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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列物质各mg，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的 $N a_{2} O_{2}$ 固体后， $N a_{2} O_{2}$ 固体增重质量小于mg的是（）

A、HCOOH B、 $C H_{3} C O O H$ C、 $C_{2} H_{5} O H$ D、 $C_{6} H_{12} O_{6}$

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2、FeS与一定浓度的 $H N O_{3}$ 溶液反应，生成 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 、 $N O_{2}$ 、NO和 $H_{2} O$ 。当产物 $N O_{2}$ 、NO的个数之比为3：1时，则参加反应的FeS与 $H N O_{3}$ 的个数之比为（）

A、1：5 B、1：7 C、2：11 D、3：10

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3、向 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、b点对应的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、c点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、d点对应的溶液中： $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N a^{+}$

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4、 $C l_{2}$ 通入足量的氢氧化钠溶液，温度不同时充分反应后产物溶液中除大量 $O H^{-}$ 外，还有 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l O_{3}^{-}$ ，已知： $C l_{2} + O H^{-} \to C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ （冷碱）、 $C l_{2} + O H^{-} \to C l^{-} + C l O_{3}^{-} + H_{2} O$ （热碱），并知 $C l O^{-}$ 、 $C l O_{3}^{-}$ 离子的个数比为2：1，参与反应的 $C l_{2}$ 中被还原与被氧化的Cl原子数目之比为（）

A、5：3 B、7：3 C、3：5 D、3：7

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5、下列实验装置可以达到实验目的是（）
A
B
C
D
验证 $N a_{2} O_{2}$ 和水反应是否放热
除去 $C O_{2}$ 中的HCl
焰色试验检验固体中是否含有钾元素
比较 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的稳定性

A、A B、B C、C D、D

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6、对于反应 $14 C u S O_{4} + 5 F e S_{2} + 12 H_{2} O = 7 C u_{2} S + 5 F e S O_{4} + 12 H_{2} S O_{4}$ ，下列结论正确的是（）

A、 $F e S_{2}$ 既不是氧化剂，又不是还原剂 B、 $C u_{2} S$ 既是氧化产物，又是还原产物 C、被 $C u S O_{4}$ 氧化的硫占全部被氧化的硫的 $\frac{2}{3}$ D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是7∶3

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7、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向饱和碳酸钠溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}$ B、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、 $F e B r_{2}$ 溶液中通入过量 $C l_{2}$ ： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$ D、澄清石灰水与过量 $N a H C O_{3}$ 溶液反应：
$2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$

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8、下列说法中正确的有（）
①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物
②离子方程式 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应
③有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤两种盐反应一定生成两种新盐
⑥氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强
⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
⑧因胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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9、在硫酸溶液中 $N a C l O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{3}$ 按1：2的个数比恰好完全反应，生成一种气体X，其中 $N a_{2} S O_{3}$ 被氧化为 $N a_{2} S O_{4}$ ，则X化学式为（）

A、 $C l_{2}$ B、 $C l_{2} O$ C、 $C l O_{2}$ D、 $C l_{2} O_{3}$

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10、能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、该“运输车”中铁元素的价态为+3价 B、二氧化硅属于金属氧化物 C、该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘ D、该“运输车”的外壳含有碳元素

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11、分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是（）
碱
电解质
非电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
$H_{2} S O_{4}$
乙醇
MgO
$S O_{2}$
B
苛性钠
Cu
$N H_{3}$
$N a_{2} O_{2}$
CO
C
$B a {(O H)}_{2}$
$C H_{3} C O O H$
液氯
$N a_{2} O$
NO
D
KOH
$H N O_{3}$
$S O_{2}$
CaO
$S O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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12、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入 $0.4 m o l S O_{2}$ 和 $0.2 m o l O_{2}$ ，发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 196 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 $\frac{7}{10}$ 。请回答下列问题：

(1)、判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。
a． $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 三者的浓度之比为2∶1∶2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d． $S O_{3}$ 的物质的量不再变化
e． $S O_{2}$ 的生成速率和 $S O_{3}$ 的生成速率相等

(2)、① $S O_{2}$ 的转化率为。
②达到平衡时反应放出的热量为。
③此温度下该反应的平衡常数 $K =$ 。

(3)、若初始压强为600KPa，平衡时 $K_{p} =$ 。（ $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）

(4)、如图表示平衡时 $S O_{2}$ 的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系： $T_{1}$ $T_{2}$ （填“>”“<”或“=”，下同）。
②平衡常数关系： $K_{A}$ $K_{B}$ ， $K_{A}$ $K_{D}$ 。

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13、

(1)、Ⅰ．近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等
条件下合成氨的新思路，反应原理为：
$2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N H_{3} (a q) + 3 O_{2} (g)$ $Δ H$
已知： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H_{1}$
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2}$
$N H_{3} (g) ⇌ N H_{3} (a q)$ $Δ H_{3}$
则 $Δ H =$ （用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的式子表示）。

(2)、Ⅱ．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的问题。
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境污染。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 $C H_{4}$ 催化还原 $N O_{x}$ 可以消除氮氧化物的污染。
已知：① $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 867.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H_{2} = - 66.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
写出 $C H_{4}$ 催化还原 $N_{2} O_{4} (g)$ 生成 $N_{2}$ 和 $H_{2} O (g)$ 、 $C O_{2}$ 的热化学方程式：。

(3)、如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如下图是通过人工光合作用，以 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 为原料制备HCOOH和 $O_{2}$ 的原理示意图。
电极a、b表面发生电极反应。其中电极a为极，电极b上的电极反应式为。

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14、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率 $v (Z) =$ 。

(3)、若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 $\frac{1}{2}$ ，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)、上述反应在 $t_{1} ~ t_{6}$ 内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____（填字母）。

A、在 $t_{1}$ 时增大了压强 B、在 $t_{3}$ 时加入催化剂 C、在 $t_{4}$ 时降低了温度 D、 $t_{2} ~ t_{3}$ 时X的转化率最高

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15、某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[ $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ ]之间的关系如下图。下列说法正确的是（）

A、 $T_{0} < 420 ℃$ B、b点时的转化率： $α (N_{2}) > α (H_{2})$ C、a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为 $K_{b} = K_{c} > K_{a} > K_{d}$ D、工业合成氨一般以 $α -$ 铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高

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16、已知： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ N H_{3} (g)$ $Δ H = - m k J \cdot m o l^{- 1}$ 。在2L密闭容器中通入 $3 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l N_{2}$ ，测得不同温度下， $N H_{3}$ 的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $Δ H > 0$ ， $T_{2} > T_{1}$ B、达到平衡时， $T_{1}$ 温度对应反应放出热量为mkJ C、平衡时，通入氩气平衡正向移动 D、平衡常数： $K_{a} < K_{c}$

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17、一定条件下，丙烯（ $C H_{2} = C H C H_{3}$ ）和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示，已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A、稳定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷 B、平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷 C、平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率降低 D、第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢

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18、335℃时，在恒容密闭反应器中 $C_{10} H_{18} (l)$ 催化脱氢的反应过程如下：
反应1： $C_{10} H_{18} (l) ⇌ C_{10} H_{12} (l) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
反应2： $C_{10} H_{12} (l) ⇌ C_{10} H_{8} (l) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$
测得 $C_{10} H_{12}$ 和 $C_{10} H_{8}$ 的产率 $x_{1}$ 和 $x_{2}$ 随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、使用催化剂能改变反应历程 B、更换催化剂，反应1、2的 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 可能减小 C、8h时，反应1、2都未处于平衡状态 D、 $x_{1}$ 显著低于 $x_{2}$ ，说明反应2的活化能比反应1的小

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19、向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入 $1 m o l S O_{2}$ 和 $0.5 m o l O_{2}$ ，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（）

A、平衡时，容器内的压强：甲>乙 B、反应达到平衡时所需时间：甲<乙 C、平衡时，氧气的浓度：甲<乙 D、平衡时，容器内 $S O_{3}$ 的体积百分数：甲>乙

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20、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应： $2 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g)$ ， 60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（）

A、X的平衡转化率为40% B、若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 $\frac{1}{2}$ C、若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 $Δ H > 0$

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A	B	C	D

验证 $N a_{2} O_{2}$ 和水反应是否放热	除去 $C O_{2}$ 中的HCl	焰色试验检验固体中是否含有钾元素	比较 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的稳定性

	碱	电解质	非电解质	碱性氧化物	酸性氧化物
A	纯碱	$H_{2} S O_{4}$	乙醇	MgO	$S O_{2}$
B	苛性钠	Cu	$N H_{3}$	$N a_{2} O_{2}$	CO
C	$B a {(O H)}_{2}$	$C H_{3} C O O H$	液氯	$N a_{2} O$	NO
D	KOH	$H N O_{3}$	$S O_{2}$	CaO	$S O_{3}$