相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、H是合成药物中间体，一种合成路线如图所示。
已知：①；②二元羧酸在 $P_{2} O_{5}$ 作用下脱水生成酸酐；③ ${({CF}_{3} CO)}_{2} O$ 和水反应生成 ${CF}_{3} COOH$ 。
回答下列问题：

(1)、B的名称是；D中所含官能团是（填名称）。

(2)、A和C的关系为（填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”）。

(3)、D→E的反应类型是。其他条件相同，下列有机物与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应由快到慢排序为（填标号）。
a． b． c． d．

(4)、写出F→H的化学方程式：， ${({CF}_{3} CO)}_{2} O$ 的作用是。

(5)、含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体（立体异构体）。例如， ${CH}_{3} CH(OH)CHO$ 有2种对映异构体。在F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种（包括立体异构体）。
①能发生水解反应；② $1mol$ 有机物与足量银氨溶液完全反应生成 $4molAg$ ；③只含1种官能团。其中，核磁共振氢谱显示2组峰的结构简式为。

(6)、设计合成路线，以邻甲基苯甲醇和G为原料合成有机物（其他试剂自选）。

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2、硒化镉（ $CdSe$ ）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为 $Zn$ 和 $Cd$ ，以及少的 $Cu 、 Fe 、 Co$ 等）为原料制备 $CdSe$ 的流程如图。
几种金属离子沉淀的 $pH$ 如下表所示。
金属离子
${Fe}^{3+}$
${Fe}^{2+}$
${Cd}^{2+}$
开始沉淀的 $pH$
1.9
7.0
7.2
完全沉淀的 $pH$
3.2
9.0
9.5
回答下列问题：

(1)、在 $Cu 、 Zn$ 两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是（填元素符号）。

(2)、“酸浸”中提高反应速率的措施有（填两种）。

(3)、写出产生滤渣3的总反应离子方程式：。“操作”的名称是。

(4)、“电解”中，阴极的电极反应式为，废液可循环用于工序。

(5)、以 $100kg$ 含镉质量分数为 $ω_{1}$ 的镉渣为原料，经上述流程最终得到 $akg$ 纯度为 $ω_{2}$ 的 $CdSe$ 。则镉的收率为 $%$ （用含a、 $ω_{1} 、 ω_{2}$ 的代数式表示）。（提示：镉的收率 $= \frac{产品中 Cd 的质量}{原料中 Cd 的质量} \times 100%$ ）

(6)、 $CdSe$ 晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为 $apm$ ，高为 $bpm ， {Cd}^{2+} 、 {Se}^{2-}$ 的半径分别为 $cpm 、 dpm$ 。则该晶胞中原子的空间利用率为（用含a、b、c、d的代数式表示）。

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3、
蛋氨酸铜配合物（结构如图）是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为2-氨基-4-甲硫基丁酸。某小组设计实验制备蛋氨酸铜并测定其含量。
实验（一）制备蛋氨酸铜。
步骤1：配制溶液。将 $1 .9g$ 胆矾溶于 $8mL$ 水配成溶液；将 $2 .3g$ 蛋氨酸溶于 $40mL$ 水配成热溶液。
步骤2：引发反应。趁热将 ${CuSO}_{4}$ 溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在 $60~70 ° C$ 下搅拌。用 $NaOH$ 溶液调节溶液至 $pH$ 为8，在 $60~70 ° C$ 下搅拌 $10min$ 。
步骤3：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自然晾干或 $100 ° C$ 烘干。
（1）蛋氨酸易溶于水，其主要原因是（填官能团名称）与水形成氢键。
（2）步骤2中，调节 $pH$ 为8的具体实验操作为。
（3）步骤3中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有（答一条即可）。
（4）步骤3中，检验产品洗净的实验方法是取最后一次洗涤液于试管，滴加（填化学式）溶液和稀盐酸，若无沉淀生成，则已洗净；产品采用“自然晾干”或“ $100 ° C$ 烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是。
实验（二）测定产品中蛋氨酸铜含量。
准确称取 $wg$ 产品置于碘量瓶中，加入 $10mL$ 水和 $2mL2 .0mol \cdot L^{-1}$ 盐酸，微热溶解，加入 $40mL$ 磷酸盐缓冲溶液（ $pH$ 为6.5），充分摇匀（此时溶液变浑浊），冷却至室温。加入 $V_{1} {mLc}_{1} mol \cdot L^{-1}$ 标准 ${KI}_{3}$ 溶液，充分摇匀，立即用 $c_{2} mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，直至溶液变为临近终点的淡黄绿色，加入几滴 $0 .5%$ 淀粉溶液，此时溶液变为深蓝色，继续滴定至天蓝色，平行测定三次，测得消耗滴定液平均体积为 $V_{2} mL$ 。
已知相关信息：①蛋氨酸、 $I_{3}^{-}$ 以物质的量之比 $1:1$ 反应；
② $I_{3}^{-} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=3I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ 。
（5）本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中（填离子符号）呈天蓝色，淀粉溶液的作用是。
（6）根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜 $(M_{r} =360)$ 质量分数为 $%$ （用含 $c_{1} 、 c_{2} 、 V_{1} 、 V_{2}$ 、w的代数式表示）。

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4、已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是： ${4CH}_{2} {=CH}_{2} {(g)+O}_{2} (g)+$ ${2Cl}_{2} (g) ⇌ {4CH}_{2} {=CHCl(g)+2H}_{2} O(g) ΔH$ 。在刚性密闭容器中充入 ${8molCH}_{2} {=CH}_{2} (g)$ 、 ${4molCl}_{2} (g)$ 、 ${2molO}_{2} (g)$ ，平衡时三种组分（ ${Cl}_{2} 、 {CH}_{2} {=CH}_{2}$ 和 ${CH}_{2} =CHCl$ ）的物质的量与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、曲线甲代表 $n ({CH}_{2} =CHCl)$ 与T的关系 B、上述正反应在较低温度下能自发进行 C、a、b点的总物质的量之比为 $12:13$ D、a点对应的乙组分平衡转化率为 $50%$

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5、常温下，向浓度均为 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 $NaCl 、 {Na}_{2} {CrO}_{4} 、 {Na}_{3} {PO}_{4}$ 溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液中 $-lgc(X) [{X=Cl}^{-} 、 {CrO}_{4}^{2-} 、 {PO}_{4}^{3-}]$ 与 $lgc ({Ag}^{+})$ 的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、 $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) {=10}^{-16 .05}$ B、上述过程中最先生成 ${Ag}_{3} {PO}_{4}$ ，最后生成 $AgCl$ C、常温下，饱和 $AgCl$ 溶液中 $c ({Ag}^{+}) {=10}^{-5 .95} mol \cdot L^{-1}$ D、c点坐标为 $(-3 .15 ， 6 .6)$

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6、近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（ ${Ti}^{4+} 、 {Ba}^{2+}$ 均与 $O^{2-}$ 相接触），已知晶胞参数为 ${apm,O}^{2-}$ 的半径为 ${bpm,N}_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A、钛酸钡的化学式为 ${BaTiO}_{3}$ B、 $r ({Ti}^{4+}) = \frac{a-2b}{2} pm,r ({Ba}^{2+}) = \frac{\sqrt{2} a-2b}{2} pm$ C、上述涉及的元素只属于周期表s区和d区 D、钛酸钡晶体密度 $ρ= \frac{137+48+16 \times 3}{N_{A} \times {(a \times 10^{-10})}^{3}} g \cdot {cm}^{-3}$

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7、一种在电催化剂 ${TiO}_{2-x}$ 作用下，还原 ${NO}_{3}^{-}$ 合成铵盐的原理如下图所示。下列叙述正确的是

A、膜M为阴离子交换膜 B、装置工作一段时间后，b极表面 $pH$ 明显升高 C、a极的电极反应式为 ${NO}_{3}^{-} {+8e}^{-} {+10H}^{+} {=NH}_{4}^{+} {+3H}_{2} O$ D、标准状况下，b极收集 $6 .72L$ 气体时，阴极上有 $0 {.3molNH}_{4}^{+}$ 生成

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8、根据下列操作及现象，能得出相应结论的是

选项	操作及现象	结论
A	向红色 ${Cu}_{2} O$ 粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体	${Cu}_{2} O$ 未完全反应
B	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色	乙醛表现漂白性
C	向氨水中滴加少量 ${ZnCl}_{2}$ 溶液，无明显现象	氨水和 ${ZnCl}_{2}$ 不反应
D	向稀硫酸中加入紫色 $K_{2} {FeO}_{4}$ 粉末，溶液变黄色并产生气体	该气体为氧气

A、A B、B C、C D、D

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9、合成 ${NH}_{3}$ 的两条途径如图示。下列叙述正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的空间结构为平面三角形，中心原子N的杂化方式为 ${sp}^{2}$ B、在ER途径中， $N_{2}$ 形成自由基 $N \cdot$ ，该过程破坏了 $N_{2}$ 中的 $σ$ 键和 $π$ 键 C、在LH途径中， ${AuCu}_{3}$ 改变了反应的焓变，提高合成氨的反应速率 D、使用催化剂可以降低ER途径和LH途径中的决速步骤活化能，提高 $N_{2}$ 平衡转化率

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10、以 ${FeSO}_{4}$ 为原料制备颜料铵铁蓝 $\{{NH}_{4} {Fe}^{III} [{Fe}^{II} {(CN)}_{6}]\}$ （难溶于水）。
下列叙述错误的是

A、“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器 B、 ${[{Fe(CN)}_{6}]}^{4-}$ 中配体是 ${CN}^{-}$ C、“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 $2:1$ D、分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥

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11、根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是

A、选择仪器I，从含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯中提纯乙酸乙酯 B、选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气 C、选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体 D、选择装置Ⅳ，用 ${2Cu(OH)}_{2} \cdot {CuCO}_{3}$ ，制备 $CuO$ 粉末

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12、短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大， $X_{2} Y$ 是一种常见液体，分子中含10个电子，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等，基态T原子最外层电子数是次外层的一半。下列叙述错误的是

A、第一电离能： $Z<W<T$ B、简单离子半径： $Y>Z>W$ C、离子键百分数： ${ZY>W}_{2} Y_{3}$ D、键角： ${TX}_{4} {>X}_{2} Y$

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13、化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是

A、用白醋和 $KI-$ 淀粉试纸检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-} {:6H}^{+} {+5I}^{-} {+IO}_{3}^{-} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O$ B、加入铁粉处理工业废水中的 ${Hg}^{2+} {:Fe+Hg}^{2+} {=Hg+Fe}^{3+}$ C、工业上用过量氨水除去 ${Mg(OH)}_{2}$ 中少量 ${Cu(OH)}_{2}$ ： ${Cu(OH)}_{2} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O= {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} {+2OH}^{-} {+4H}_{2} O$ D、用石膏改良碱性土壤（含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ）： ${Ca}^{2+} {+CO}_{3}^{2-} {=CaCO}_{3} ↓$

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14、口服ACE抑制剂——卡托普利（Captopril）的结构如图所示，已知 $- SH$ （巯基）化学性质类似醇羟基。下列关于卡托普利的说法正确的是

A、其中含氧官能团只有羧基和酮羰基 B、 $1mol$ 该有机物最多消耗 $40gNaOH$ C、能发生取代反应和氧化反应 D、分子中没有手性碳原子

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A、《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”， $10 {.0gCaCO}_{3}$ 完全分解生成的 $CaO$ 中含离子数为 $0 {.1N}_{A}$ B、《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”， $5 .6gFe$ 完全反应转移电子数为 $0 {.2N}_{A}$ C、《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， $1molHgS$ 完全反应得到水银，生成的 ${SO}_{2}$ 分子数为 $N_{A}$ D、《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若 $1mol$ 纤维素[化学式为 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ]完全水解，则产生葡萄糖分子数为 ${nN}_{A}$

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16、2024年12月，中国春节被列入人类非物质文化遗产代表名录。下列有关春节传统习俗的说法正确的是

A、年画颜料含铜，基态铜原子价层电子排布式为 ${3d}^{9} {4s}^{2}$ B、鞭炮药剂含疏，燃放产物中 ${SO}_{2}$ 是V形分子 C、糖画糖浆，葡萄糖是非极性分子且含2种官能团 D、春节舞龙常用竹篾做骨架，竹篾主要成分是蛋白质

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17、中国登月服外观首次公开亮相，如下图所示。下列说法错误的是

A、登月服的保温层使用的羊毛属于天然有机高分子材料 B、登月服部分材料具有强度高、密度小、耐辐射等特性，以适应月球环境 C、登月服使用了合金材料，合金的熔点高于其成分金属 D、为保证登月服性能，在保存时需避免接触尖锐物品，防止划破损坏

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18、我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物H），合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）。
已知：
回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称是

(2)、B的结构简式为。

(3)、由C转变为D的反应类型是

(4)、同时满足下列条件的#的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。

(5)、由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：（要求配平）。

(6)、下列关于F说法正确的有____。

A、F能发生银镜反应 B、F不可能存在分子内氢键 C、以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D、已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小

(7)、结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物（无机试剂任选）为原料，设计化合物的合成路线。

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19、 $M g C O_{3}$ / $M g O$ 循环在 $C O_{2}$ 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 $M g C O_{3}$ 与 $H_{2}$ 反应生成 $C H_{4}$ 的路线，主要反应如下：
I． $M g C O_{3} (s) = M g O (s) + C O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 101 k J \cdot m o l^{- 1}$
II． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 166 k J \cdot m o l^{- 1}$
III． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H_{3} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题，

(1)、计算 $M g C O_{3} (s) + 4 H_{2} (g) = M g O (s) + 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g) Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、提高 $C H_{4}$ 平衡产率的条件是____。

A、高温高压 B、低温高压 C、高温低压 D、低温低压

(3)、高温下 $M g C O_{3}$ 分解产生的 $M g O$ 催化 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成 $C H_{4}$ ，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是（填序号），生成水的基元反应方程式为。

(4)、 $100 k P a$ 下，在密闭容器中 $H_{2} (g)$ 和 $M g C O_{3} (s)$ 各 $1 m o l$ 发生反应。反应物（ $H_{2}$ 、 $M g C O_{3}$ ）的平衡转化率和生成物（ $C H_{4}$ 、 $C O_{2}$ ）的选择性随温度变化关系如下图（反应III在 $360 ° C$ 以下不考虑）．
注：含碳生成物选择性 $= \frac{含碳生成物的物质的量}{M g C O_{3} 转化的物质的量} \times 100 %$
①表示 $C H_{4}$ 选择性的曲线是（填字母）。
②点M温度下，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ ${(k P a)}^{- 2}$ （列出计算式即可）。
③在 $550 ° C$ 下达到平衡时， $n (C O) =$ $m o l$ 。 $500 ~ 600 ° C$ ，随温度升高 $H_{2}$ 平衡转化率下降的原因可能是。

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20、一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为 $M n^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 N H_{4}^{+}$ 的硫酸盐）的工艺流程如下．
已知：①常温下 $K_{s p} (M g C O_{3}) = 1 0^{- 5.17}$ ， $K_{s p} [M g (O H)_{2}] = 1 0^{- 11.25}$ ， $K_{s p} [M n (O H)_{2}] = 1 0^{- 12.72}$ ；
② $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 结构式为 ${[\begin{array}{l} O O \\ O — \overset{| |}{\underset{| |}{S}} — O — O — \overset{| |}{\underset{| |}{S}} — O \\ O O \end{array}]}^{2 -}$ 。
回答下列问题：

(1)、制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有、。（写出两种）

(2)、“沉锰I”中，写出形成的 $M n (O H)_{2}$ 被氧化成 $M n_{3} O_{4}$ 的化学方程式。
当 $M g^{2 +} (c = 1 0^{- 0.68} m o l \cdot L^{- 1})$ 将要开始沉淀时，溶液中剩余 $M n^{2 +}$ 浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“沉锰II”中，过量的 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 经加热水解去除，最终产物是 $N H_{4} H S O_{4}$ 和（填化学式）。

(4)、“沉镁I”中，当 $p H$ 为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁 $[x M g C O_{3} \cdot y M g (O H)_{2} \cdot z H_{2} O]$ ，煅烧得到疏松的轻质 $M g O$ 。 $p H$ 过大时，不能得到轻质 $M g O$ 的原因是。

(5)、“沉镁II”中，加 $H_{3} P O_{4}$ 至 $p H = 8.0$ 时， $M g^{2 +}$ 沉淀完全；若加至 $p H = 4.0$ 时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式。

(6)、“结晶”中，产物X的化学式为。

(7)、“焙烧”中， $M n$ 元素发生了（填“氧化”或“还原”）反应。

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金属离子	${Fe}^{3+}$	${Fe}^{2+}$	${Cd}^{2+}$
开始沉淀的 $pH$	1.9	7.0	7.2
完全沉淀的 $pH$	3.2	9.0	9.5