相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、认知、推理能力是培养化学学科思维的方法之一，下列说法不正确的是

A、与H₂完全加成之后的产物，其一氯代物有7种 B、环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上 C、按系统命名法，化合物的名称是2–甲基苯酚 D、可使酸性高锰酸钾溶液褪色

查看解析
2、
对氮的化合物造成污染的治理是科研工作者一直致力研究的课题。
I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图-1所示：
                                                       图-1
回答下列问题：
（1）从物质分类的角度看，上图物质中属于酸性氧化物的有(任写两种化学式)。
（2）下列叙述正确的是。
A．雾和霾的分散质均为空气
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．大气中的氨气在反应过程中被氧化
Ⅱ．工业排放的烟气中常含有氮的氧化物(NO_x)，研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。
（3）选择性催化还原法：在催化剂作用下，选取还原剂将烟气中的NO_x进行无害化处理。写出选取NH₃做还原剂时与烟气中的 ${NO}_{2}$ 发生反应的化学方程式。
（4）纯碱溶液吸收法：用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收处理氮的氧化物尾气(NO_x)。NO和NO₂混合气体被 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液完全吸收只生成一种氮的含氧酸盐和一种无色无味的气体。写出上述反应的离子方程式。
（5）氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的NO转化为NO $_{3}^{-}$ 。
已知：溶液中HClO和ClO^-二物质的量分数(α%)随溶液pH变化的关系如图-2所示：
                                          图-2
写出pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式。
Ⅲ．化肥工业产生的氨氮废水(主要含 ${NH}_{4}^{+})$ ，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图-3所示：
                                                                                          图-3
（6）过程③：一定条件下向废水中加入CH₃OH，可以实现 ${HNO}_{3} \to N_{2}$ ，称为反硝化过程。其 $中 {CH}_{3} OH$ 的作用为。
（7）②中O₂可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为 $N_{2} 。$ 将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图-4所示：
                         图-4
当 $x (NaClO) > x_{1}$ 时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是。

查看解析
3、
原电池是化学对人类的一项重大贡献。
I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中作用，设计并进行以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Mg、Al
氢氧化钠溶液
偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题：
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？(填”是”或”否”)。
（2）实验2中Cu为极，电池总反应离子方程式。
（3）实验3中Al为极，其电极反应式为。
II．如图所示是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
（4）电池的负极是(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为。
（5）电池工作一段时间后电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

查看解析
4、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图-1为合成氨以及氨的催化氧化制取硝酸的流程示意图。请回答下列问题：

(1)、实验室制备氨气的原料是(写出物质的化学式)。

(2)、氧化炉中氨气发生反应的方程式为

(3)、向吸收塔中持续通入A的作用为(答题时要指明A物质)。

(4)、由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：
化学键
$N \equiv N$
$H - H$
N-H
键能kJ·moL-1
a
b
c
则 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ΔH= $k J \cdot m o L^{- 1}$ (用字母表示)。

(5)、44.8g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到标准状况下气体的体积为22.4L。则反应中消耗HNO₃的物质的量为(写出计算过程)。

(6)、某企业在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ ，实验流程如图-2所示：
①写出生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。
②利用副产品氯化铵制备氨气以提高其经济利用价值。写出用MgO与 $N H_{4}$ Cl固体混合加热制得 $N H_{3}$ 的化学方程式。

查看解析
5、2020年9月中国提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，科研工作者利用合成气(主要成分为 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2})$ 在催化剂的作用下合成甲醇(CH，OH)和甲酸(HCOOH)是其中的研究项目内容，该研究发生的主要反应如下：
I． ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应合成甲酸： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$
II．CO₂与 $H_{2}$ 反应合成甲醇： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$
已知：原子经济性是指提高原子利用率，使所有原料全部转化成最终产物，实现“零排放”。

(1)、上述反应中符合原子经济性的是反应(填“I”或“II”)。

(2)、在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是(填字母，下同)。
a．恒温恒容下，再充入 $H_{2}$              b．降低温度             c．恒温恒容下，向其中充入Ar

(3)、HCOOH是弱酸，一定条件下，在水溶液中部分电离出氢离子和甲酸根离子(HCOO^-)达到平衡。
①写出甲酸的电离方程式。
②0.1mol·L^-1的甲酸溶液，当其电离达到平衡时，溶液中甲酸根离子浓度c为。
A．c>0. $1 mol \cdot L^{- 1}$              B． $c = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$              C． $0 < c < 0.1 mol \cdot L^{- 1}$              D．c=0

(4)、一定温度下，在2L密闭容器中发生反应II，开始时加入8molCO₂(g)、9molH₂(g)、2molH₂O(g)，在2min末测得CH₃OH(g)的物质的量为2mol。
①用 $H_{2}$ 浓度变化表示该反应的平均速率是。
②2min末， ${CO}_{2}$ 的浓度是。
③2min末， ${CO}_{2}$ 的转化率是。

(5)、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A、单位时间内消耗3molH₂ ，同时生成1molCH₃OH B、c(CH₃OH)不再改变 C、 $3 v ({CO}_{2}) = v (H_{2})$ D、 ${CO}_{2}$ 的质量保持不变

查看解析
6、空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HSO}_{4}^{-}$ )生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图所示，下列说法正确的是

A、在第I阶段中体现了 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的氧化性 B、 $1 {molSO}_{3}^{-}$ 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol C、NO₂是反应转化过程中的催化剂 D、硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为： ${SO}_{3}^{2 -} + 2 {NO}_{2} + H_{2} O = {HSO}_{4}^{-} + {NO}_{2}^{-} + {HNO}_{2}$

查看解析

7、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无NH $_{4}^{+}$
C	用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	溶液中可能有K^＋
D	将0.2mol·L^-1FeCl₃溶液与0.1mol·L^-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变血红色	${Fe}^{3 +}$ 与I^-的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、硫酸工业： ${FeS}_{2} \begin{matrix} O_{2} \\ \underset{高温}{\to} \end{matrix} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、工业制硝酸： ${NH}_{3} \to_{催化剂、 Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ C、纯碱工业：NaCl溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、HCl制备：NaCl溶液 $\overset{电解}{\to} H_{2}$ 和 ${Cl}_{2} \overset{点燃}{\to} HCl$

查看解析
9、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、将足量铜丝插入d的浓溶液产生气体中含有b B、a只能被氧化，不能被还原 C、c溶于水能同时生成b和d D、自然界中可存在a→b→c→d→e的转化

查看解析
10、碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、电池工作时，MnO₂发生还原反应 B、电池工作时，OH^-通过隔膜向负极移动 C、环境温度过低，不利于电池放电 D、反应中每生成1mol MnOOH，转移电子数目约为2×6.02×10²³

查看解析
11、阅读下列材料，完成下列3个小题：
VA族元素氮、磷化合物应用广泛。氨气是合成硝酸的重要原料；肼 $(N_{2} H_{4})$ 是常用的火箭燃料；羟胺(NH₂OH)可作油脂工业中的抗氧化剂；磷酸 $(H_{3} P O_{4})$ 是三元酸，次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 是一元弱酸。

(1)、下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、 $N_{2}$ 化学性质很稳定 $， N_{2}$ 可用于工业合成氨 B、NH₂OH具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C、肼具有还原性，可作为火箭燃料 D、NH₃易与酸反应，可用于制取硝酸

(2)、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是

A、可用浓盐酸检测输送NH₃的管道是否发生泄漏 B、自然固氮、人工固氮都是将 $N_{2}$ 转化为NH₃ C、多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D、氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、铜与浓硝酸反应的离子方程式： $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、向AlCl₃溶液中加入过量浓氨水的离子方程式： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = [A l (O H)_{4}]^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ C、 $H_{3} P O_{2}$ 与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O D、氨水吸收过量 $S O_{2}$ 的化学方程式： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = (N H_{4})_{2} S O_{3} + H_{2} O$

查看解析
12、硫酸氢氯吡格雷片 $(C_{16} H_{10} {ClNO}_{2} S \cdot H_{2} {SO}_{4})$ 是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是

A、半径： $r (N^{3 -}) > r (O^{2 -})$ B、沸点： ${NH}_{3} > H_{2} O$ C、热稳定性： ${CH}_{4} > {NH}_{3}$ D、酸性： $H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}$

查看解析
13、氨是重要的化工原料，能与 ${CaCl}_{2}$ 结合生成 ${CaCl}_{2} \cdot 8 {NH}_{3}$ ，加热条件下 ${NH}_{3}$ 能将CuO还原成Cu，某兴趣小组制取少量 ${NH}_{3}$ ，探究其性质并进行尾气处理。下列装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取NH₃ B、用装置乙干燥 ${NH}_{3}$ C、用装置丙探究 ${NH}_{3}$ 的还原性 D、用装置丁吸收多余的 ${NH}_{3}$

查看解析
14、我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3}$ (OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是

A、H B、P C、O D、Ca

查看解析
15、有机化合物K是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图：
已知：
Ⅰ.(R：烃基)
Ⅱ.(R₁、R₂：烃基)
Ⅲ.(R：烃基)
请回答下列问题：

(1)、D中官能团的名称是。

(2)、E→F的反应类型是；G+J→K的反应类型是。

(3)、G的结构简式是。

(4)、若H中只含有一种官能团，则H→I的化学方程式是。

(5)、C→D转化的路线如图，X的分子式为C₃H₆O，核磁共振氢谱只有一组峰，
C $\to_{高温}^{{AlCl}_{3}}$ 中间产物M $\to_{加成}^{X}$ 中间产物N $\overset{{-H}_{2} O}{\to}$ D
①中间产物N的结构简式为。
②中间产物M的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有种，
a.能与NaHCO₃反应放出CO₂
b.硝基与苯环直接相连
其中核磁共振氢谱显示有4种H原子，其峰的面积之比为1：2：2：2的结构简式为。

查看解析
16、瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下：
回答下列问题：

(1)、E的名称为(用系统命名法命名)，E分子中碳原子的杂化方式为。

(2)、D中所含官能团的名称为。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、写出A→B的化学方程式(注明反应条件)：。

(5)、写出F的结构简式：。

(6)、满足下列条件的H的同分异构体有种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：。
①含手性碳原子；②能发生银镜反应；③ $-Cl$ 和 $-OH$ 不连在同一个碳原子上，且 $Cl$ 与O不相连。

查看解析
17、阿司匹林(即乙酰水杨酸，结构简式是)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐［ ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ ］为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
+(CH₃CO)₂O $\to_{浓硫酸}^{80 ~ 90 ° C}$ +CH₃COOH
制备基本操作流程为：
$醋酸酐 + 水杨酸 \to_{}^{浓硫酸} \to_{}^{摇匀} \to_{}^{85 ~ 90 ℃} \to_{}^{冷却} \to_{洗涤}^{减压过滤} 粗产品$
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
名称
相对分子质量
熔点或者沸点(℃)
水溶性
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
醋酸酐
102
139(沸点)
易水解
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶
回答下列问题：

(1)、1mol阿司匹林最多能消耗mol氢氧化钠溶液；上述合成阿司匹林的反应类型是。

(2)、减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是。

(3)、提纯粗产品流程如下：
$粗产品 \to_{沸石}^{乙酸乙酯} \to_{}^{加热回流} \to_{}^{步骤 a} \to_{过滤}^{冷却} \to_{干燥}^{洗涤} 乙酰水杨酸$
加热回流装置如图所示。
①“步骤a”的名称是(已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。
②仪器M的名称为。图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”或“仪器y”)。
③下列说法不正确的是(填字母)。
A．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
B．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
C．可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)、在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐( $ρ = 1.08 g \cdot {cm}^{- 3}$ )，最终称得产品质量为2.4g，则本次实验乙酰水杨酸的产率为。

查看解析
18、以菱锰矿(主要成分) ${MnCO}_{3}$ ，还含有 ${FeCO}_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、CaO、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
已知： ${SiO}_{2}$ 不能与硫酸反应；
电解时反应为： ${Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {MnO}_{2} ↓ + 2 H^{+} + H_{2} ↑$

(1)、①要提高“酸浸”的速率，可以采取的方法(写一种即可)。
②“酸浸”时 ${MnCO}_{3}$ 发生反应的化学方程式为。
③“酸浸”时得到的滤渣成分。

(2)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。

(3)、用1mol·L^-1NaOH溶液“调节pH”，将 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0不是4.5的原因为。

(4)、实验室需要1mol·L^-1NaOH溶液450mL，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

(5)、“电解”后的滤液经处理得，循环利用。

查看解析
19、苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基(∙O $_{2}^{-}$ )。
下列有关叙述正确的是

A、超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同 B、该过程的总反应方程式为2+O₂→2+2H₂O C、苯甲醇和双氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面 D、上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应

查看解析

20、根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

	实验过程及现象	实验结论
A	向0.1mol·L^-1H₂O₂溶液中滴加0.01mol·L^-1KMnO₄溶液，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性
B	在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜	麦芽糖水解产物有还原性
C	Mg(OH)₂和Al(OH)₃中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)₂只溶于盐酸，Al(OH)₃都能溶	Mg(OH)₂比Al(OH)₃碱性更强
D	将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红	反应后固体中不存在Fe³⁺

A、A B、B C、C D、D

查看解析

上一页 168 169 170 171 172 下一页跳转

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg

名称	相对分子质量	熔点或者沸点(℃)	水溶性
水杨酸	138	158(熔点)	微溶
醋酸酐	102	139(沸点)	易水解
乙酰水杨酸	180	135(熔点)	微溶

化学键	$N \equiv N$	$H - H$	N-H
键能kJ·moL-1	a	b	c