-
1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A、在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO42-、Cl— B、与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO3-、SO42- C、 =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- D、水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-
-
2、下列反应中，属于消去反应的是（ ）A、苯与浓硝酸、浓硫酸混合，温度保持在 50~ 60℃ B、乙醇与浓硫酸共热，温度保持在 170℃ C、乙烷和氯气混合，光照 D、乙醇、乙酸和浓硫酸共热
-
3、下列化学用语表达正确的是（ ）A、氮原子的L层电子轨道表示式：
B、质量数为127的碘原子：
C、K+的结构示意图：
D、HClO的电子式：
-
4、生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述中，不正确的是（ ）A、糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒 B、福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水 C、棉花和木材的主要成分都是纤维素 D、室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机化合物会污染空气
-
5、高聚物Ⅹ是一种合成材料，以Ⅰ与Ⅷ为原料制备Ⅶ和Ⅹ的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)、有机物Ⅰ的名称是。(2)、有机物Ⅵ的结构简式为 ， Ⅲ中含有的官能团名称为。(3)、ⅡⅢ和ⅣⅤ的反应类型分别为、。(4)、Ⅳ与Ⅸ的反应中常有副产物生成，写出生成分子式为C14H16O4的反应的化学方程式：。(5)、芳香族化合物K是Ⅲ的同分异构体，符合下列要求的K有种(不考虑立体异构)。①与碳酸钠溶液反应产生气体
②只有1种官能团
③苯环上有2个取代基
(6)、参照上述合成路线，写出以
为原料制备化合物
的合成路线(无机试剂任选)。 -
6、根据所学知识，回答下列问题：(1)、键的极性对物质化学性质有影响，则①CH3COOH
②CH2FCOOH
③CH2ClCOOH④CHF2COOH，
4种物质酸性由强到弱的顺序是(用序号表示)。(2)、一种含镓的药物合成方法如图所示：
①1 mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为mol。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为 ， x=。
(3)、对羟基苯甲醛(
)的沸点比邻羟基苯甲醛(
)的沸点高，其原因是。 (4)、甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为。(5)、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是。(6)、具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：。
-
7、某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：
+
+H2O用如图所示装置进行实验：
物质的性质数据如表所示：
物质
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
异丙醇
60
0.79
82
易溶
苯甲酸异丙酯
164
1.08
218
不溶
实验步骤：
步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ.加热至70 ℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：
步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
(1)、图甲中仪器a的名称为 ， 步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为(填标号)。A.50 mL B.100 mL
C.250 mL D.500 mL
(2)、实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是。判断酯化反应接近反应限度的现象为。(3)、本实验一般可采用的加热方式为。(4)、操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是 ， 操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为。(5)、步骤ⅳ操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为(填物质名称)。(6)、如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88 g，那么该实验的产率为%(保留3位有效数字)。 -
8、锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。自然界中主要以二氧化物(SnO2)和各种硫化物(例如硫锡石)的形式存在。回答下列问题：(1)、已知Sn和Si同族，基态Sn原子的价层电子排布式为 ， 基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s222 ， 因为这违背了(填标号)。
A.泡利原理 B.洪特规则 C.能量最低原理
(2)、Sn(OH)4在碱性介质中可转化为[Sn(OH)6]2- ， 则[Sn(OH)6]2-中Sn与O之间的化学键不可能是____(填标号)。A、π键 B、σ键 C、配位键 D、极性键(3)、某种锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。
①结构中1个Sn原子形成的配位键有个。
②结构中N原子的杂化类型为。
③上述涉及的第二周期的元素中，第一电离能从大到小的顺序为。
(4)、Cu2SnS3属于立方晶体(如图所示)图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为。其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA ， S原子填充在Cux(Sn1-x)构成的正四面体空隙中，则Cu2SnS3的密度为(列出计算式)g·cm-3。
-
9、乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A、有机物C和乙醇属于同系物，均能发生催化氧化反应 B、有机物A中碳原子均采用sp3杂化 C、可用氢氧化钠溶液除去乙酸苯甲酯中混有的有机物B D、甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色 -
10、下列实验操作和现象与结论具有对应关系的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
B
溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
反应有乙烯生成
C
将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失
花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
D
光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2 mL无水乙醇后，铜丝变红
乙醇具有还原性
A、A B、B C、C D、D -
11、中学常见的几种晶体结构模型如图，其中为二氧化碳晶体结构模型的是（ ）A、
B、
C、
D、
-
12、槟榔中含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是（ ）
A、槟榔碱的化学式为C8H12NO2 B、槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1 mol槟榔碱最多能与2 mol H2发生加成反应 D、槟榔碱与槟榔次碱(
)互为同系物
-
13、某有机物R的结构简式如图所示，等物质的量的R在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为（ ）
A、1∶1∶1 B、1∶2∶1 C、1∶2∶2 D、2∶4∶1 -
14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、24 g石墨中含有0.6NA个C—C键 B、1 mol二氧化硅固体中含有2NA个σ键 C、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有2.6NA个质子 D、0.6 mol铁单质与水蒸气在高温条件下完全反应，该反应转移1.6NA个电子
-
15、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）A、CCl4、HD、H2O2 B、PCl3、Si、H2SO4 C、SO2、SO3、P2O5 D、NH3、Na2S、C10H18
-
16、准确称取4.4 g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则该有机物的结构简式可能为（ ）
A、CH3CH2CH2COOH B、CH3COOCH2CH3 C、CH3COCH2CH3 D、CH3COOCH3 -
17、磷元素有白磷、红磷、黑磷等常见的单质，其中黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法中错误的是（ ）
A、黑磷中磷原子采取sp2杂化 B、白磷、红磷、黑磷互为同素异形体 C、黑磷能导电，黑磷属于混合型晶体 D、白磷是非极性分子，白磷难溶于水、易溶于CS2 -
18、化学使生活更加美好。下列关于生产活动中，相应化学原理的解读错误的是（ ）
选项
生产活动
化学原理
A
工业生产的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂，供糖尿病患者食用
三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好
B
用重油裂解制备有机化工原料
重油裂解属于物理变化
C
家用筷子用高温蒸煮消毒
高温条件下，蛋白质变性
D
开发离子液体用作电化学研究的电解质
离子液体具有良好的导电性
A、A B、B C、C D、D -
19、下列说法正确的是（ ）A、原子轨道是指原子运行的轨道 B、电子云中的一个小黑点代表一个电子 C、s电子的电子云轮廓图呈纺锤形，p电子的电子云轮廓图呈哑铃形 D、电子云密度大的地方，说明电子在该空间单位时间内出现的机会多
-
20、下列各组有机物中，一定互为同系物的是（ ）A、乙烷和异丁烷 B、CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl C、
和C3H6
D、二甲醚和乙醇