相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

A、稀盐酸：配制 $A l C l_{3}$ 溶液 B、稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C、稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D、浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

查看解析
2、下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是

A、泰山墨玉 B、龙山黑陶 C、齐国刀币 D、淄博琉璃

查看解析
3、元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：

(1)、在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是(填元素符号)。

(2)、③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。

(3)、⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是(填化学式)。

(4)、由元素①和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键的种类为(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”，有几种填几种)；写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：。

(5)、写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：。

(6)、元素⑤和元素⑧形成的常见化合物的化学式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。

查看解析
4、高铁酸钾是一种无机物，具有强氧化性，化学式为K₂FeO₄ ，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可通过次氯酸钾氧化Fe(NO₃)₃溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
回答下列问题：

(1)、装置A中KMnO₄与盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂ ，其离子方程式为，将制备的Cl₂通过装置B可除去(填化学式)。

(2)、Cl₂和KOH溶液在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是，写出制备次氯酸钾的化学方程式：。

(3)、若实验制得的次氯酸钾溶液中n(ClO^-)：n(ClO $_{3}^{-}$ )=5：1，则n(Cl⁻)：n(ClO⁻)=。

(4)、装置D的作用是。

(5)、在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO₃)₃转化为K₂FeO₄ ，写出反应的离子方程式：。

(6)、高铁酸钾(K₂FeO₄)属于(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为价。高铁酸钾处理水过程中所发生的化学反应主要为4K₂FeO₄+1OH₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8KOH，该反应中物质的氧化性强弱关系是K₂FeO₄(填“>”或“<”)O₂。

查看解析
5、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是 $K_{2} {SO}_{4}$ 、 $K_{2} {CO}_{3}$ 、KCl)。某同学设计实验拟提取草木灰中的钾盐。
实验步骤：I.取适量的草木灰，加水搅拌，溶解，过滤，取滤液；
II.经过蒸发结晶，得到白色固体。

(1)、实验步骤I和II中均需要用到的玻璃仪器为。

(2)、为检验草木灰中的离子，某实验小组设计了四组实验，其装置如图所示：
①实验一：往试管中先加入实验步骤I中的滤液，再加入稀盐酸，烧杯中加入澄清石灰水，可观察到，说明草木灰中含有 ${CO}_{3}^{2 -}$ 。
②实验二：取少量实验步骤I中的滤液，先加入稀盐酸酸化，无明显变化，再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成。得出的结论是，写出生成白色沉淀的离子方程式：。
③实验三：取少量实验步骤I中的滤液，加入过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液后过滤，往滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据实验现象，该小组同学得出结论：草木灰中含有 ${Cl}^{-}$ 。你认为是否正确；(填“是”或“否”)；理由是。
④实验四：用洁净的铂丝蘸取实验步骤I中的滤液，进行如图所示实验，预计观察到的实验现象为。

查看解析
6、已知：Cu₂O+H₂SO₄ = Cu+CuSO₄ +H₂O 。某红色粉末样品可能含有 Fe₂O₃ 和 Cu₂O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是（）

A、若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O B、若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu₂O，一定不含有 Fe₂O₃ C、若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe₂O₃)：n(Cu₂O)为 2：1 D、另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu₂O 的质量分数为 9(b-a)/a

查看解析
7、将两个盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯放在天平两端，调平，同时向两烧杯中分别加入等质量、形状相似的铝和镁，如图所示。则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（）

A、先偏左后偏右 B、先偏右后偏左 C、一直偏右 D、一直偏左

查看解析
8、将0.42gNaHCO₃和0.53gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.05mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（）

A、 B、 C、 D、

查看解析
9、在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是（）

A、 $^{144} Nd$ 原子核内有84个中子 B、 $^{144} Nd$ 、 $^{146} Nd$ 互为同位素 C、 $^{144} Nd$ 、 $^{146} Nd$ 的化学性质有很大不同 D、图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量

查看解析
10、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是（）

A、此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B、此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C、此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D、此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

查看解析
11、下列化学用语表示错误的是（）

A、 ${CO}_{2}$ 分子的结构模型： B、 $N_{2}$ 的结构式： $N \equiv N$ C、 $H_{2} O$ 的电子式： $H ： O ： H$ D、 $S^{2 -}$ 的结构示意图：

查看解析
12、含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为；

(2)、从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是、；

(3)、物质G所含官能团的名称为、；

(4)、依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为；

(5)、下列物质的酸性由大到小的顺序是(写标号)：
① ② ③

(6)、(呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H₂C=C=CH-CHO外，还有种；

(7)、甲苯与溴在FeBr₃催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线(无机试剂任选)。

查看解析
13、超纯 $G a (C H_{3})_{3}$ 是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯 $G a (C H_{3})_{3}$ 方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯 $G a (C H_{3})_{3}$ 的工艺流程如下：

已知：①金属 $G a$ 的化学性质和 $A l$ 相似， $G a$ 的熔点为 $29.8 ℃$ ；

② $E t_{2} O$ (乙醚)和 $N R_{3}$ (三正辛胺)在上述流程中可作为配体；

③相关物质的沸点：

物质

$G a (C H_{3})_{3}$

$E t_{2} O$

$C H_{3} I$

$N R_{3}$

沸点/ $℃$

55.7

34.6

42.4

365.8

回答下列问题：

(1)、晶体 $G a (C H_{3})_{3}$ 的晶体类型是；

(2)、“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在 $40 - 45 ℃$ 的原因是，阴极的电极反应式为；

(3)、“合成 $G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)$ ”工序中的产物还包括 $M g I_{2}$ 和 $C H_{3} M g I$ ，写出该反应的化学方程式：；

(4)、“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是；

(5)、下列说法错误的是____；

A、流程中 $E t_{2} O$ 得到了循环利用 B、流程中，“合成 $G a_{2} M g_{5}$ ”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C、“工序X”的作用是解配 $G a {(C H_{3})}_{3} (N R_{3})$ ，并蒸出 $G a {(C H_{3})}_{3}$ D、用核磁共振氢谱不能区分 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 和 $C H_{3} I$

(6)、直接分解 $G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)$ 不能制备超纯 $G a {(C H_{3})}_{3}$ ，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 的理由是；

(7)、比较分子中的 $C - G a - C$ 键角大小： $G a {(C H_{3})}_{3}$ $G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)$ (填“>”“<”或“=”)，其原因是。

查看解析
14、聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

(1)、Ⅰ．苯乙烯的制备
已知下列反应的热化学方程式：
① $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + \frac{21}{2} O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 4386.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + 10 O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 4263.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

计算反应④ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(2)、在某温度、 $100 k P a$ 下，向反应器中充入 $1 m o l$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入 $m o l$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；

(3)、在 $913 K$ 、 $100 k P a$ 下，以水蒸气作稀释气。 $F e_{2} O_{3}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + C H_{2} = C H_{2} (g)$

⑥ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H_{3} (g) + C H_{4} (g)$

以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $S = \frac{转化为目的产物所消耗乙苯的量}{已转化的乙苯总量} \times 100 %$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是，理由是；

(4)、关于本反应体系中催化剂 $F e_{2} O_{3}$ 的描述错误的是____；

A、X射线衍射技术可测定 $F e_{2} O_{3}$ 晶体结构 B、 $F e_{2} O_{3}$ 可改变乙苯平衡转化率 C、 $F e_{2} O_{3}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能 D、改变 $F e_{2} O_{3}$ 颗粒大小不影响反应速率

(5)、Ⅱ．苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $C u$ (Ⅰ)的配合物促进 $C_{6} H_{5} C H_{2} X$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $C_{6} H_{5} C H_{2} ·$ ，实现苯乙烯可控聚合。
引发剂 $C_{6} H_{5} C H_{2} C l 、 C_{6} H_{5} C H_{2} B r 、 C_{6} H_{5} C H_{2} I$ 中活性最高的是；

(6)、室温下，① $C u^{+}$ 在配体L的水溶液中形成 ${[C u {(L)}_{2}]}^{+}$ ，其反应平衡常数为K；② $C u B r$ 在水中的溶度积常数为 $K_{s p}$ 。由此可知， $C u B r$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

查看解析
15、金属 $N i$ 对 $H_{2}$ 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 $N i$ 转化成多孔型雷尼 $N i$ 后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼 $N i$ 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼 $N i$ 并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼 $N i$ 的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 $H_{2}$ 和监测反应过程。

回答下列问题：

(1)、操作(a)中，反应的离子方程式是；

(2)、操作(d)中，判断雷尼 $N i$ 被水洗净的方法是；

(3)、操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是____；

A、丙酮 B、四氯化碳 C、乙醇 D、正己烷

(4)、向集气管中充入 $H_{2}$ 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为；

(5)、仪器M的名称是；

(6)、反应前应向装置Ⅱ中通入 $N_{2}$ 一段时间，目的是；

(7)、如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是；

(8)、判断氢化反应完全的现象是。

查看解析
16、 $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $R u$ (Ⅱ)催化剂(用 ${[L - R u - N H_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化氧化 $N H_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A、 $R u$ (Ⅱ)被氧化至 $R u$ (Ⅲ)后，配体 $N H_{3}$ 失去质子能力增强 B、M中 $R u$ 的化合价为 $+ 3$ C、该过程有非极性键的形成 D、该过程的总反应式： $4 N H_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 N H_{4}^{+}$

查看解析
17、向一恒容密闭容器中加入 $1 m o l C H_{4}$ 和一定量的 $H_{2} O$ ，发生反应： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 。 $C H_{4}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x (x = \frac{n (C H_{4})}{n (H_{2} O)})$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $x_{1} < x_{2}$ B、反应速率： $v_{b 正} < v_{c 正}$ C、点a、b、c对应的平衡常数： $K_{a} < K_{b} = K_{c}$ D、反应温度为 $T_{1}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

查看解析
18、常温下，用浓度为 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 标准溶液滴定浓度均为 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $p H$ 随 $η$ ( $η = \frac{V (标准溶液)}{V (待测溶液)}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $K_{a} (C H_{3} C O O H)$ 约为 $1 0^{- 4.76}$ B、点a： $c (N a^{+}) = c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$ C、点b： $c (C H_{3} C O O H) < c (C H_{3} C O O^{-})$ D、水的电离程度： $a < b < c < d$

查看解析
19、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 $a p m$ 。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法错误的是

A、晶体最简化学式为 $K C a B_{6} C_{6}$ B、晶体中与 $K^{+}$ 最近且距离相等的 $C a^{2 +}$ 有8个 C、晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D、晶体的密度为 $\frac{2.17 \times 1 0^{32}}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

查看解析
20、油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 $(A s_{2} S_{3})$ 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

A、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构都是正四面体形 B、反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 $A s$ 和S都被氧化 C、反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 $\frac{n (O_{2})}{n (H_{2} O)}$ ：Ⅰ<Ⅱ D、反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 $1 m o l A s_{2} S_{3}$ 转移的电子数之比为3∶7

查看解析

上一页 1801 1802 1803 1804 1805 下一页跳转

物质	$G a (C H_{3})_{3}$	$E t_{2} O$	$C H_{3} I$	$N R_{3}$
沸点/ $℃$	55.7	34.6	42.4	365.8