高中化学苏教版-试题列表-第1577页

1、其合成路线如图：

已知：

(1)、A中碳原子的杂化方式有， M的分子式为，其所含官能团有羧基和。

(2)、写出反应类型：B→C；G→M。

(3)、D中含有种不同化学环境的氢原子。C与E在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为。

(4)、反应E→F所需的试剂和条件是；G的结构简式为。

(5)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

i．能与FeCl₃(aq)发生显色反应；

ii．碱性水解后酸化，所得两种产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。

(6)、将以CH₂=CH₂和CH₃CH＝CHCH₃为原料制备

的合成路线补充完整。（无机试剂和有机溶剂任用）

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2、国家速滑馆“冰丝带”是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术。

(1)、CO₂由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是____。（单选）

A、ΔH＞0，ΔS＞0 B、ΔH＞0，ΔS＜0 C、ΔH＜0，ΔS＞0 D、ΔH＜0，ΔS＜0

(2)、关于CO₂叙述不正确的是____。（单选）

A、CO₂属于酸性氧化物 B、CO₂分子中含有极性键 C、CO₂属于非电解质 D、CO₂是极性分子

(3)、为吸收CO₂ ，下列处理CO₂的转化关系不能实现是____。（单选）

A、NaOH(aq)

\overset{C O_{2} (g)}{\to}

Na₂CO₃(aq) B、NaCl(aq)

\overset{C O_{2} (g)}{\to}

NaHCO₃(s) C、Ca(ClO)₂(aq)

\overset{C O_{2} (g)}{\to}

CaCO₃(s) D、

(aq)

\overset{C O_{2} (g)}{\to}

(aq)

(4)、基于新材料及3D打印技术，科学家研制出的微胶囊吸收剂，它能将排放的CO₂以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入(NH₄)₂CO₃溶液，其原理如图所示。

已知：(NH₄)₂CO₃(aq)＋CO₂(aq)＋H₂O(l) $⇌$ 2NH₄HCO₃(aq) ΔH=－25.3 kJ·mol^－1

吸收CO₂时宜选用（选填“低温”或“高温”）理由、（列举两点）。

(5)、已知一水合氨和碳酸室温下电离平衡常数如下：

弱电解质

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离平衡

常数

K_a₁＝4.3×10^－7

K_a₂＝5.6×10^－11

K_b＝1.8×10^－5

试结合必要的化学用语与简单计算，判断0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液的酸碱性

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3、吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO₂浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO₂清除。

(1)、I.非再生式氢氧化锂（LiOH）除碳技术

我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（LiOH）吸附CO₂生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附发生的化学方程式为。

(2)、II.再生式快速循环胺技术

以固态胺作为吸附剂，吸附CO₂与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO₂ ，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是变化（填“物理”或“化学”）

(3)、III.萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术

利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。

下列说法错误的是____。（双选）

A、CO₂的最终产物为CH₄和O₂ B、电解水装置中，反应物的能量高于生成物的能量 C、萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4 D、物质转化中O、H原子的利用率均为100%

(4)、CO₂富集的原电池模拟装置如图：

b极为极（填“正”或“负”，)，a电极上发生的电极反应。

(5)、上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是。

(6)、该装置若消耗2 mol H₂ ，则理论上在b极除去CO₂的体积为L（标况下）。

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4、2021年度中国科学十大进展之一就是人工淀粉合成途径的研究，其关键步骤之一就是利用CO₂合成出有机小分子。这将有利于我国实现碳达峰碳中和，有利于建设友好型社会。

如CO₂可与H₂生成CH₄：CO₂(g)+4H₂(g) $⇌$ CH₄(g)+2H₂O(g)。

(1)、我国科研人员提出了以Ni/Al₂O₃为催化剂，上述反应的历程如图所示：

下列说法错误的是____。（单选）

A、使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 B、该历程中每生成1mol CH₄ ，转移8N_A个电子 C、在反应历程中，H-H键与C=O键断裂吸收能量 D、在反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

(2)、在恒温（T>100℃）恒容装置中进行该反应，能判断反应已达平衡状态的是____。（双选）

A、混合气体密度不再改变 B、混合气体压强不再改变 C、混合气体平均摩尔质量不再改变 D、n (CO₂)： n(H₂) =1：4

(3)、将1mol CO₂和4mol H₂置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如右图所示，该反应的平衡常数K随温度升高而（填“增大”或“减小”）。判断依据是。

(4)、下列措施有利于提高反应中CO₂的平衡转化率的是____。（单选）

A、使用催化剂 B、加压 C、升高温度 D、增大初始投料比n(CO₂)/n(H₂)

(5)、我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

①、②与过渡态三种物质中，最不稳定的是；①转化为②过程中（选填“吸收”或“放出”)能量。

(6)、25℃、100kPa下，CH₄(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别﹣893kJ·mol^-1、﹣870 kJ·mol^-1 ，计算转化反应CO₂(g) + CH₄(g) = CH₃COOH(l)的焓变ΔH= kJ·mol^-1。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：

CO₂(g) + 3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) + H₂O (g)

(7)、该反应平衡常数的表达式K=；

(8)、上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____。（双选）

A、增大H₂的浓度，平衡向右移动 B、移去部分CH₃OH，正反应速率增大 C、降低反应温度，正、逆反应速率都减小 D、加入催化剂，可提高CO₂的平衡转化率

(9)、在5L密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，测得一定时间内混合气体中CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)与温度的关系如下图所示。

若温度为T时，反应10分钟，φ(CH₃OH)=30%，则0~10分钟内，CH₃OH的平均反应速率 ʋ =。

(10)、该反应是反应（选填“吸热”或“放热”）；其它条件相同时，CH₃OH在a点的正反应速率 CH₃OH在b点的正反应速率（选填“>”、“<”或“=”）；解释温度低于T时，φ(CH₃OH)随温度升高而逐渐增加的原因。

(11)、反应CO₂(g) + 3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g) + H₂O (g)通过如下步骤来实现：

①CO₂(g) +H₂(g) $⇌$ CO(g) + H₂O (g) ②CO(g) +2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)

上述反应过程中能量变化可用如图表示，

其中反应为慢反应(填“①”或“②”)。对反应②自发性的判断正确的是（单选），判断依据是。

A．高温下自发 B．低温下自发 C．始终自发 D．始终不自发

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5、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)、元素⑩在周期表中的位置是，其基态原子价电子轨道表示式为，该元素对应基态原子具有种能量不同的电子，具有种运动状态不同的电子。

(2)、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号和“＞”表示）。

(3)、②③④⑧⑨的简单气态氢化物中，最稳定的是（用化学式表示，下同），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是。

(4)、⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。

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6、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答下列问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

$C^{2 +}$ 核外电子排布与Ne相同

基态D原子价电子层的p轨道半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)、写出

C E_{2}

的电子式：。

(2)、B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个取向。

(3)、某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

，该同学所画的电子排布图违背了。

(4)、G元素位于区，该元素的核外电子排布式为。

(5)、

D E_{3}

中心原子的杂化方式为，

D E_{3}

分子空间结构为。

(6)、检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因。

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7、完成下列问题：

(1)、写出

N H_{4} C l

的电子式：，它的阳离子价层电子对数为。

(2)、Cu的基态原子结构示意图为，

C u^{+}

的价层电子排布图为，

C u^{2 +}

的价层电子排布式为，

C u^{+}

和

C u^{2 +}

较稳定的是（填离子符号），原因是。

(3)、乙炔和乙烯分子，它们的

σ

键个数之比为，乙烯分子中C原子杂化轨道类型为。

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8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图）可用于检验

M^{2 +}

；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X＜Y＜Z＜W B、第一电离能：Y＜W＜Z C、电负性：Y＜W＜Z D、基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

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9、下表列出了W、X、Y三种短周期元素的各级电离能数据（用

I_{1}

、

I_{2}

……表示）。关于W、X、Y三种元素的下列推断中，不正确的是（）

元素	电离能
元素	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	……
W	496	4562	6912	9543
X	738	1451	7733	10540
Y	578	1817	2745	11575

A、W元素单质的还原性最强 B、X元素位于元素周期表第ⅡA族 C、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W D、Y元素的最高正化合价为＋3价

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10、磷酸铁锂（

L i F e P O_{4}

）主要用作锂离子电池正极材料，下列说法不正确的是（）

A、基态Li原子含有3种不同运动状态的电子 B、Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区 C、基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D、阴离子

P O_{4}^{3 -}

的VSEPR模型为四面体形

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11、下列说法正确的是（）

A、1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B、第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种 C、元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D、

n s

能级的能量一定高于

(n - 1) d

能级的能量

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12、下列说法不正确的是（）

A、只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为

s p^{2}

杂化 B、中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形 C、当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构就会完全相同 D、杂化轨道不可能形成

π

键

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13、化合物M（结构简式如图所示）是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是（）

A、M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构 B、最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞W C、

X_{2} Y

分子的空间结构为直线形 D、X与Y形成的化合物的沸点高于X与W形成的化合物

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14、价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间结构，下列说法正确的是（）

A、

N O_{2}^{+}

和

N O_{2}^{-}

的键角相同 B、

S O_{2}

、

S O_{3}^{2 -}

中S原子的杂化方式相同 C、

C l O_{3}^{-}

、

C l O_{4}^{-}

的中心原子价层电子对数相同 D、

C_{2} H_{2}

、

H_{2} O_{2}

都是直线形分子

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15、如图所示曲线Ⅰ~Ⅵ分别表示卤素的某种性质与核电荷数的关系，相关判断正确的是（）

A、曲线Ⅰ纵坐标可表示第一电离能 B、曲线Ⅱ纵坐标可表示电负性 C、曲线Ⅲ纵坐标可表示元素最高正化合价 D、曲线Ⅳ纵坐标表示物质熔点

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16、某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：

I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)

。下列情况中，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A、单位时间内消耗

1 m o l H_{2}

，同时消耗

2 m o l H I

B、混合气体的密度不再发生改变 C、

H_{2}

和HI的物质的量浓度之比为

1 ： 2

D、密闭容器中的压强保持不变

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17、

C l O_{2}

是常见的水处理剂。实验室利用以下反应制备：

$2 K C l O_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C l O_{2} + K_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

下列说法正确的是（）

A、还原性：

H_{2} C_{2} O_{4}

大于

C l O_{2}

B、

K C l O_{3}

在反应中被氧化，失电子 C、

C l O_{2}

净水利用了

C l O_{2}

的还原性 D、反应中，每产生22.4L气体，转移

2 m o l

电子

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18、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（）

A、电负性最大的元素位于周期表的左下角 B、某基态原子的价电子排布式为4s²4p¹ ，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C、2s轨道电子云轮廓图呈哑铃形 D、第四能层最多可容纳16个电子

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19、下列关于共价键的叙述，正确的是（）

A、

σ

键键能一定比

π

键键能大，且

σ

键与

π

键电子云均为镜面对称 B、

C - C

键的键长比

C = C

键长，

C = C

键的键能是

C - C

键的两倍 C、分子中有

σ

键不一定有

π

键，有

π

键则一定有

σ

键 D、

1 m o l N_{2}

含有

π

键的数目为

1 N_{A}

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20、下列说法错误的是（）

A、键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B、键长与共价键的稳定性没有关系 C、键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性 D、共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性

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