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1、(1)、已知18 g葡萄糖(C6H12O6)固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280 kJ热量。用燃烧热表示该反应的热化学方程式。(2)、反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH1 = +180 kJ/mol，已知N≡N的键能为946 kJ∙mol−1 ， O=O的键能为498 kJ∙mol−1 ， 则N≡O的键能为 kJ∙mol−1。(3)、在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl—恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol/L）时，溶液中c（Ag+)=mol/L，c（CrO42—）=mol/L。（分别保留2位有效数字）（已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10）
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2、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
把NaClO溶液滴到pH试纸上
pH＝10
NaClO溶液水解显碱性
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
常温下，用pH计分别测定1 mol/L和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH
pH均为7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D
两支试管各盛0.1 mol/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 mol/L 2 mL草酸溶液和0.2 mol/L 2 mL草酸溶液
加入0.2 mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
A、A B、B C、C D、D -
3、中国学者在水煤气变换 [ CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH ] 中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A、过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B、过程Ⅲ只生成了H2O、O2 C、使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D、图示过程中的H2O均参与了反应过程 -
4、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（ ）
A、当V(NaOH溶液)=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B、NaHA溶液中：c(OH-) + c(A2-) = c(H+) + c(H2A) C、当V((NaOH溶液)=40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小 D、当V((NaOH溶液)=20 mL时，NaHA水解程度大于电离程度 -
5、用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验及
现象
热水中烧瓶内气体颜色变深
试管中出现白色沉淀
①中产生白色沉淀
②中产生红褐色沉淀
Cu上无气泡
Fe上有气泡
结论
2NO2(g)N2O4(g)
是放热反应
酸性：H2CO3>H2SiO3
溶解度：
Mg(OH) 2>Fe(OH) 3
还原性：
Fe>Cu
A、A B、B C、C D、D -
6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A、pH =1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B、由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C、澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D、c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
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7、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A、已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH1 ， S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH2 ；则 ΔH1 >ΔH2 B、Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(s) + 2NH3(g) + 10H2O(l) ΔH<0 C、已知中和反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要等于57.3 kJ D、500℃，30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-38.6kJ•mol -1
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8、将2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A、小于0.20 mol B、0.40 mol C、0.20 mol D、大于0.20 mol，小于0.40 mol
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9、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A、图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B、相同环境下，图甲实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C、用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D、为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 -
10、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 B、对于2HI(g) H2(g) + I2(g)，达平衡后， 缩小容器体积可使体系颜色变深 C、含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液，氨水溶液的颜色变浅 D、黄绿色的新制氯水在光照下颜色变浅
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11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A、0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-微粒数小于0.1NA C、0.5 mol SO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-微粒总数和为0.5NA D、将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+ 数目为NA
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12、下列说法不正确的是（ ）A、测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B、稀释氨水，溶液中c(H+)增加 C、常温下，将1 mL pH=5的盐酸稀释至1L ， c(H+)约为1×10-8 mol/L D、相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
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13、一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A、将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B、增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2浓度增大 C、将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D、保持容器体积不变，充入He，平衡逆移 -
14、下列说法不正确的是（ ）A、发生有效碰撞的分子必须是活化分子 B、采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 C、可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率 D、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
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15、下列说法不正确的是（ ）A、容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 B、pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 C、用酸式滴定管量取18.20 mL Na2SiO3溶液 D、用简易量热计测反应热时需要用到玻璃搅拌器
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16、2X(s)+ Y(g) 2 Z(g) ΔH= - a kJ·mol-1（a>0），一定条件下，将2mol X和1mol Y加入2L的恒容密闭容器中反应，10min后测得X的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是（ ）A、10min时容器中Z的浓度为0.6 mol·L-1 B、10min内，反应放出的热量为0.6a kJ C、10min内，用X表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1 D、若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
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17、下列属于强电解质的是（ ）A、饱和食盐水 B、冰醋酸 C、NH3·H2O D、硫酸钡
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18、加热 29.6g Na2CO3和 NaHCO3的混合物至质量不再变化，产生 CO2 (标准状况下) 1.12L (假设气体全部逸出)，试计算：(1)、CO2的物质的量为。(2)、原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为。(3)、剩余固体恰好与 2.50 mol·L－1稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸的体积为mL。
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19、FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。
A.
B.
C.
D.
E.
已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
(1)、A 中装浓 HCl 的仪器名称 ， D 中装碱石灰的仪器名称。(2)、实验中制取氯气的离子方程式为 。(3)、装置的连接顺序为：a→→→→→→→f。(4)、实验结束时，先移走（ ）（选“A”或“B”）处的酒精灯。(5)、碱石灰的作用是 。(6)、实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量 H2O2后，溶液颜色变深的原因有：
a： ；b：
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20、化合物甲仅含两种元素。A 为空气中的一种主要成分，B 为黄绿色气体，气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
(1)、化合物甲所含元素的名称为 ， 甲的化学式为。(2)、写出 E 转化为 F 的离子方程式。(3)、甲与水反应的化学方程式为。