版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的水处理剂，实验室制备K₂FeO₄的装置如图所示。(夹持装置略去)
查阅K₂FeO₄资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。④KOH溶于醇，做溶于乙醚。
回答下列问题：

(1)、装置A为氯气发生装置，KMnO₄体现的性质是，玻璃管的作用是。

(2)、装置B中盛放的试剂是。

(3)、装置C中KOH溶液过量的目的是。搅拌操作，除了防止因局部溶液碱性减弱，使K₂FeO₄与水反应产生Fe(OH)₃和O₂ ，另外的作用是。

(4)、装置C中生成K₂FeO₄的离子方程式为。该反应放热，不利于K₂FeO₄固体析出，写出一条实验改进措施。

(5)、反应结束后过滤装置C中浊液，得到K₂FeO₄粗产品，用冷的3 mo·L^-1KOH溶液洗涤粗产品后，再用除水。(填标号)
a．苯 b．浓硫酸 c．异丙醇

(6)、装置D的作用是。

查看解析
2、已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中 $M^{+}$ 、 $N^{+}$ 的物质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $- l g c (N^{+})$ 与pH的关系 B、溶液中水的电离程度：Y<X C、溶液中 $c (C l^{-})$ ：Y>Z D、常温时，反应 $N^{+} + M O H ⇌ N O H + M^{+}$ 的平衡常数 $K = 100$

查看解析
3、HA、HB为两种一元酸，为研究25℃时反应 $A^{-} （ a q ） + H B （ a q ） ⇌ H A （ a q ） + B^{-} （ a q ）$ 的相关性质，查阅此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△S=+150.0J/(K·mol)，下列说法正确的是（）

A、由于此过程△H>0，故HB比HA内能更低 B、△S对该反应自发性的影响小于△H C、相对于B^- ， A^-与质子的结合能力更强 D、体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多

查看解析
4、 $F e$ 可以和 $C O_{2}$ 发生反应： $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌ F e O (s) + C O (g)$ 。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 $C O_{2}$ 气体，反应过程中 $C O_{2}$ 气体和 $C O$ 气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $t_{1} m i n$ 时该化学反应达到平衡状态 B、平衡后向容器内充入 $C O_{2}$ ，重新达到平衡时 $\frac{c (C O_{2})}{c (C O)}$ 增大 C、4 min时， $C O_{2}$ 的转化率约为71.4% D、4 min内， $C O$ 的平均反应速率 $v (C O) = 0.25 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

查看解析
5、含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以 $N a C l$ 为原料可制得 $C l_{2}$ 、 $C l_{2} O$ 、 $H C l O$ 、 $C l O_{3}^{-}$ 和 $C l O_{4}^{-}$ 等。在催化剂 $C u C l_{2}$ 作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 $4 H C l (g) + O_{2} (g)$ $= 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 116 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。对于反应 $4 H C l (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，下列说法正确的是（）

A、上述反应 $Δ S > 0$ B、上述反应平衡常数 $K = \frac{c^{2} (C l_{2})}{c^{4} (H C l) \cdot c (O_{2})}$ C、其他条件相同，增大 $\frac{n (H C l)}{n (O_{2})}$ ， $H C l$ 的转化率减小 D、上述反应中消耗 $1 m o l O_{2}$ ，转移电子的数目为 $6.02 \times 1 0^{23}$

查看解析
6、一定条件下，萘与硫酸的磺化反应如下图所示，下列说法错误的是（）

A、β-萘磺酸的稳定性强于a-萘磺酸 B、相同条件下，反应②的速率更快 C、萘环上ɑ-H的活性强于β-H D、控制温度可改变平衡时两种产物的占比

查看解析
7、最近，中科院大连化物所研究发现了以Cu-ZnZr三元氧化物为催化剂时，CO₂加氢制甲醇的反应机理如图所示(带*微粒为催化剂表面的吸附物种)：
下列判断错误的是（）

A、CO₂是该反应的氧化剂 B、生成的CH₃OH可用作车用燃料 C、催化剂能加快反应速率，但不改变反应的反应热 D、该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

查看解析
8、下列实验方案能达到实验目的的是（）

A、装置验证CuSO₄对H₂O₂分解反应有催化作用 B、装置除去CCl₄中的Br₂ C、装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法 D、装置验证非金属性：Cl＞C＞Si

查看解析
9、有机高分子种类繁多，应用广泛。下列有关高分子的说法不正确的是（）

A、粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业 B、淀粉-聚丙烯酸钠的高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料 C、聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定温度下加聚反应合成的具有高软化温度的纤维，耐化学腐蚀，无毒，质脆；常用于生产一次性泡沫饭盒，保温，隔音材料等 D、以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到顺式结构为主的聚合物，再与硫化剂混合加热，制得网状结构的顺丁橡胶，主要用于制造轮胎

查看解析

10、化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的 $C u S O_{4}$ 溶液和 $C u C l_{2}$ 溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显	$C l^{-}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	常温下，向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入 $F e C l_{3}$ 溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃	氧化性： $F e C l_{3} > H_{2} O_{2}$
C	向 $5 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中加入 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色	$F e^{3 +}$ 和 $I^{-}$ 的反应存在限度
D	将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液紫红色褪去	$S O_{2}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

11、实验室利用 $M n O_{2}$ 制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图：
下列说法正确的是（）

A、“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 3$ B、“熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌 C、“歧化”步骤主要反应的离子方程式为 $3 M n O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = 2 M n O_{4}^{-} + M n O_{2} ↓ + 2 H_{2} O$ D、 $K M n O_{4}$ 晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中

查看解析
12、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A、用图①装置验证非金属性：Cl>C>Si B、按图②所示的气流方向可用于收集Cl₂ C、用图③装置高温灼烧Ag₂S制取Ag D、用图④装置制备氢氧化铁胶体

查看解析
13、工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、制备 $K_{2} F e O_{4}$ 的反应类型为复分解反应 B、铁黄制备高铁酸钠的离子方程式为： $2 F e O O H + 3 C 1 O^{-} + 4 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C 1^{-} + 3 H_{2} O$ C、制备NaClO时，可通过加热的方式加快反应速率 D、高铁酸钾可作水处理剂，既能杀菌消毒，又能吸附絮凝

查看解析
14、下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是（）

A、乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒 B、 $N a H C O_{3}$ 受热易分解生成 $C O_{2}$ ，可用于食品膨松剂 C、高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片 D、碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料

查看解析
15、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^- B、用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O C、Fe(OH)₃胶体的制备：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3NH $_{4}^{+}$ D、等物质的量的NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合：2HCO $_{3}^{-}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO $_{3}^{2 -}$

查看解析
16、化合物J是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：

(1)、C中官能团的名称是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物A只能发生还原反应，不能发生氧化反应 B、化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 C、C→D的反应类型为取代反应 D、化合物J的分子式为 $C_{15} H_{20} S N_{3} O_{3}$

(3)、化合物E的结构简式。

(4)、写出H→I的化学方程式。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①属于芳香族化合物且有两个六元环
②除苯环外，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为6：4：2：2：1：1

(6)、写出以甲苯和 $C O C l_{2}$ 为主要原料，合成化合物H的路线(无机试剂、有机溶剂任选)。

查看解析
17、碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
步骤Ⅰ：碘酸氢钾( $K I O_{3} \cdot H I O_{3}$ )的制备
在三颈烧瓶中加入2.54g $I_{2}$ 、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6mol/L的盐酸至 $p H = 1$ ，控制温度85℃左右，装置如图。
步骤Ⅱ：碘酸钙晶体[ $C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ]的制备
将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节 $p H = 10$ ；继续滴加11mL1mol/L $C a C l_{2}$ 溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体4.50g。
步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mL $H C l O_{4}$ 溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用0.1000mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mL $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液。
已知： $C a {(I O_{3})}_{2} + 2 H C l O_{4} = 2 H I O_{3} + C a {(C l O_{4})}_{2}$ ， $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$
请回答下列问题：

(1)、仪器c与普通漏斗相比的优点为。

(2)、步骤1中有黄绿色气体产生，则制备 $K I O_{3} \cdot H I O_{3}$ ；反应的化学方程式为， d中盛放的药品是。(写化学式)

(3)、步骤Ⅰ中控制温度85℃左右的原因是。

(4)、步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是。

(5)、下列关于滴定分析的操作，不正确的是____。

A、用量筒量取25.00待测液转移至碘量瓶中 B、滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下 C、滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D、读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E、平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度”以下

(6)、碘酸钙晶体中 $C a {(I O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ (相对分子质量为498)的纯度为(计算结果保留两位小数)。

查看解析
18、乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答下列问题：

(1)、方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。
Ⅰ $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
Ⅱ $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C H_{4} (g)$ $Δ H_{2}$
Ⅲ $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{3}$
Ⅳ $C_{3} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{4}$
上述各反应常压下平衡常数自然对数值 $l n K_{p}$ 随温度(T)的变化如图1所示。
$Δ H_{1}$ 0(填“＜”或“>”)；图1中表示反应Ⅱ的曲线为 (填“a”或“b”)。

(2)、 $T_{1}$ 温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量 $C_{3} H_{8}$ ，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间后，测得各容器中 $C_{3} H_{8}$ 的转化率与容器体积关系如图2。
①下列说法正确的是。
A.各容器内反应的平衡常数相同
B.体系处于W点时，加催化剂，可提高 $C_{3} H_{8}$ 转化率
C.体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加
D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡
②保持其他条件不变，增大 $C_{3} H_{8}$ 初始投料，请在图2中画出 $C_{3} H_{8}$ 的转化率与容器体积关系图。

(3)、①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K时， $x (C_{2} H_{4}) = 2 x (C_{3} H_{6})$ ，假设没有副反应，平衡体系总压强为P，求923K反应c的平衡常数 $K_{p} =$ 。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)
②工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯裂解。 $2 C_{4} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 C_{3} H_{6} (g)$ $Δ H = + 117.93 k J / m o l$ 。请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应，其原因可能为。

查看解析
19、工业上用黄铜矿(主要成分是 $C u F e S_{2}$ ，还含有少量 $S i O_{2}$ )制备CuCl的工艺流程如图：

(1)、已知在水溶液中存在平衡： $C u C l + 2 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{3}]}^{2 -}$ (无色)。“还原”的离子方程式为。

(2)、关于该工艺流程，下列说法正确的是____。

A、“浸取”时离子方程式为 $C u F e S_{2} + 4 O_{2} = C u^{2 +} + F e^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -}$ B、“一系列操作”是加入大量的水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥 C、“滤渣②”主要成分是CuCl D、“还原”时当溶液变为无色时，表明“还原”进行完全

(3)、CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，但其易溶于氨水的原因是。

(4)、滤渣①的主要成分是(填写化学式)。设计实验验证滤渣①中的阳离子。

查看解析
20、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)、基态磷原子价电子排布式。

(2)、磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示，下列有关黑磷晶体的说法正确的是____(填字母序号)。

A、黑磷与白磷互为同分异构体 B、黑磷中磷原子采取 $s p^{2}$ 杂化 C、黑磷能导电 D、黑磷属于混合型晶体

(3)、 $F e^{3 +}$ 与水会形成黄色的配离子 ${[F e (O H)]}^{2 +}$ ，为避免颜色干扰，常在 $F e^{3 +}$ 溶液中加入 $H_{3} P O_{4}$ 形成无色的 ${[F e {(P O_{4})}_{2}]}^{3 -}$ ，此配离子中 $P O_{4}^{3 -}$ 的空间构型是。

(4)、第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因。
②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数的数值为 $N_{A}$ ，磷化硼晶体的密度是 $g / c m^{3}$ 。

查看解析

上一页 1559 1560 1561 1562 1563 下一页跳转