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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某工厂以黄铁矿(主要成分为 ${FeS}_{2}$ )为原料，采用接触氧化法生产 $H_{2} {SO}_{4}$ 的流程如下：
回答下列问题：

(1)、 ${FeS}_{2}$ 中硫元素的化合价为；“炉渣”中铁元素主要以(填化学式)形式存在。

(2)、“接触室”中发生反应的化学方程式为。

(3)、生产过程中为提高原料的利用率，可以将尾气再次通入(填设备名称)中参与反应。

(4)、查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。

①写出过程I的离子反应方程式。

②过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、生产过程中采用一种含杂质为25％的黄铁矿石，若消耗1吨该矿石，理论上可制得98％的浓硫酸吨(假设生产过程中硫的损失为零)。

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2、七水合硫酸亚铁 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 一种用途广泛的无机盐，可用于制备氧化铁颜料、媒染剂、净水剂等。一种采用工业烧渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)制取 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ ，并利用其制备纳米氧化铁黄颜料的部分流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、为了提高“浸取”速率，可采取的措施有(填写一种)。

(2)、试剂X最好选用(填化学式)，“还原”时发生反应的离子方程式为。

(3)、“还原”结束至得到产品 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ ，应进行的操作依次是、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、“氧化”过程发生反应的化学方程式。

(5)、色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为 $- 0.5 ～ 0.5$ 。氧化过程中溶液 $pH$ 对产率、色光度的影响如图所示。
“氧化”时应控制 $pH$ 的范围是；若 $pH$ 过大会导致产品颜色变黑，可能含有的杂质为(填化学式)。

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3、氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水。实验小组选用如图所示装置测定氨分子的组成(夹持、固定装置均略去)。
回答下列问题：

(1)、实验开始后，应该先(填实验操作)，一段时间后再点燃酒精灯，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置A中盛装浓氨水的仪器名称为；橡皮管a的作用是。

(3)、装置E中长导管的作用是。

(4)、实验结束后，G读数折算成标准状况下的气体体积为 $VL$ ，称得干燥管D增重mg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含V、m的代数式表示)；有同学认为装置E可以省略不用，试分析若不用装置E，测得结果会(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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4、钴酸锂电池应用广泛。利用废旧电池的正极材料(含 ${LiCoO}_{2}$ ，其中Li为 $+ 1$ 价)经过多步处理可回收金属钴、锂，其中“酸浸”过程的离子反应涉及 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 ${CoO}_{2}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Co}^{2+}$ 等微粒，反应过程中测得 ${CoO}_{2}^{-}$ 、 $O_{2}$ 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、 ${LiCoO}_{2}$ 在水溶液中的电离方程式为。

(2)、“酸浸”过程发生反应的还原剂是(填化学式)。

(3)、 ${LiCoO}_{2}$ 氧化性比 $O_{2}$ (填“强”、“弱”或“无法判断”)。

(4)、“酸浸”过程中，若产生 $2 .24L$ (标准状况) $O_{2}$ ，则反应中转移电子 $mol$ 。

(5)、“酸浸”过程需要 $480mL2 .0mol \cdot L^{-1}$ 稀硫酸，现用98％的浓硫酸(密度为 $1 .84g \cdot {cm}^{-3}$ )进行配制。配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、(填名称)；需要用量筒量取98％的浓硫酸mL，若量取浓硫酸后使用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并把洗涤液倒入烧杯中，则最终配制溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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5、一种以 $Pd-Cu$ 为催化剂去除水体中 ${NO}_{3}^{-}$ 的机理如图a所示；其他条件相同， $pH$ 不同时， ${NO}_{3}^{-}$ 转化率和还原产物百分比( $还原产物百分比 = \frac{单一还原产物的物质的量}{所有还原产物总物质的量} \times 100%$ )的关系如图b所示。
已知：溶液 $pH$ 会影响 $Pd$ 对 ${NO}_{2}^{-}$ 的吸附，不影响对H的吸附。
下列说法正确的是（）

A、 $pH$ 变小时 $Pd$ 对 ${NO}_{2}^{-}$ 的吸附能力增强 B、通过调节溶液 $pH$ ，可以使大多数 ${NO}_{3}^{-}$ 转化为铵态氮 C、反应ii中生成 ${NH}_{4}^{+}$ 的离子方程式为 ${NO}_{2}^{-} {+6H+2H}^{+} {=NH}_{4}^{+} {+2H}_{2} O$ D、处理 $6 {.2gNO}_{3}^{-}$ ，理论上转移电子 $0 .5mol$

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6、工业上用亚铬酸亚铁 ${[Fe(CrO}_{2})_{2}]$ 制备 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 晶体的部分工艺流程如下。
已知： $4Fe {({CrO}_{2})}_{2} {+10Na}_{2} {CO}_{3} {+7O}_{2}^{\underline{\underline{高温}}} {8Na}_{2} {CrO}_{4} {+4NaFeO}_{2} {+10CO}_{2}$
${2H}^{+} {+2CrO}_{4}^{2-} {=Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+H}_{2} O$
下列说法不正确的是（）

A、“高温氧化”过程中 $Cr$ 元素被氧化 B、“酸化”过程 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 转变为 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ C、“滤渣”的主要成分是 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的溶解度比 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 小

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7、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	仪器	试剂
A	配制 $100mL0 .5mol \cdot L^{-1}$ 的食盐水	$100mL$ 容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒	食盐、蒸馏水
B	探究补铁剂口服液中铁元素的价态	试管、胶头滴管	补铁口服液、 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 $NaOH$ 溶液、氯水、 $KSCN$ 溶液、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
C	测定家用84消毒液的 $pH$	表面皿、玻璃棒	家用84消毒液、 $pH$ 试纸
D	探究 ${SO}_{2}$ 水溶液的还原性	试管、胶头滴管	${SO}_{2}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 溶液、 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、某无色混合气体甲可能含 $NO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 $N_{2}$ 中的几种，将 $100mL$ 甲气体依次经过如图系列实验处理，最终得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则甲中一定含有（）

A、 ${NH}_{3}$ 、 $NO$ 、 ${CO}_{2}$ B、 $NO$ 、 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2}$ C、 ${NH}_{3}$ 、 $NO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$ D、 $NO$ 、 $N_{2}$ 、 ${CO}_{2}$

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9、已知还原性 $F^{-} {<Cl}^{-} {<Br}^{-} {<Fe}^{2+} {<I}^{-}$ 。向一定体积的 ${FeBr}_{2}$ 和 ${FeI}_{2}$ 混合溶液中通入氯气，测得溶液中离子的物质的量随氯气体积的变化曲线如图所示(e和g点横坐标分别为2.5和4.5)。下列说法正确的是（）

A、ab段表示 ${Fe}^{2+}$ 物质的量的变化情况 B、原溶液中 ${FeBr}_{2}$ 和 ${FeI}_{2}$ 的物质的量分别为 $2mol$ 、 $1mol$ C、fg段发生反应： ${2Fe}^{2+} {+Cl}_{2} {=2Fe}^{3+} {+2Cl}^{-}$ D、反应 ${3Cl}_{2} {+6FeI}_{2} {=2FeCl}_{3} {+4FeI}_{3}$ 能发生

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10、利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂 $K_{2} {FeO}_{4}$ ，流程如图：
下列说法不正确的是（）

A、废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污 B、步骤②中发生反应的离子方程式为 $2 {Fe}^{2 +} + 4 {OH}^{-} + H_{2} O_{2} = 2 Fe {(OH)}_{3} ↓$ C、步骤③中每生成8.3g ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 转移0.15mol $e^{-}$ D、步骤④中发生的反应类型为复分解反应

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11、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W代表含硫物质。
下列说法正确的是（）

A、X对应的物质只有一种 B、Y点对应的物质属于酸性氧化物 C、Z对应物质可使石蕊溶液先变红后褪色 D、W对应的物质是 ${Na}_{2} {SO}_{3}$

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12、 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $2 .3g Na$ 由原子完全变成离子时，失去的电子数为 $0 {.1N}_{A}$ B、标准状况下， $22 {.4LN}_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体中含有的分子数为 $N_{A}$ C、 $1L0 {.1molL}^{-1}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中含有的 ${Cl}^{-}$ 数为 $0 {.2N}_{A}$ D、标准状况下， $11 {.2LH}_{2} O$ 中含有的原子数为 $1 {.5N}_{A}$

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13、下列离子方程式符合题目要求的是（）

A、向少量 ${CaCO}_{3}$ 中滴加足量醋酸溶液： ${CaCO}_{3} {+2H}^{+} {=Ca}^{2+} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ B、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加氨水： ${Fe}^{3+} {+3OH}^{-} {=Fe(OH)}_{3} ↓$ C、 ${Fe(OH)}_{2}$ 在空气中变为红褐色： ${4Fe(OH)}_{2} {+O}_{2} {+2H}_{2} {O=4Fe(OH)}_{3}$ D、向稀硫酸中滴加少量氢氧化钡溶液： ${Ba}^{2+} {+H}^{+} {+OH}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {=H}_{2} {O+BaSO}_{4} ↓$

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14、实验小组设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程①、③管口处产生红棕色气体，经检验③中反应无 $H_{2}$ 产生。
下列说法正确的是（）

A、①中反应产生 $NO$ ， ③中反应产生 ${NO}_{2}$ B、②中存在大量阳离子 ${Fe}^{2+}$ 和 $H^{+}$ C、③中一定既含有 ${Fe}^{3+}$ ，又含有 ${Fe}^{2+}$ D、实验结论：稀硝酸的氧化性强于稀硫酸

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15、下列物质不能由两种单质直接反应生成的是（）

A、 ${Na}_{2} O$ B、 $CuS$ C、 $HCl$ D、 ${SO}_{2}$

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16、下列说法不正确的是（）

A、硫粉可用于除去洒落的汞 B、氨气可用作制冷剂 C、“84”消毒液可用于皮毛制品及钢铁制品的消毒 D、 ${SO}_{2}$ 可用作食品添加剂

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17、下列过程涉及氧化还原反应的是（）

A、生物固氮 B、添加碳酸氢钠蒸馒头 C、食醋除水垢 D、侯氏制碱法制备纯碱

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18、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）

A、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B、古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干……”，剂钢是铁合金，其硬度比纯铁小 C、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素提取过程中涉及化学变化

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19、Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有

{Fe}^{3+}

、

{Cu}^{2+}

等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 (

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)。

(1)、Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有

{Fe}^{3+}

、

{Cu}^{2+}

等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 (

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)。

操作Ⅰ是；试剂甲是(填化学式)。

(2)、获得的

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

需密闭保存，原因是。

(3)、绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬(

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

)的污染，使之转化为毒性较小的

{Cr}^{3+}

，该反应的离子方程式是。

(4)、黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是。

(5)、Ⅱ.某小组为探究

{Cl}_{2}

、

{Br}_{2}

、

I_{2}

的氧化性强弱，设计实验如下：

【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

【分析与解释】

实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是。

(6)、①甲同学认为：实验Ⅱ观察到现象，得出氧化性

{Br}_{2} > I_{2}

。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性 ${Br}_{2} > I_{2}$ ；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是。

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20、实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。

(1)、仪器A的名称为

(2)、写出B中反应的化学方程式：，假设理论上有0.5 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为L(不考虑损耗)。

(3)、次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，写出制取“84”消毒剂的离子方程式：；假设尾气吸收装置中的NaOH完全与氯气反应得200 mL混合溶液。为了测定有成分的浓度(假设其他成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：
①取20 mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入 $200 mL 0.60 mol / L {FeSO}_{4}$ 溶液，充分反应的离子方程式： $H^{+} + {ClO}^{-} + {Fe}^{2 +} \to {Cl}^{-} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ (未配平)。
②向上述反应后的溶液中滴加 $0.50 mol / L {KMnO}_{4}$ 溶液20.00 mL，恰好完全反应(此条件下 ${Cl}^{-}$ 不参与反应)的离子方程式： $H^{+} + {MnO}_{4}^{-} + {Fe}^{2 +} \to {Mn}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ (未配平)。
则次氯酸钠的物质的量浓度为。

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