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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法中正确的是（）

A、邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 B、乙烯能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，两者的反应原理相同 C、相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同 D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂ ，二者分子中官能团相同

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2、下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（）

A、葡萄糖具有还原性，可用于制银镜 B、KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化 C、丙三醇具有很强的吸湿性，可用作配制化妆品 D、油脂能水解，可以用于生成氨基酸片

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3、“绿色化学”提倡“原子经济性”。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是（）

A、乙烯与氢气在一定条件下制乙烷 B、乙烷与氯气反应制一氯乙烷 C、乙醇催化氧化制乙醛 D、甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸制TNT

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4、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述不正确的是（）

A、油脂碱性条件下水解可制肥皂 B、化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C、有机高分子聚合物能用于导电材料 D、福尔马林可用作食品的保鲜剂

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5、北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯(结构如图)为原料制得的。有关该双环烯酯，下列叙述错误的是（）

A、分子式为 $C_{14} H_{20} O_{2}$ B、是乙酸乙酯的同系物 C、能发生水解反应 D、存在芳香酸类同分异构体

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6、已知新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，一系列化学试剂中75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效消灭新冠肺炎病毒。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（）

A、含氯消毒剂与过氧乙酸(CH₃COOOH)用于消毒的原理相似 B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料，可以使溴水褪色 D、医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

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7、以电石渣制备 $K C l O_{3}$ 。电石渣主要成分为 $C a (O H)_{2}$ ，制备 $K C l O_{3}$ 的流程如下：
已知：氯化时存在 $C l_{2}$ 与 $C a (O H)_{2}$ 作用生成 $C a (C l O)_{2}$ 的反应， $C a (C l O)_{2}$ 进一步转化为 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ ，少量 $C a (C l O)_{2}$ 热分解为 $C a C l_{2}$ 和 $O_{2}$ 。

(1)、生成 $C a (C l O)_{2}$ 的化学方程式为。

(2)、提高 $C l_{2}$ 转化为 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ 的转化率的可行措施有____。(填序号)。

A、适当减缓通入 $C l_{2}$ 速率 B、加水使 $C a (O H)_{2}$ 完全溶解 C、充分搅拌浆料

(3)、滤液中 $C a C l_{2}$ 与 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ 的物质的量之比 $n [C a C l_{2}] ： n [C a {(C l O_{3})}_{2}]$ 5∶1(填“>”、“<”或“=”)。

(4)、“转化”时向滤液中加入KCl固体将 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ 转化为 $K C l O_{3}$ ，可能的原因是。

(5)、该流程制得的 $K C l O_{3}$ 样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 $C l O_{3}^{-}$ 全部转化为 $C l^{-}$ ，加入少量 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.20 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液进行滴定至终点，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液体积 $21.00 m L$ 。计算 $K C l O_{3}$ 样品的纯度。(请写出计算过程)。

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8、 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 是一种蓝色易溶于水的细粒结晶，主要用于电镀、医药、以及印染工业等。以一种含镍废液(主要成分是 $N i^{2 +}$ 和 $F e^{2 +}$ ，还含有少量 $C u^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C o^{2 +}$ )为原料制取 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的过程如下：
已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表。

$F {e^{3}}^{+}$
$F {e^{2}}^{+}$
$C {u^{2}}^{+}$
$N {i^{2}}^{+}$
$C {o^{2}}^{+}$
$M {g^{2}}^{+}$
开始沉淀的pH
2.7
7.0
4.4
7.1
7.6
9.3
完全沉淀的pH
3.7
9.6
6.4
9.2
9.2
10.8

(1)、“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为。

(2)、加入NiO能除去Fe、Cu的原因为，应调节溶液pH的范围为。

(3)、向“除Fe、Cu”后的滤液中加入NaF溶液，使 $M g^{2 +}$ 转化为 $M g F_{2}$ 沉淀除去。
①若溶液pH偏低，将会导致 $M g F_{2}$ 沉淀不完全，其原因是。
②用NaF除镁而不用 $N a_{2} C O_{3}$ ，与反应 $M g C O_{3} (g) + 2 F^{-} (a q) ⇌ M g F_{2} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ 有关，该反应的平衡常数为(结果保留两位有效数字)。[ $K_{s p} (M g C O_{3}) = 2.6 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (M g F_{2}) = 6.4 \times 1 0^{- 9}$ ]

(4)、 $C o^{2 +} 、 N i^{2 +}$ 的萃取率随溶液pH变化关系如题图所示。萃取 $N i^{2 +}$ 时应调节溶液pH的范围为。

(5)、通过氧化、除杂(铁、铜、镁)、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 。已知 $N i^{2 +}$ 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为 $N i^{2 +}$ (水层) $+ 2 H A$ (有机层) $⇌ N i A$ (有机层) $+ 2 H^{+}$ (水层)，则反萃取最好加入的试剂是____。

A、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ B、 $H_{2} S O_{4}$ C、 $N a O H$

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9、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：

(1)、选用上述(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)、某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})} = \frac{1}{1.8 \times 1 0^{3}}$ ，则此时溶液中的pH=。(已知：室温下醋酸的 $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ )

(3)、根据该同学的计算结果，应该选作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(4)、该滴定达到终点时的现象是。

(5)、某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL。

(6)、用标准的 $0.06000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
25.01
2
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.2
则该品牌白醋中醋酸含量为mg/mL。

(7)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是____。(填编号)。

A、取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D、读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数

(8)、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是____。

A、等于10mL B、等于40mL C、大于40mL D、不能确定

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10、

(1)、已知t℃时， $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液的 $p H = 11$ ， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HA溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{7}$ 。
请回答下列问题：
该温度下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液中水电离出的 $c (O H^{-}) =$ 。

(2)、在室温下，蒸馏水稀释 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液时，下列呈减小趋势的是____。

A、水的电离程度 B、 $c (A^{-}) / c (H A)$ C、溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c (O H^{-})$ 的乘积 D、溶液中 $c (A^{-}) \cdot c (H A)$ 的值

(3)、室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是。(填“A”或“B”)
②设HA溶液中加入Zn的质量为 $m_{1}$ ，盐酸中加入Zn的质量为 $m_{2}$ ，则 $m_{1}$ $m_{2}$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、常温下，用NaOH溶液作 $C O_{2}$ 捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到 $N a_{2} C O_{3}$ 。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) ： c (H C O_{3}^{-}) =$ 。(已知：在常温下， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ )
②现将 $2.33 g B a S O_{4}$ 固体浸泡在2L一定浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，使 $B a S O_{4}$ 沉淀转化为 $B a C O_{3}$ 。则发生转化的离子方程式为(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为 $m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液才可以将 $B a S O_{4}$ 开始转化为 $B a C O_{3}$ 。(已知：常温下 $K_{s p} (B a S O_{4}) \approx 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (B a C O_{3}) \approx 2.5 \times 1 0^{- 9}$ ，忽略溶液体积的变化。)

(5)、写出 $C l O_{2}$ 通入NaOH和 $H_{2} O_{2}$ 的混合溶液中制备亚氯酸钠 $(N a C l O_{2})$ 的离子方程式。

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11、浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是（）

A、高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为： $2 M n O_{4}^{-} + 10 C l^{-} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ B、根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$ C、紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性 D、可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

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12、实验室以BaS为原料制备 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是（）

A、根据实验可得酸性顺序： $H_{2} S O_{4} > H C l > H_{2} S$ B、装置乙中的a用于防止倒吸 C、将 $B a C l_{2}$ 溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品 D、装置丙用于吸收尾气中的 $H_{2} S$

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13、为制取含 $H C l O$ 浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（）
A．制取氯气
B．制取氯水
C．提高 $H C l O$ 浓度
D．过滤

A、A B、B C、C D、D

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14、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	实验探究方案	探究目的
A	向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化	$S O_{4}^{2 -}$ 具有氧化性
B	向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成	溶液X中含有 $C O_{3}^{2 -}$ 或 $H C O_{3}^{-}$
C	用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaClO溶液的pH	$K_{a} (H C l O) > K_{a} (H C N)$
D	常温下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加5滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

15、化学中常用AG表示溶液的酸度， $A G = l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 。室温下，向20.00mL0.10mol·L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该硫酸浓度为 0.10mol·L^-1 B、室温下MOH 的电离常数 K_b=10^-5 C、b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小为 c＞b＝d D、稀释 MOH 溶液，MOH 的电离程度增大，c(OH^-)增大

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16、已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K₂C₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol/L的KHC₂O₄溶液的pH约为5.6
2	向硫酸化KMnO₄溶液中滴加过量0.1mol/L的K₂C₂O₄溶液，溶液紫红色褪色
3	向0.1mol/L KHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，溶液变浑浊
4	向5mL0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A、依据实验1推测：Kw >K_a1(H₂C₂O₄)×K_a2(H₂C₂O₄) B、依据实验2推测：K₂C₂O₄溶液具有较强氧化性 C、依据实验3推测：Ksp (BaC₂O₄)<2.5×10^-3 D、依据实验4推测：反应后溶液中有c(K⁺)=c(H₂C₂O₄) +c(

H C_{2} O_{4}^{-}

) +c (

C_{2} O_{4}^{2 -}

)

17、已知25℃时， $K_{a} (H C l O) = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A、 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ 溶液中： $(N a^{+}) > c (C l O^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ B、长期露置在空气中，释放 $C l_{2}$ ，漂白能力减弱 C、25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， $c (H C l O) > c (C l O^{-}) = c (N a^{+})$ D、通入过量 $S O_{2}$ ，反应的离子方程式为 $S O_{2} + C l O^{-} + H_{2} O = H S O_{3}^{-} + H C l O$

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18、下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液加水稀释后， $n (H^{+})$ 减小，醋酸的电离程度增大 B、同温度下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液 $p H = a$ ， $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液 $p H = b$ ，则 $a + 1 > b$ C、常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中 $H^{+}$ 的物质的量浓度一定等于 $1 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} S$ 溶液中： $c (N H_{4}^{+}) = 2 [c (S^{2 -}) + c (H S^{-}) + c (H_{2} S)]$

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19、下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $H_{2} S$ 具有还原性，可除去废水中的 $H g^{2 +}$ B、硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂 C、 $N a H C O_{3}$ 受热易分解，可用作泡沫灭火剂 D、 $C l O_{2}$ 具有强氧化性，可用于水体消毒

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20、化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（）

A、图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 B、图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线 C、图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D、图④可表示 $C H_{3} C O O H$ 溶液中通入 $N H_{3}$ 至过量的过程中溶液导电性的变化

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