高中化学苏教版-试题列表-第178页

1、甲磺酸加雷沙星

(G)

是可用于治疗扁桃体炎的药物，F是合成G的中间体，其合成路线如下。

回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、

A \to B

的反应类型为；设计反应

A \to B

和

D \to E

的目的为。

(3)、

C \to D

反应的化学方程式为。

(4)、一分子甲磺酸加雷沙星中含有的手性碳原子的数目为。

(5)、苯环上连有5个取代基的B的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为(任写一种)。

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2、超导材料具有广阔的应用前景，某研究团队利用前驱体

{Ca}_{2} {CuO}_{3}

{该物质的晶胞中存在

[{CuO}_{4}]

平面结构}在高温高压下合成钙基富氢材料，为寻找高温超导富氢化物提供了新的思路和途径。回答下列问题：

(1)、基态钙原子的价层电子的轨道表示式为。第二电离能：

Ca

Cu

(填“>”或“<”)，理由是。

(2)、下列说法错误的是_______(填字母)。

A、电负性：

O>Cu>Ca

B、

[{CuO}_{4}]

平面结构中，铜原子的杂化方式为

{sp}^{3}

C、化学键中离子键成分的百分数：

{CaO<K}_{2} O

D、键角

∠ HNH : {NH}_{3} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

(3)、某富氢化物的晶胞结构及该晶胞沿

xOy 、 xOz 、 yOz

三个平面的投影(沿三个平面的投影相同)如图所示，该晶胞中，H之间相互连接形成笼状结构。

①已知晶胞可以平移，原子分数坐标 $x,y,z \in [0,1)$ (原子分数坐标为1时记为0)。该晶胞中A原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ， B原子的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, 0, \frac{1}{2})$ ，则C原子的分数坐标为。

②该晶胞中，两个氢原子之间的最近距离为 ${apm,N}_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ 。

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3、工业上可用煤的气化产物(CO和H₂)合成二甲醚(CH₃OCH₃)，反应的主要化学方程式为：

反应Ⅰ(主反应)： $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1}$

反应Ⅱ(副反应)： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2}$

在 $250 ℃$ 时，将 $2molCO$ 和 $4.2 {molH}_{2}$ 通入容积为 $1L$ 的恒容密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得 $CO$ 的转化率(或二甲醚的产率)如图所示。

下列有关说法正确的是

A、增大CO浓度有利于提高CO生成CH₃OCH₃的转化率 B、反应

2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)

的

Δ H_{1} > 0

C、

260 ~ 290 ℃

时，发生CH₃OH脱水生成CH₃OCH₃的反应 D、

290 ℃

条件下，反应Ⅰ的化学平衡常数为3.52

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4、室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠—硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一个电极。工作时，在硫电极发生反应

\frac{1}{2} S_{8} {+e}^{-} \to \frac{1}{2} S_{8}^{2-}

，

\frac{1}{2} S_{8}^{2-} {+e}^{-} \to S_{4}^{2-}

，

{2Na}^{+} + \frac{x}{4} S_{4}^{2-} +2 (1- \frac{x}{4}) e^{-} \to {Na}_{2} S_{x}

。下列叙述错误的是

A、充电时

{Na}^{+}

从钠电极向硫电极迁移 B、放电时外电路电子流动的方向是

b \to a

C、放电时正极反应为：

2 {Na}^{+} + \frac{x}{8} S_{8} + 2 e^{-} \to {Na}_{2} S_{x}

D、炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

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5、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	取一定量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品，溶解后加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。加入浓 ${HNO}_{3}$ ，仍有沉淀	此样品中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将银和 ${AgNO}_{3}$ 溶液、铜和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$Cu$ 的金属性比 $Ag$ 弱
D	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	苯萃取了溴水中的溴

A、A B、B C、C D、D

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6、酱油俗称豉油，主要由大豆、淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成。以咸味为主，亦有鲜味、香味等。它能增加和改善菜肴的口味，还能增添或改变菜肴的色泽。我国人民在数千年前就已经掌握酿制工艺了。下列说法错误的是

A、大豆蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B、加入的食盐能使大豆蛋白质发生变性 C、小麦富含淀粉，淀粉属于多糖类物质 D、发酵过程中有气体产生，不能密封

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7、过氧乙酸

({CH}_{3} COOOH)

是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是

A、过氧乙酸分子中σ键与π键个数比为

7 : 1

B、测定过氧化氢中

H - O

的键长可确定其空间构型 C、过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子 D、冰醋酸分子中C原子采用

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

两种杂化方式

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8、传统化学实验和现代仪器分析都有力地推动了化学学科的发展。下列说法不正确的是

A、通过X射线衍射法可测定草酸晶体的结构 B、利用盐析的方法可对蛋白质进行分离提纯 C、

HCHO 、 HCOOH

在

^{1} H

核磁共振谱中都只给出一种信号 D、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、葡萄糖和醋酸溶液

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9、用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是


A．除去 ${SO}_{2}$ 中的HCl气体	B．收集 ${NO}_{2}$ 气体

C．配制 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液	D．吸收尾气中的 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、NaHCO₃是酸式盐，热NaHCO₃溶液可用于除铁锈 B、还原性铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C、福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本 D、碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料

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11、“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由

Ca 、 Fe

， P、O和Y(钇，原子序数比

Fe

大13)组成。下列说法正确的是

A、该矿物晶体一定是分子晶体 B、5种元素中，主族元素原子半径最大的是

Ca

C、5种元素中，电负性最大的是P D、5种元素中，第一电离能最小的是

Fe

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12、下列化学用语表达正确的是

A、丙烯的键线式：

B、基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：

C、

{CH}_{3} CHO

分子的空间填充模型：

D、基态氧原子的轨道表示式：

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13、材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列说法正确的是

A、碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 B、塑料航天面窗属于新型无机非金属材料 C、铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为

{Fe}_{3} O_{4}

D、二氧化硅是人工智能领域中重要的半导体材料

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14、

{CO}_{2}

的资源化利用是化学研究的热点。

(1)、

C_{3} H_{8}

催化脱氢可制备丙烯。反应为

C_{3} H_{8} (g) = C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 123.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

①该反应高温下能自发进行的原因为。

②工业生产反应温度选择 $600 ° C$ ，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为。

(2)、

ln/HZSM-5

催化下，

{CO}_{2}

与

C_{3} H_{8}

耦合反应过程如图所示。

已知： $3 {CO}_{2} (g) + 9 H_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 250.2$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$

${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.2$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$

耦合反应的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

(3)、利用电化学装置可实现

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的耦合转化，原理如图所示。

①阳极生成乙烷的电极反应式为。

②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 体积比为。

(4)、

{In}_{2} O_{3}

催化

{CO}_{2}

加氢制甲醇。

H_{2}

在

{In}_{2} O_{3}

表面吸附后活化生成

HCOO ​^{*}

中间体的机理如图所示。

①转化1中，In元素的化合价会。(选填“升高”、“降低”或“不变”)

②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理。

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15、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：

①“混合焙烧”后烧渣含 ${MnSO}_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 及少量 $FeO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO$ 。

②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。

③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示 $(25^{°} C)$ ，此实验条件下 ${Mn}^{2 +}$ 开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全。

(1)、

{Mn}^{2 +}

的价电子排布式为。

(2)、传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用

H_{2} {SO}_{4}

浸出，其缺点为。

(3)、实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：。

(4)、“中和除杂”时，应调节pH的范围为；其中除去

{Fe}^{3 +}

的离子方程式为。

(5)、“氟化除杂”时，若维持

c (F^{-}) =6 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}

，溶液中的

{Mg}^{2 +}

和

{Ca}^{2 +}

(填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知：

K_{sp} ({MgF}_{2}) =6 .4 \times 10^{-10}

；

K_{sp} ({CaF}_{2}) =3 .6 \times 10^{-12}

]。

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16、

{CO}_{2}

催化加氢合成

{CH}_{3} OH

能实现碳的循环利用。一定压强下，与

3 {molH}_{2}

在密闭容器中发生的主要反应为：

Ⅰ： ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} {(g)=CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{1}$

Ⅱ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{2}$

反应相同时间，测得不同温度下 ${CO}_{2}$ 转化率和 ${CH}_{3} OH$ 选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时 ${CO}_{2}$ 转化率和 ${CH}_{3} OH$ 选择性随温度的变化。

$[{CH}_{3} OH 选择性 = \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{生成}}{n {({CO}_{2})}_{消耗}} \times 100 %]$ 下列说法不正确的是

A、

Δ H_{2} > 0

B、压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动 C、相同温度下，

{CH}_{3} OH

选择性的实验值大于平衡值，说明反应I的速率大于反应Ⅱ D、

220~260 ℃

，随温度升高，反应I平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度

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17、常温下，通过下列实验探究

H_{2} S

、

{Na}_{2} S

溶液的性质。

实验1：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中通入一定体积 ${NH}_{3}$ ，测得溶液pH为7

实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色

实验3：向 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中加入 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液

已知： $K_{a 1} (H_{2} S) = 9.1 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) =$ $5.6 \times 10^{- 11}$ 。