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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 ${Fe}^{2 +}$ 氧化的细菌，培养后能提供 ${Fe}^{3 +}$ ，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。

(1)、氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。
①反应1的离子方程式是；反应2中有S单质生成，离子方程式是。
②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是。
③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是。

(2)、氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到 ${FeSO}_{4}$ 溶液。其过程如图所示：
已知总反应为： ${FeS}_{2} + 14 {Fe}^{3 +} + 8 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 15 {Fe}^{2 +} + 16 H^{+}$
①补充完整过程I离子方程式：。
${FeS}_{2} + {Fe}^{3 +} +_____= 7 {Fe}^{2 +} + S_{2} O_{3}^{2 -} + H^{+}$ 。
②过程II中，若将 ${Fe}^{3 +}$ 换成 ${Cl}_{2}$ ，能否将 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ ？请说明理由：。
③ ${FeSO}_{4}$ 溶液可以制备绿矾晶体( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )，该晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的a $mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定至终点，消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液b mL。则绿矾晶体纯度的计算式为。

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2、黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其主要成分是硝酸钾( ${KNO}_{3}$ )、硫磺(S)和木炭(C)等混合物。爆炸的化学反应式为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + 3 {CO}_{2} ↑ + N_{2} ↑$ 。

(1)、上述反应所涉及到的物质中，属于非电解质的是；反应中被还原的元素是(填元素符号)。

(2)、在标准状况下，当上述反应生成0.4mol气体时，试回答以下问题：
①反应产生的 ${CO}_{2}$ 质量为g， $N_{2}$ 的体积为L，两种气体所含的原子数之比为。
②将收集到的上述0.4mol气体，通入50mL 8 $mol \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液的溶质(填化学式)。

(3)、黑火药燃烧后的固体残留物中，除了 $K_{2} S$ 外，还有少许 $K_{2} {CO}_{3}$ 、 $K_{2} {SO}_{4}$ 和未燃烧的炭末，请设计实验方案证明：黑火药燃烧的固体产物中存在 $K_{2} {CO}_{3}$ 。
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，。
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，，则证明含 $K^{+}$ 。
③在无色溶液中加入；，证明溶液中含有 $K_{2} {CO}_{3}$ 。
(实验中须使用的试剂和物品有：蒸馏水， ${BaCl}_{2}$ 溶液，稀盐酸，蓝色的钴玻璃片)

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3、下图为钠和氯的价类二维图，据图完成下列问题：

(1)、NaH中的氢为价，从H元素的价态分析，NaH常用作(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为。

(2)、钠通常保存在中，其对应的碱为B，写出B的水溶液与 ${Cl}_{2}$ 反应生成D的离子方程式。

(3)、C是高氯酸钠，受热分解可产生 $O_{2}$ 和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程为。

(4)、 ${Cl}_{2} O_{7}$ 可与水反应生成 ${HClO}_{4}$ ， ${Cl}_{2} O_{5}$ 生成E也是发生类似的反应，写出 ${Cl}_{2} O_{5}$ 与B在水中生成 ${ClO}_{3}^{-}$ 的离子反应方程式：。

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4、阅读下列材料，完成有关问题
世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯( ${ClO}_{2}$ )为新时代绿色消毒剂。常温下， ${ClO}_{2}$ 气体与 ${Cl}_{2}$ 具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是 ${Cl}_{2}$ 的5～8倍。 ${ClO}_{2}$ 对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。 ${ClO}_{2}$ 几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明， ${ClO}_{2}$ 反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用 ${SO}_{2}$ 与氯酸钠在酸性条件下反应制取 ${ClO}_{2}$ ，并生成 ${NaHSO}_{4}$ 。

(1)、下列说法不正确的是

A、 ${ClO}_{2}$ 具有强氧化性，可以用作漂白剂 B、常温下， ${ClO}_{2}$ 是一种黄绿色有刺激性气味的气体 C、 ${ClO}_{2}$ 气体可用冰水吸收，形成 ${ClO}_{2}$ 溶液 D、上述工业制取 ${ClO}_{2}$ 的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2

(2)、实验室用 ${KClO}_{3}$ 制取 ${ClO}_{2}$ ： $2 {KClO}_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + K_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、 ${KClO}_{3}$ 发生氧化反应 B、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 在反应中作氧化剂 C、 ${CO}_{2}$ 稀释了 ${ClO}_{2}$ ，使反应更安全 D、生成1mol ${CO}_{2}$ 有2mol电子发生转移

(3)、自来水厂用 ${ClO}_{2}$ 处理后的水中，要求 ${ClO}_{2}$ 的浓度在0.1～0.8 $mg \cdot L^{- 1}$ 之间。碘量法可以检测水中 ${ClO}_{2}$ 的浓度，操作步骤如下：
①取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
②加入一定量的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。(已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )
③加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
下列说法不正确的是

A、操作①中反应的化学反应方程式为 $2 {ClO}_{2} + 2 KI = 2 {KClO}_{2} + I_{2}$ B、确定操作②完全反应的现象是蓝色恰好消失 C、操作③过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 ${ClO}_{2}^{-} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = {Cl}^{-} + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ D、若水样的体积为1.0L，在操作②时消耗了 $1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液10mL，则水中 ${ClO}_{2}$ 的浓度达不到要求。

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5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成	酸性： $HClO > H_{2} {CO}_{3}$
B	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液，无白色沉淀产生	样品未变质
C	将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路	微蓝色透明液体为胶体
D	向某溶液中加入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀	溶液中含 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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6、实验室有一包白色固体，可能含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 属于酸式盐，可以发生以下电离： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ B、取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl C、取一定量的固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、称取5.92g固体，加热至恒重，若固体质量减少0.93g，则原样中含有2.52g ${NaHCO}_{3}$

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7、氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是
A.产生 ${Cl}_{2}$
B.除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl
C.收集氯气
D.测定氯水pH

A、A B、B C、C D、D

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8、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A、过氧化钠溶于水产生 $O_{2}$ ： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = O_{2} ↑ + 4 {OH}^{-}$ B、漂白粉溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ ： $H_{2} O + {CO}_{2} + {ClO}^{-} = HClO + {HCO}_{3}^{-}$ C、将氯气通入水中形成氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+}$ D、铝片与硫酸铜溶液反应： $Al + {Cu}^{2 +} = Cu + {Al}^{3 +}$

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9、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、食盐水中： ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ B、氯化铁溶液中： $K^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、小苏打溶液中： ${Ba}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ D、“洁厕灵”(含10% HCl)溶液中： ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$

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10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、 $Na \overset{{CuSO}_{4} 溶液}{\to} Cu$ B、 $HClO \overset{光照}{\to} O_{2}$ C、 $Na \to_{Δ}^{O_{2}} {Na}_{2} O$ D、 ${Cl}_{2} \to_{Δ}^{Fe} {FeCl}_{2}$

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11、下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 含有的分子数约为 $6.02 \times 10^{23}$ B、7.8g ${Na}_{2} O_{2}$ 含有的阴离子数约为 $6.02 \times 10^{22}$ C、0.1mol ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为 $6.02 \times 10^{22}$ D、100g质量分数为9.8%的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，所含氧原子数约为 $2.408 \times 10^{23}$

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12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂 C、HClO显酸性，可用于杀菌消毒 D、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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13、用化学用语表示 ${KClO}_{3} + 6 HCl (浓) = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 中的相关微粒，其中不正确的是

A、 ${KClO}_{3}$ 中氯元素的化合价为＋5 B、氯离子的结构示意图： C、 ${KClO}_{3}$ 的电离方程式： ${KClO}_{3} = K^{+} + {ClO}_{3}^{-}$ D、双线桥可表示

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14、我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是

A、《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ——属于盐 B、“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C、“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 D、《本草经集注》中关于鉴别硝石( ${KNO}_{3}$ )和朴硝( ${Na}_{2} {SO}_{4}$ )的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验

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15、研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：

(1)、计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键
$H — H$
$Cl — Cl$
$H — Cl$
键能( $kJ/mol$ )
436
247
434
计算可得： $H_{2} (g) {+Cl}_{2} (g) =2HCl (g) ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②通过盖斯定律计算。已知：
$2Na (s) + \frac{1}{2} O (g) {=Na}_{2} O (s) ΔH=-414kJ \cdot {mol}^{-1}$
$2Na (s) +O (g) {=Na}_{2} O_{2} (s) ΔH=-511kJ \cdot {mol}^{-1}$
写出 ${Na}_{2} O_{2}$ 与Na反应生成 ${Na}_{2} O$ 的热化学方程式：。

(2)、某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入 $X (g)$ 和 $Y (g)$ ，发生可逆反应生成 $Z (g)$ ，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为。
②反应 $1 \min$ 时，该容器中含有 $Z (x)$ 的物质的量 $n (Z)$ (填“>”“<”或“=”) $0 .1mol$ 。
③反应开始至 $2 \min$ ，以气体Z表示的平均反应速率为， $1 \min$ 时，正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率： $X (g)$ 的平衡转化率为。
④容器内 $2 \min$ 之前在变化而 $2 \min$ 之后不再变化的量是 (填字母)。
A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量
⑤反应达到平衡状态后，改变反应条件(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。

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16、
某学习小组为探究 ${CH}_{3} COOH$ 的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中 ${CH}_{3} COOH$ 的浓度。
（1）配制 $250 mL$ 稀醋酸，用(填图标号)量取 $25.00 mL$ 于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂。
（2）用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为。
（3）4次滴定消耗 $NaOH$ 溶液的体积记录如下：
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗 $NaOH$ 溶液的体积/mL
24.98
25.02
26.88
第4次滴定消耗 $NaOH$ 溶液的体积为mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为(保留4位有效数字) $mol \cdot L^{- 1}$ 。
【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用 $pH$ 计测定 $25 ℃$ 时不同浓度的醋酸的 $pH$ ，结果如下：
浓度 $/ (mol \cdot L^{- 1})$
0.0100
0.1000
pH
3.38
2.88
（4）由表中数据计算 ${CH}_{3} COOH$ 的电离常数 $K_{a} \approx$ 。(以指数形式表示)
（5）从表中数据可以计算得出的结论是：。

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17、某实验小组用 $0.50 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液和 $0.50 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如下图所示。

(1)、实验中不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，原因是。

(2)、写出该反应的热化学方程式[已知 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ]：。

(3)、取 $50 mLNaOH$ 溶液和 $30 {mLH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液进行实验，数据如下：
温度实验

次数
起始温度 $t_{1} / ℃$

溶液
溶液
平均值
终止温度 $t_{2} / ℃$
温度差 $(t_{2} - t_{1}) / ℃$
1
26.2
26.0
26.1
30.1

2
27.0
27.4
27.2
32.0

3
25.9
25.9
25.9
29.8

4
26.4
26.2
26.3
30.4

①表中所得温度差的平均值为 $℃$ 。
②上述实验结果与-57.3 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 有偏差，原因可能是(填序号)。
a．实验装置保温，隔热效果差
b．量取 $NaOH$ 溶液的体积时仰视读数
c．分多次把 $NaOH$ 溶液倒入盛有 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的内筒中

(4)、该实验小组希望进一步探索不同的中和反应
①若改用 $60 mL 0.25 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 和 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”“不相等”)；
②其他条件不变，若用 $KOH$ 代替 $NaOH$ 做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响；
③若用 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液代替 $0.50 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液做实验，测定放出热量的数值(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。

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18、经研究发现 ${Cl}_{2}$ 与 $CO$ 合成 ${COCl}_{2}$ (光气)的反应机理如下：
① ${Cl}_{2} (g) ⇌ 2Cl \cdot (g)$    快
② $CO(g)+Cl \cdot (g) ⇌ COCl \cdot (g)$    快
③ ${COCl}^{2} \cdot {(g)+Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g)+Cl \cdot (g)$    慢
反应②的速率方程为 $v_{正} {=k}_{正} c(CO) \times c(Cl \cdot {),v}_{逆} {=k}_{逆} c(COCl \cdot)$ 。
下列说法正确的是

A、反应①的活化能大于反应③的活化能 B、反应②的平衡常数 $K= \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ C、要提高合成 ${COCl}_{2}$ 的速率，关键是提高反应①的速率 D、选择合适的催化剂能提高 ${COCl}_{2}$ 的平衡产率

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19、二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 在起始物 $\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})} = 3$ 时， $T = 250$ ℃下的 $x ({CH}_{3} OH) ~ p$ 和 $p = 5 \times 10^{5} Pa$ 下的 $x ({CH}_{3} OH) ~ T$ 如图所示[ $x ({CH}_{3} OH)$ 表示平衡体系中 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量分数]。说明： $K_{p}$ 的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是

A、曲线M表示等压过程的变化关系 B、反应在高温下能自发进行 C、 $x ({CH}_{3} OH) = 0.04$ ，反应条件可能为 $4 \times 10^{5} Pa$ ， 230℃ D、210℃时，反应的平衡常数 $K_{p}$ 约为 $9.3 \times 10^{- 13} {Pa}^{- 2}$

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20、已知：①白磷 $(P_{4})$ 和 $P_{4} O_{6}$ 的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：

化学键
$P - P$
$O = O$
$P - O$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$a$
$b$
$c$
② $P_{4}$ (白磷， $s$ ) $= 4 P$ (红磷， $s$ )      $Δ H = - 16.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
下列说法正确的是

A、白磷和红磷互为同位素 B、相同条件下白磷比红磷稳定 C、等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷 D、 $P_{4}$ (白磷， $s$ ) $+ 3 O_{2} (g) = P_{4} O_{6} (s)$       $Δ H = (6 a + 3 b - 12 c) kJ$

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A.产生 ${Cl}_{2}$	B.除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl

C.收集氯气	D.测定氯水pH

化学键	$H — H$	$Cl — Cl$	$H — Cl$
键能( $kJ/mol$ )	436	247	434

实验次数	1	2	3	4
				滴定前	滴定终点
消耗 $NaOH$ 溶液的体积/mL	24.98	25.02	26.88

温度实验次数	起始温度 $t_{1} / ℃$
温度实验次数	溶液	溶液	平均值	终止温度 $t_{2} / ℃$	温度差 $(t_{2} - t_{1}) / ℃$
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	32.0
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

化学键	$P - P$	$O = O$	$P - O$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$a$	$b$	$c$

浓度 $/ (mol \cdot L^{- 1})$	0.0100	0.1000
pH	3.38	2.88