萄糖为例)、硝酸盐、亚硝酸盐转化为大气循环系统中的物质，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、外电路中：电流从非生物电极→灯泡→微生物电极 B、电池温度越高，越有利于N2的产生 C、非生物电极的电极反应式： D、若生成1molN2 ， 则反应中一定转移8mol电子 -
18、醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺(I)形成的配合物(II)具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，其合成反应如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、I中所有的碳、氮原子一定共平面 B、II中的N原子杂化类型为sp2杂化 C、I与NaOH溶液不反应 D、在水中的溶解度：II>I -
19、下列说法错误的是（ ）A、p轨道为哑铃形，s轨道为球形，它们为电子的主要活动区域 B、焰色反应是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量状态释放能量的结果 C、若基态N原子的轨道表示式为
， 则违背了洪特规则
D、石墨的熔点比晶体硅高，其主要原因是石墨具有平面网状结构
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20、绿矾(FeSO4●7H2O)在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列关于粒子间存在的作用力的说法正确的是（ ）
A、配位键、极性键、氢键、离子键 B、离子键、极性键、金属键 C、配位键、非极性键、氢键 D、配位键、极性键、非极性键、范德华力