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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在检测领域，有四大名谱，也是检测领域的“四大天王”，分别为色谱、光谱、质谱、波谱。下列有关说法错误的是（）

A、色谱法可以用于分离、提纯有机物 B、发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时吸收不同光的光谱 C、通过红外光谱图可以获得分子的化学键和官能团的信息 D、质谱是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法

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2、有机化合物可用于治疗神经系统疾病，人工合成路线如下：

(1)、H中官能团的名称为，分子中采取sp³杂化的原子的个数为。

(2)、B→D的反应类型为；过程中生成一种副产物I为D的同分异构体，I的结构简式为。

(3)、D＋E→F的另一种产物的分子式为C₇H₈O，则结构简式为。

(4)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①1mol该物质最多能与4 molH₂发生加成反应
②既能发生银镜反应又能发生水解反应，水解反应的产物之一能与FeCl₃溶液反应显紫红色
③苯环上只有两个取代基
④分子中含有5种不同化学环境的氢原子。

(5)、写出以CH₃CH₂OH和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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3、CO₂合成甲醇是实现“碳中和”的重要途径之一。

(1)、催化剂条件下，将CO₂与H₂合成CH₃OH，主要反应的热化学方程式如下
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂= a kJ·mol^－1
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₃= b kJ·mol^－1
则ΔH₁= kJ·mol^－1。

(2)、在酸性溶液中用惰性电极电解CO₂可以制备CH₃OH，生成甲醇的的电极连接电源的极(填“正”或“负”)，其电极反应式为。

(3)、利用CH₃OH与NaClO₃、H₂SO₄在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂ ，反应中甲醇被氧化为甲酸，写出该反应的化学方程式。

(4)、利用 CH₃OH、CO₂与 H₂合成 CH₃CH₂OH 的反应主要历程如题图
①试从元素电负性的角度解释第1步中生成了CH₃I而不是CH₃OI的原因。
②第3步反应的化学方程式为。

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4、铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领城。工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄ ，含有少量Al₂O₃)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^－33。回答下列问题：

(1)、“焙烧”中FeCr₂O₄发生反应的化学方程式为。

(2)、“沉铝”时发生反应的含铝微粒为(填化学式)； “沉铝”后溶液中c(Al³⁺)=1.3×10^－6 mol·L^－1时，此时溶液的pH =。

(3)、“酸化”中发生反应的离子方程式为；“酸化”后溶液中c(Cr₂O $_{7}^{2 -}$ )= 1.6×10^－3 mol·L^－1、c(CrO $_{4}^{2 -}$ )=2×10^－6 mol·L^－1 ，该反应的平衡常数为。

(4)、Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，该复合氧化物的的化学式为，晶胞中距离Ca²⁺最近的O^2－的个数为。

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5、有机物玻璃是一种常见的高分子材料，由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)、物质A的化学式为，分子中σ键与π键的个数比为。

(2)、分子中氢核磁共振谱峰的比值为；反应③的类型是。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为。

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6、甲醇脱氢法制HCOOCH₃工艺过程涉及如下反应：
反应I：2CH₃OH(g)=HCOOCH₃(g)＋2H₂(g) ΔH₁= 135.4 kJ·mol^-1
反应II：CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂= 106.0 kJ·mol^-1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH₃OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH₃OH的转化率和HCOOCH₃的选择性随温度变化如图所示：
(已知：HCOOCH₃的选择性= $\frac{2 n (H C O O C H_{3})}{n (C H_{3} O H)_{反应}}$ ×100%)
下列说法不正确的是（）

A、虚线代表的是HCOOCH₃的选择性 B、低于553 K时温度升高，反应I平衡正向移动，HCOOCH₃的产量增加 C、553 K时，HCOOCH₃的产量为0.05 mol D、高于553 K时，温度升高，反应II的速率大于反应I的速率

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7、室温下，H₃AsO₄的K_a1=6.3×10^－3、K_a2=1.0×10^－7、K_a3=3.2×10^－12 ， Ca₃(AsO₄)₂的Ksp[Ca₃(AsO₄)₂]=1×10^－21。通过下列实验研究Na₂HAsO₄的性质。
实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L⁻¹ Na₂HAsO₄溶液的pH，测得pH约为10.0
实验2：向H₃AsO₄溶液中加入稍过量碳酸钠，生成Na₂HAsO₄
实验3：将Na₂HAsO₄溶液与CaCl₂溶液混合，生成Ca₃(AsO₄)₂
实验4：在通入空气的条件下，将As₂S₃用NaOH溶液浸取，可以生成Na₂HAsO₄ ，同时得到Na₂SO₄
下列有关说法正确的是：（）

A、0.1 mol·L⁻¹ Na₂HAsO₄溶液中存在：c( $H_{2} A s O_{4}^{-}$ )>c( $A s O_{4}^{3 -}$ ) B、实验2反应后的溶液中存在：2c(H₃AsO₄)＋2c( $H_{2} A s O_{4}^{-}$ )＋2c( $H A s O_{4}^{2 -}$ )＋2c( $A s O_{4}^{3 -}$ )= c(Na^＋) C、实验3中发生反应：2 $H A s O_{4}^{2 -}$ ＋3Ca^2＋= Ca₃(AsO₄)₂＋2H^＋的平衡常数K=10⁷ D、实验4中发生反应为：2As₂S₃＋20NaOH＋25O₂=4Na₂HAsO₄＋6Na₂SO₄＋10H₂O

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8、下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将甲烷与Cl₂混合光照充分反应，向混合气体中滴入紫色石蕊试液，振荡	紫色石蕊试液变红后褪色	甲烷与Cl₂反应产物中有HCl生成
B	向可能含少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水	未出现白色沉淀	苯中不含苯酚
C	将溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯
D	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液	溶液澄清且未生成气体	Ka₁(H₂CO₃)>K(C₆H₆O)> Ka₂(H₂CO₃)

A、A B、B C、C D、D

9、是一种药物中间体，其部分合成路线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、化合物X转化为化合物Y的反应类型为取代反应 B、化合物Y能发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应 C、可以用酸性KMnO₄溶液鉴别化合物Y和Z D、化合物Z与足量H₂完全加成后的产物中含4个手性碳原子

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10、W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20；W和Z原子同主族；X原子的最外层电子数为W和Y最外层电子数之和；Y原子核外未成对电子数是同周期中最多的。下列说法不正确的是（）

A、简单离子半径： Y> Z B、同周期元素中第一电离能比Y大有3个 C、X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y D、W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝

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11、下列说法正确的是（）

A、SO₂具有还原性可用于漂白纸浆 B、工业废气中的SO₂和CO₂均可采用石灰法进行脱除 C、酯化反应中，浓硫酸的作用是加快反应速率同时提高反应的转化率 D、浓硫酸与金属铜反应时仅表现其氧化性

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12、下列说法正确的是（）

A、SO₂是含有极性键的非极性分子 B、SO₃与 $S O_{3}^{2 -}$ 均为平面三角形 C、 $S O_{4}^{2 -}$ 中S原子为sp³杂化 D、H₂S稳定性小于H₂O，是因为其分子间不存在氢键

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13、下列关于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH < 0说法正确的是（）

A、反应物的总键能<生成物的总键能 B、当生成1mol SO₃时，转移电子数目为1mol C、该反应的平衡常数表达式为：K= $\frac{c^{2} (S O_{2}) \cdot c (O_{2})}{c^{2} (S O_{3})}$ D、使用合适的催化剂能降低反应的活化能及焓变

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14、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A、向银氨溶液中加入 CH₃CHO 溶液并水浴加热：CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂] OH $\overset{水浴}{\to}$ CH₃COONH₄+ 2Ag ↓+ 3NH₃+H₂O B、苯酚钠中通入少量的CO₂气体：2C₆H₅O^－ + CO₂ + H₂O → 2C₆H₅OH + CO $_{3}^{2 -}$ C、甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应：+ $H N O_{3} \to_{30 ℃}^{浓硫酸} H_{2} O$ + D、1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH₃CH₂CH₂Br＋NaOH $\overset{△}{\to}$ CH₃CH＝CH₂↑＋NaBr＋H₂O

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15、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

A、用装置甲验证石蜡油分解的产物是乙烯 B、用装置乙验证碳酸的酸性比苯酚强 C、用装置丙测定一定时间内生成H₂的反应速率 D、实验室用装置丁制备少量乙酸乙酯

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16、下列有机物命名正确的是（）

A、CH₂=CHCH=CH₂：1，3-二丁烯 B、：2-乙基丁烷 C、：丙醇 D、：1，3，5-三甲基苯

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17、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、1-溴丁烷的键线式： B、醛基的电子式： C、K⁺的结构示意图： D、Fe³⁺的核外电子排布式：[Ar]3d³4s¹

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18、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是（）

A、乙醚可以由甲醇脱水制得 B、ClO₂通过氧化作用灭活病毒 C、过氧乙酸中氧原子均以单键与其它原子连接 D、氯仿只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构，不是平面结构

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19、CO₂的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

(1)、工业生产中可利用H₂还原CO₂制备清洁能源甲醇。
①已知2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-566.0kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol
CO与H₂合成甲醇的能量变化如图1所示，则用CO₂和H₂制备甲醇和液态水的热化学方程式为。
②一定物质的量之比的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为 $470 K$ 时，图中P点(填“处于”或“不处于”)平衡状态。 $490 K$ 之后，甲醇产率下降的原因是。

(2)、基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的 $C O_{2}$ 以更加安全、廉价和高效的方式处理技术，在球形微胶囊内部充入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，原理如图3所示。
①这种微胶囊吸收 $C O_{2}$ 的原理是(写离子方程式)。
②在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是。
a．吸收前溶液中 $c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$
b．吸收过程中，体系中的含碳微粒有 $C O_{3}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-} 、 H_{2} C O_{3} 、 C O_{2}$
c．当 $n (C O_{2}) ： n (N a_{2} C O_{3}) = 1 ： 3$ 时，溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) < c (H C O_{3}^{-})$
d．溶液中始终有 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$

(3)、 $C O_{2} / H C O O H$ 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
①在催化剂作用下， $H C O O H$ 分解生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 可能的反应机理如图4所示。 $H C O O D$ 催化释氢反应除生成 $C O_{2}$ 外，还生成(填化学式)。

② $C O_{2}$ 电催化加氢合成甲酸的工作原理如图5所示。

电极表面积对 $C O_{2}$ 转化率和 $H C O O H$ 选择性 $[\frac{n_{生成} (H C O O H)}{n_{总转化} (C O_{2})}]$ 的影响如图6所示。控制其他条件不变，电极表面积越大，生成 $H C O O H$ 的量(填“越多”或“越少”或“无影响”)；随者电极表面积的增大， $C O_{2}$ 转化率增大且 $H C O O H$ 选择性下降的原因是。

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20、二氧化氯 $(C l O_{2})$ 是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和电解法等。

(1)、过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠 $(N a C l O_{2})$ 和过硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{8})$ 直接反应，操作简单，同时可得到副产品 $N a_{2} S O_{4}$ 。制备时发生反应的离子方程式为。 $C l O_{2}$ 消毒时会产生少量的 $C l O_{2}^{-}$ ，可利用 $F e S O_{4}$ 将 $C l O_{2}^{-}$ 转化为 $C l^{-}$ 除去。控制其他条件相同， $C l O_{2}^{-}$ 去除率随温度变化如图所示。温度高于 $50 ℃$ 时， $C l O_{2}^{-}$ 去除率降低的可能原因是。

(2)、电解法：如图所示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 $C l O_{2}$ ，产生 $C l O_{2}$ 的电极反应式为。装置中应使用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)、定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中 $C l O_{2}$ 的浓度，进行如下实验：量取 $5.00 m L$ 二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至 $25.00 m L$ ，再向其中加入过量 $K I$ 溶液，充分振荡；用 $0.10 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $5.50 m L$ 。
已知：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂ 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₄S₄O₆+2NaI

计算该二氧化氯消毒液中 $C l O_{2}$ 的物质的量浓度。(写出计算过程)

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