高中化学苏教版-试题列表-第1580页

1、下列关于化学反应的客观事实描述及其原理分析，均正确的是（）

选项	客观事实	原理分析
A	室温下将 $H_{2} (g)$ 与 $O_{2} (g)$ 混合，未见有 $H_{2} O (l)$ 生成	室温下 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l) Δ G > 0$
B	室温下电解水，可得到 $H_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$	室温下 $2 H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) Δ G < 0$
C	工业利用高温下反应 $N a + K C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a C l + K ↑$ 制备金属钾	室温下金属性 $N a > K$
D	工业合成聚乙烯温度一般控制在 $300 ℃$ 以下	乙烯的加聚反应 $Δ S < 0$ ，过度升温不利

A、A B、B C、C D、D

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2、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。

400 ℃ (673 K)

下的合成氨反应：

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 91.8 k J / m o l ， Δ S = - 198.11 J / (m o l \cdot K)$

下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是（）

A、

400 ℃

下该反应的

Δ G = + 41.5 k J / m o l

，必须降低温度以保证合成氨顺利进行 B、增压有利于合成氨平衡正向移动，因此实际工业中反应压强越大越好 C、通过液化分离的方式不断移除产品

N H_{3}

，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D、原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒

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3、工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：

① $C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) Δ H_{1} = a k J / m o l$ ；

② $C O_{2} (g) + C (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g) Δ H_{2} = b k J / m o l$ ；

③ $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g) Δ H_{3} = c k J / m o l$ ；

④ $2 F e_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e (s) + 3 C O_{2} (g) Δ H_{4} = d k J / m o l$ 。

上述热化学方程式中， $a 、 b 、 c 、 d$ 均不等于0。下列说法不正确的是（）

A、

b > a

B、

d = 3 b + 2 c

C、

C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g) Δ H = \frac{a + b}{2} k J / m o l

D、

C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) Δ H < a k J / m o l

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4、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、已知

H F

气体溶于水放热，则

H F

的

Δ H_{1} < 0

B、相同条件下，

H C l

的

Δ H_{2}

比

H B r

的小 C、相同条件下，

H C l

的

(Δ H_{3} + Δ H_{4})

比

H I

的大 D、一定条件下，气态原子生成

1 m o l H - X

键放出

a k J

能量，则该条件下

Δ H_{2} = + a k J / m o l

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5、下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）

A、已知：

H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J / m o l

。稀

B a (O H)_{2}

溶液与稀硫酸中和：

$\frac{1}{2} H_{2} S O_{4} (a q) + \frac{1}{2} B a (O H)_{2} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} \frac{1}{2} B a S O_{4} (s) + H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J / m o l$

B、在

25 ℃

、

101 k P a

下，

1 g

辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出

48.4 k J

热量：

$C_{8} H_{18} (l) + \frac{25}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 8 C O_{2} (g) + 9 H_{2} O (l) Δ H = - 5517.6 k J / m o l$

C、查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为

2800 k J / m o l

，则葡萄糖固体燃烧可表示为：

$\frac{1}{2} C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 3 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H = - 1400 k J / m o l$

D、

6.4 g

硫粉与

12.8 g

铜粉混合高温下充分反应，放热

19.12 k J

：

$C u (s) + S (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u S (s) Δ H = - 95.6 k J / m o l$

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6、利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是（）

选项	实验反应	操作及现象	实验结论
A	$F e^{3 +} + 3 S C N^{-} ⇌_{}^{} F e (S C N)_{3}$	向 $F e (S C N)_{3}$ 溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅	在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B	$C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$	向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入少量浓 $N a O H$ 溶液，溶液变为黄色	在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C	${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌_{}^{}$ ${[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O Δ H > 0$	将盛有热 $C u C l_{2}$ 溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色	在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动
D	$2 N O_{2} ⇌_{}^{} N_{2} O_{4}$	将装有 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深	对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动

A、A B、B C、C D、D

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7、一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B、a、b、c三点对应溶液的

c (H^{+}) ： c < a = b

C、a、b、c三点对应溶液

C H_{3} C O O H

的电离程度：

c > b > a

D、加入少量

N a_{2} C O_{3}

固体，可使

b

点

c (C H_{3} C O O^{-})

增大、

c (H^{+})

减小

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8、根据酸碱质子理论，给出质子

(H^{+})

的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：

$N_{2} {H_{5}}^{+} + N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N {H_{4}}^{+} + N_{2} H_{4}$ ； $N_{2} H_{4} + C H_{3} C O O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} {H_{5}}^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ 。下列酸性强弱顺序正确的是（）

A、

N_{2} {H_{5}}^{+} > N_{2} H_{4} > N H_{4}^{+}

B、

N_{2} {H_{5}}^{+} > C H_{3} C O O H > N {H_{4}}^{+}

C、

C H_{3} C O O H > N_{2} {H_{5}}^{+} > N {H_{4}}^{+}

D、

N H_{3} > N_{2} H_{4} > C H_{3} C O O^{-}

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9、研究

N O_{2} 、 S O_{2}

等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将

N O_{2}

与

S O_{2}

以体积比

1 ： 2

置于某恒温恒容容器中，发生反应：

N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)

。

下列能说明该反应达到平衡状态的是（）

A、体系压强保持不变 B、混合气体的颜色保持不变 C、

S O_{3}

和

N O

的体积比保持不变 D、每生成

1 m o l S O_{3}

消耗

1 m o l N O_{2}

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10、化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是（）

A、使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果 B、实验室可用小苏打与盐酸反应制备

C O_{2}

，此反应放热有利于

C O_{2}

的逸出 C、高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中

C O

的百分含量 D、硫酸工业使用

V_{2} O_{5}

作催化剂，能提高

S O_{2}

催化氧化的平衡转化率

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11、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

(1)、I.下列三组物质中，均有一种物质类别与其他三种不同。

①MgO、Na₂O、CO₂、CuO

②HCl、 H₂O、 H₂SO₄、HNO₃

③NaOH、 Na₂CO₃、KOH、 Cu(OH)₂

三种物质依次是(填化学式)：

①；②；③。

(2)、这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO₃ ，该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)、写出Na₂CO₃与足量醋酸反应的离子方程式：。

(4)、II. X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl⁻、

S O_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

，中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X ， Y ， Z。

(5)、写出下列反应的离子方程式。

X与氢氧化钡溶液反应：，

Y与盐酸酸反应：。

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12、按要求填空：

I现有7种物质： ①Na、②FeCl₃溶液、③CH₃COOH、④ 熔融的KNO₃、⑤CO₂、⑥Fe(OH)₃胶体、⑦NH₄Cl 固体。

(1)、能导电的物质有(填序号)。

(2)、属于电解质的物质有(填序号)。

(3)、既不是电解质也不是非电解质的物质有(填序号)。

(4)、在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与C曲线变化趋势一致的是(填序号)。②中的离子反应方程式依次为、。

①向氨水中通入HCl气体直至过量

②向澄清石灰水中不断通入CO₂

③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

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13、铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1)、工业盐的主要成分是 NaNO₂ ，以前有许多起因误食 NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。

(2)、氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)₃胶体分散质微粒直径的范围是。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为：。

(3)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O

①该反应中氧化剂是(用化学式表示，下同)，元素被氧化，还原产物为。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：。

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14、某溶液中含有Na⁺、Cl^-、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

离子中的几种，将该溶液进行如图实验：

下列说法正确的是（）

A、①中发生的离子反应有两个 B、③中反应离子方程式为CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O C、该溶液中一定含有Cl^-、CO

_{3}^{2 -}

，不能确定是否含有Na⁺ D、该溶液中一定含有Cl^-、CO

_{3}^{2 -}

、Na⁺ ，肯定没有SO

_{4}^{2 -}

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15、表中评价不合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O	正确
B	向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： $C O_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O	错误，碳酸钡不应写成离子形式
C	少量 NaHSO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液反应： 2H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O	错误，化学计量数不匹配
D	NaOH 溶液中通入少量 CO₂反应：OH⁻+CO₂= $H C O_{3}^{-}$	正确

A、A B、B C、C D、D

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16、将 SO₂气体与足量 Fe₂ (SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应： SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=

S O_{4}^{2 -}

+2Fe²⁺+4H⁺， Cr₂O

_{7}^{2 -}

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有关说法正确的是（）

A、还原性

C r^{2 +} > F e^{2 +} > S O_{2}

B、氧化性

C r_{2} O_{7}^{2 -} > S O_{2} > F e^{3 +}

C、两个反应中 Fe₂(SO₄)₃均作还原剂 D、Cr₂O

_{7}^{2 -}

能将 Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

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17、燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO₂等，都是有的大气污染物，可用CH₄在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH₄+2NO₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array}

N₂+CO₂+2H₂O。下列说法正确的是（）

A、该反应中NO₂发生氧化反应 B、该反应中CH₄是氧化剂 C、该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D、该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2

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18、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、pH=12的溶液：Na⁺、K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

B、滴入酚酞变红的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

C、加入铁粉放出H₂的溶液：K⁺、Na⁺、CO

_{3}^{2 -}

、Cl^- D、无色透明的溶液：NH

_{4}^{+}

、Na⁺、MnO

_{4}^{-}

、Cl^-

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19、下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（）

A、Fe→Fe₂O₃→Fe(OH)₃→Fe B、Si→SiO₂→H₂SiO₃→CaSiO₃ C、NaOH→NaCl→Na₂CO₃→NaOH D、HCl→CuCl₂→BaCl₂→HCl

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20、某溶液中可能含有SO

_{4}^{2 -}

、CO

_{3}^{2 -}

、Cl^-。为了检验其中是否含有SO

_{4}^{2 -}

，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是（）

A、H₂SO₄ B、HCl C、AgNO₃ D、NaOH

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