相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

A	B	C	D

NaCl溶于水	铜锌原电池工作	一种燃料电池工作	电解饱和食盐水
电离方程式： NaCl = Na⁺ + Cl^－	总反应： Zn + Cu²⁺ =Zn²⁺ + Cu	负极反应： H₂－2e^－+ 2OH^－= 2H₂O	总反应： 2Cl^－+ 2H⁺ = Cl₂↑ + H₂↑

A、A B、B C、C D、D

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2、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A、实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B、用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C、工业合成氨N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)ΔH＜0，采用400 ℃~ 500 ℃的高温条件 D、红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅

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3、在一定条件下发生反应：2A(g) = 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)^-1]为（）

A、0.24 B、0.08 C、0.06 D、0.12

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4、锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是（）

A、锌电极上发生氧化反应 B、盐桥中的K+移向ZnSO₄溶液 C、电子从锌片经电流计流向铜片 D、铜电极上发生反应：Cu²⁺ + 2^e⁻ = Cu

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5、下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）
A．火力发电
B．碱性锌锰电池
C．电池充电
D．氢氧燃料电池

A、A B、B C、C D、D

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6、研究CO、 $C O_{2}$ 在一定条件下与 $H_{2}$ 催化合成 $C H_{4}$ 等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下 $C O (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 可发生如下反应：
反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 206.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、部分物质的标准生成焓数据如表所示（由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓）：
物质
$C O (g)$
$H_{2} (g)$
$C H_{4} (g)$
$H_{2} O (g)$
标准生成焓 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
$- 110$
0
$- 74.6$
x
则 $x =$ ； $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的 $l g K_{p} - \frac{1}{T}$ 的线性关系如图所示。
①依据图像，可知 $T_{1}$ ℃时，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p 3} =$ 。
②图中 $v_{正} (A)$ （填“＞”、“＜”或“＝”） $v_{逆} (B)$ 。

(3)、在密闭容器中起始时按 $n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 1$ 投料，分别在压强为 $1 M P a$ 和 $5 M P a$ 的恒压下进行反应（两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数（含碳元素） $δ (x)$ [x为CO或 $C H_{4}$ ， $δ (x) = \frac{v (x)}{v (C O) + v (C H_{4}) + v (C O_{2})} \times 100$ ％]的影响如图所示。
则在 $1 M P a$ 时，表示 $C H_{4}$ 和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时 $C H_{4}$ 的分压 $p (C H_{4}) =$ MPa，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ 。

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7、 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a H S O_{3}$ 是常见的化工原料，常用作还原剂。

(1)、25℃， $H_{2} S O_{3}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数 $[\frac{n (某微粒)}{n (H_{2} S O_{3}) + n (H S O_{3}^{-}) + n (S O_{3}^{2 -})}]$ 与pH的关系如下图所示。
①若向 $N a O H$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 制取 $N a H S O_{3}$ 溶液，则当溶液的pH为时应停止通入。
②向 $N a O H$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，所得溶液中一定存在的等式是（用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示）。
③ $N a H S O_{3}$ 溶液的酸碱性：。
④若测得25℃时，某溶液中 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S O_{3})} = 10$ ，则溶液的pH为。

(2)、 $N a_{2} S O_{3}$ 固体久置后会被氧化，为测定某久置 $N a_{2} S O_{3}$ 固体中 $N a_{2} S O_{3}$ 的含量，现进行如下实验：称取 $0.3000 g$ 该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} I_{2}$ 标准溶液 $28 m L$ ，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液与过量的 $I_{2}$ 反应（发生反应 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = = = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ），恰好完全反应时消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $16 m L$ 。
①如何判断滴定终点：。
③滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为mL。
④计算久置 $N a_{2} S O_{3}$ 固体中 $N a_{2} S O_{3}$ 的质量分数为。
④下列情况会造成样品中 $N a_{2} S O_{3}$ 含量测定结果偏低的是（填序号）。
A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B．装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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8、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； $N H_{4} H S O_{4}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。

(2)、相同条件下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 中 $c (N H_{4}^{+})$ （填“等于”“大于”或“小于”） $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 中 $c (N H_{4}^{+})$ 。

(3)、如图1所示是 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 电解质溶液的pH随温度变化的图像。
图1 图2
①其中符合 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 的pH随温度变化的曲线是（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ），导致pH随温度变化的原因是。
②20℃时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 中 $2 c (S O_{4}^{2 -}) - c (N H_{4}^{+}) - 3 c (A l^{3 +}) \approx$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、室温时，向 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，所得溶液pH与 $N a O H$ 溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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9、25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的 $N a O H$ 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A、酸性：HA＜HB B、酸HB的电离度约为0.5％ C、起始浓度： $c (H A) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (H B) = 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ D、用 $N a O H$ 溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂

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10、在起始温度均为T℃、容积均为 $10 L$ 的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入 $1 m o l N_{2} O$ 和 $4 m o l C O$ ，发生反应 $N_{2} O (g) + C O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。已知： $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别是正、逆反应速率常数， $v_{正} = k_{正} \cdot c (N_{2} O) \cdot c (C O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})$ ， A、B容器中N的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）。

A、 $N_{2}$ 与 $C O_{2}$ 浓度比为 $1 ： 1$ 时，标志此反应已达平衡 B、T℃时， $k_{逆} = 76 k_{正}$ C、用CO的浓度变化表示曲线N在 $0 \sim 100 s$ 内的平均速率为 $1 \times 1 0^{- 3} m o l / (L \cdot s)$ D、曲线M、N的平衡常数大小为： $K_{(N)} > K_{(M)}$

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11、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡： $N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ 。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是（）。
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度 $/ (\times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4

A、该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变， B、因该反应熵变 $Δ S$ 大于0，焓变 $Δ H$ 大于0，所以在低温下正向自发进行 C、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D、根据表中数据，计算15.0℃时的 $N H_{3}$ 平衡浓度为 $1.6 m o l \cdot L^{- 1}$

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12、相同温度下，分别在起始体积均为 $1 L$ 的两个密闭容器中发生反应： $X_{2} (g) + 3 Y_{2} (g) ⇌ 2 X Y_{3} (g)$ $Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达到平衡过程中的能量变化
$X_{2}$
$Y_{2}$
$X Y_{3}$
①
恒容
1
3
0
10
放热 $0.1 a k J$
②
恒压
1
3
0
t
放热 $b k J$
下列叙述正确的是（）。

A、对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同 B、①中：从开始至 $10 m i n$ 内的平均反应速率 $v (X_{2}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、②中： $X_{2}$ 的平衡转化率小于10％ D、 $b > 0.1 a$

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13、如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（）。

A、图①表示 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 在 $t_{1}$ 时扩大容器体积， $v_{逆}$ 随时间变化的曲线 B、若图②中A、B、C三点表示反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 在不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是B，化学平衡常数最小的是A C、图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 $C O (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 进行反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ，由图可知 $a = 0.5$ D、图④表示工业合成氨平衡时 $N H_{3}$ 体积分数随起始 $\frac{n (N_{2})}{n (H_{2})}$ 变化的曲线，则转化率： $α_{A} (H_{2}) = α_{B} (H_{2})$

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14、已知： $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ ， $Δ H_{1}$
$C_{6} H_{12} O_{6} (g) = C_{6} H_{12} O_{6} (s)$ ， $Δ H_{2}$
$C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (g) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{3}$
$C_{6} H_{12} O_{6} (g) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (l) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{4}$
下列说法错误的是（）。

A、 $Δ H_{1} < 0$ ， $Δ H_{2} < 0$ B、 $Δ H_{3} > Δ H_{4}$ C、 $6 Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} - Δ H_{4} = 0$ D、 $- 6 Δ H_{1} + Δ H_{2} - Δ H_{3} + Δ H_{4} = 0$

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15、下列叙述错误的是（）。

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱 B、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或碱性）也越强 C、在滴有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中慢慢滴入 $B a C l_{2}$ 溶液，溶液的红色逐渐褪去 D、pH相等的① $N a H C O_{3}$ ② $N a_{2} C O_{3}$ ③ $N a O H$ 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

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16、已知电离常数： $K_{a} (H C N) = 5 \times 1 0^{- 10}$ ， $H_{2} C O_{3} ： K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ 。下列离子方程式书写正确的是（）。

A、向 $K C N (a q)$ 中通入少量的 $C O_{2}$ 气体： $C O_{2} + H_{2} O + 2 C N^{-} = 2 H C N + C O_{3}^{2 -}$ B、饱和碳酸钠溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}$ C、氢氧化铁溶于氢碘酸： $2 F e {(O H)}_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2} + 6 H_{2} O$ D、同浓度同体积的 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液与 $N a O H$ 溶液混合： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$

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17、一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是（）。

A、两个进程中速率最快的一步反应的 $Δ H = (E_{3} - E_{2}) k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C l (g)$ 为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 C、相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中 $O_{3}$ 的平衡转化率不同 D、 $E_{1} - E_{4} = E_{2} - E_{5}$

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18、工业生产硫酸的一步重要反应是 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是（）。

A、图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高 C、图Ⅱ表示 $S O_{2}$ 平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断 $T_{1} < T_{2}$ D、图Ⅲ表示 $t_{0}$ 时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响

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19、25℃时，水的电离达到平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ， $Δ H > 0$ ，下列叙述正确的是（）。

A、将水加热， $K_{w}$ 不变，pH不变 B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 降低 C、向水中加入少量固体硫酸氢钠， $c (H^{+})$ 增大， $K_{w}$ 不变 D、向水中加入少量固体 $C H_{3} C O O N a$ ，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 降低

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20、下列实验事实表述的热化学方程式正确的是（）。

选项	实验事实	热化学方程式
A	氢气的燃烧热为 $- 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$	$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
B	$H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$	$H_{2} S O_{4} (a q) + B a {(O H)}_{2} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 114.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
C	已知25℃、 $101 k P a$ 下， $120 g$ 石墨完全燃烧放出热量 $3935.1 k J$	$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.51 k J \cdot m o l^{- 1}$
D	$160 g S O_{3} (g)$ 与足量水完全反应生成 $H_{2} S O_{4}$ ，放出热量 $260.6 k J$	$S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (a q)$ $Δ H = - 130.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

A、A B、B C、C D、D

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A．火力发电	B．碱性锌锰电池	C．电池充电	D．氢氧燃料电池

物质	$C O (g)$	$H_{2} (g)$	$C H_{4} (g)$	$H_{2} O (g)$
标准生成焓 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 110$	0	$- 74.6$	x

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 $/ (\times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达到平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	$X_{2}$	$Y_{2}$	$X Y_{3}$	达到平衡所用时间/min	达到平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热 $0.1 a k J$
②	恒压	1	3	0	t	放热 $b k J$