相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）
化学键
N≡N
O=O
F－F
H－F
H－Cl
H－Br
H－I
键能/kJ•mol^-1
946
497.3
157
568
431.8
366
298.7

A、熔沸点：HF＞HCl＞HBr B、稳定性：HCl＞HBr＞HI C、与H₂的反应能力：F₂＞O₂＞N₂ D、热分解温度：HCl＞HBr＞HI

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2、结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是（）

选项	事实	推测
A	CO₂是分子晶体，熔点较低	SiO₂是分子晶体，但熔点高于CO₂
B	根据“对角线规则”，元素Be和Al的化学性质相似	Be(OH)₂具有两性，可与稀氨水反应
C	电解CuCl₂溶液可得到金属Cu	电解MgCl₂溶液可得到金属Mg
D	三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性	三氯乙酸酸性强于三溴乙酸酸性

A、A B、B C、C D、D

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3、氢键的存在对生命的繁衍具有重要意义。下列物质的结构或者性质与氢键无关的是（）

A、乙醇可与水以任意比例互溶 B、S单质难溶于水，却易溶于CS₂ C、邻羟基苯甲醛( )的熔点低于对羟基苯甲醛( )的熔点 D、可燃冰(CH₄·8H₂O)中水分子笼的形成

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4、科学家用⁴⁸Ca原子轰击镕的一种同位素原子产生了一种超重元素Ts，其反应可表示为 $_{20}^{48}$ Ca+ $_{97}^{249}$ Bk→ $_{x}^{y}$ Ts+3 $_{0}^{1}$ n，下列说法不正确的是（）

A、上述反应中共有4种核素 B、钙原子核内中子数为28 C、Ts位于周期表中的p区 D、元素Ts所在的周期共有32种元素

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5、元素Li、Na、K的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是（）

A、元素的电负性 B、单质的还原性 C、元素的第一电离能 D、单质的熔沸点

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6、下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（）

A、单晶硅熔化和C₆₀熔化 B、Mg熔化和I₂的升华 C、NaCl溶于水和NaHSO₄熔化 D、纯碱电离和电解水

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7、杂化轨道理论可以用来解释分子的空间结构，下列有关该理论的说法正确的是（）

A、杂化轨道能用来形成σ键和π键 B、原子轨道杂化前后轨道总数不变，但轨道电子云轮廓图发生了改变 C、空间结构为V形的分子，其中心原子一定采取sp²杂化轨道成键 D、sp杂化轨道是由能量相同的1个s轨道和1个p轨道混合形成的

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8、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如O₃、CO₂、Cl₂、CH₃COOH等。下列说法不正确的是（）

A、Cl₂分子中，Cl－Cl键是p－pσ键 B、酸性：甲酸＜乙酸＜丙酸 C、干冰晶体采用分子密堆积，每个CO₂周围紧邻12个CO₂ D、O₃极性微弱，在CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度

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9、下列轨道表示式能表示基态铬原子价层电子结构的是（）

A、 B、 C、 D、

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10、VSEPR理论可用来预测分子的空间结构。下列微粒的VSEPR模型与其粒子的空间结构不一致的是（）

A、SO₂ B、NH $_{4}^{+}$ C、HCN D、ClO $_{4}^{-}$

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11、下列关于共价键的理解正确的是（）

A、σ键和π键电子形状的对称性相同 B、所有分子中都存在共价键 C、只有共价化合物中存在共价键 D、多原子分子中的键角表明共价键有方向性

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12、镍常在合成工业中作催化剂。下列有关基态镍原子的描述不正确的是（）

A、最外层电子数为2 B、未成对电子数为2 C、电子所占据的最高能层符号为M D、价层电子的空间运动状态有6种

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13、下列化学用语表达正确的是（）

A、基态Br的简化电子排布式：[Ar]4s²4p⁵ B、HClO的电子式： C、基态Mn²⁺的价层电子轨道表示式： D、基态Fe的原子结构示意图：

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14、2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，安全、绿色、高效、智能给世界人民留下了深刻印象。下列相关说法不正确的是（）

A、速滑馆跨临界直接制冰使用的CO₂分子属于非极性分子 B、冬奥会机器人所用芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C、滑冰场上的冰(H₂O)融化过程中，密度随温度升高而增大 D、闭幕式鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁有关

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15、布洛芬(C₁₃H₁₈O₂)是一种常用的解热镇痛药，具有抗炎、镇痛、解热作用。以有机物A和B为原料合成布洛芬的一种合成路线如图：
已知：i.+ $\overset{H^{+}}{\to}$ +H₂O(R₁、R₂代表烃基)
ii.+CH₃CHO $\overset{稀 N a O H}{\to}$
iii.+ $\overset{A l C l_{3}}{\to}$
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、试剂a是甲醛，则有机物B的结构简式为。

(3)、E→F的反应类型为；E中所含官能团的名称为。

(4)、根据布洛芬的结构特点，预测其性质可能有(填字母序号)。
a.易溶于有机溶剂
b.能与碱或碱性物质反应
c.能与溴发生加成反应

(5)、有机物X比布洛芬少4个碳原子，且与布洛芬互为同系物，则X的结构有种，写出核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为。

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16、甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的产物受多种条件的影响。某同学设计了如图装置(夹持装置略)探究其反应产物，反应一段时间后，有大量气体生成，新制氢氧化铜悬浊液的蓝色褪去，三颈烧瓶的底部有红色沉淀生成。
已知：
① $C O$ 与银氨溶液能发生反应生成银；
② $C u_{2} O$ 能与氨水反应生成 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{+}$ (无色)， ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{+}$ 易被氧化生成 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，反应控制温度为65℃，适宜采用的加热方式为。

(2)、该同学对反应产物提出如下猜想：
气体产物
$H_{2}$ 、 $C O$ 、 $C O_{2}$
溶液中的产物
$H C O O^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$
固体产物
$C u$ 、 $C u_{2} O$
①利用下列装置确定气体成分，装置的连接顺序是(填序号，仪器可重复使用)。
实验发现，A中固体颜色变蓝，C、D中均无明显现象，E中固体变为红色，证明生成的气体是。
②为确定溶液中产物与固体产物，该同学又做了以下实验：
由实验现象可知，溶液中的产物为猜想中的(填离子符号)；向滤渣1中加入足量浓氨水，发生反应的离子方程式为；固体产物为(填化学式)。

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17、2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学和生物正交化学方面做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为 $C u$ 催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应， $N a N_{3}$ 、 $S O_{2} F_{2}$ 、 $F S O_{2} N_{2}$ 等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：

(1)、叠氮化物能与 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 及 $C o^{3 +}$ 等形成配合物， $[C o (N_{3}) {(N H_{3})}_{5}] S O_{4}$ 中 $C o^{3 +}$ 的配位数为。

(2)、 $S O_{2} F_{2}$ 分子结构如图1所示，键角 $α$ 为124°， $β$ 为96°， $α > β$ 的主要原因是。

(3)、 $H N_{3}$ 分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为 $1 0^{- 10}$ m)。
已知：①典型 $N - N$ 、 $N = N$ 和 $N \equiv N$ 的键长分别为 $1.40 \times 1 0^{- 10}$ m、 $1.20 \times 1 0^{- 10}$ m和 $1.09 \times 1 0^{- 10}$ m；②甲酸根( $H C O O^{-}$ )的两个碳氧键键长相同，处于典型碳氧单键和碳氧双键之间，其结构可以用两个极端电子式的平均杂化体来表示(图3)。画出 $H N_{3}$ 分子的两个极端电子式；图2“□”中N原子的杂化方式为。

(4)、图4是 $M g C u_{2}$ 的拉维斯结构， $M g$ 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入以四面体方式排列的 $C u$ ，距离 $M g$ 原子最近的 $M g$ 原子有个；图5是沿立方格子对角面取得的截面， $C u$ 原子的半径为pm。

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18、化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为(－OH为取代基)。

(2)、B中官能团的名称为；可用于鉴别A与B的一种盐溶液的溶质为(填化学式)。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、下列关于C的相关说法正确的是(填字母序号)。
a.分子中含有手性碳原子    b.苯环上一溴代物有7种(不含立体异构)
c.能发生消去反应          d.最多能与6molH₂发生加成反应

(5)、已知F的分子式为C₂₂H₂₀O₂ ，其结构简式为。

(6)、已知：酯类物质可以水解：+H₂O $\overset{}{⇌}$ +R′－OH，则化合物的同分异构体中，符合下列条件的有种(不含立体异构)。
①能发生银镜反应    ②能发生水解反应    ③属于芳香化合物

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19、 $L i N i_{x} M n_{y} C o_{1 - x - y} O_{2}$ $(x \geq 0.8)$ 因为其较高的比容量，近年来在锂离子电池市场中很受欢迎。回答下列问题。

(1)、 $M n$ 在化合物中的常见价态有： $+ 2$ 、 $+ 4$ 、 $+ 6$ 、 $+ 7$ 价，其中基态 $M n^{2 +}$ 的核外电子运动状态有种。

(2)、第二周期基态原子未成对电子数与 $N i$ 相同且电负性小的元素是。

(3)、在周期表中，与 $L i$ 的化学性质最相似的邻族元素是。

(4)、金属 $N i$ 与 $C O$ 可形成易溶于 $C C l_{4}$ 、苯等有机溶剂的液态配合物(结构如图1所示)。该配合物在固态时属于晶体， $C O$ 作为配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是。

(5)、含 $C o^{2 +}$ 的盐溶液用 $K C N$ 处理，最终生成淡黄色 ${[C o {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ 。 ${[C o {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ 空间构型为正八面体形，则中心原子杂化方式是____(填字母序号)。

A、 $s p^{2}$ B、 $s p^{3}$ C、 $s p^{3} d$ D、 $d^{2} s p^{3}$

(6)、氧化锂晶胞如图2所示，C点原子的分数坐标为；晶胞边长为a nm，C、D之间的距离为。

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20、香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：
已知：R－COOH具有与乙酸相似的化学性质。下列说法错误的是（）

A、1mol乙与足量Na反应产生1molH₂ B、可用NaHCO₃溶液鉴别化合物甲和乙 C、检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可选用浓溴水 D、等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2

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