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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、将7.1g氯气通入足量水中充分反应，转移电子数目为 $0.1 N_{A}$ B、 $0.1 m o l / L$ 的氯化铝溶液中含氯离子数目为 $0.3 N_{A}$ C、25℃时， $56 g C O$ 与 $N_{2}$ 的混合气体中含有的原子总数为 $2 N_{A}$ D、常温常压下，22.4L氯气所含分子数小于 $N_{A}$

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2、下列说法正确的项数为（）
①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
②氯气有毒，不可用于饮用水的杀菌消毒
③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品
④101KPa、150℃时， $a g C O$ 和 $H_{2}$ 混合气体在足量的 $O_{2}$ 中燃烧，燃烧后的产物通入足量的 $N a_{2} O_{2}$ 固体后， $N a_{2} O_{2}$ 增重ag
⑤22.4L的CO气体和 $28 g N_{2}$ 所含的原子数相等
⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
⑦测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

A、0项 B、1项 C、2项 D、3项

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3、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ B、向纯碱溶液中通入过量二氧化碳： $O H^{-} + C O_{2} = H C O_{3}^{-}$ C、澄清石灰水中加入足量的 $N a H C O_{3}$ 溶液： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ D、硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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4、下列实验方案中，不能测定出 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 质量分数的是（）

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D、取ag混合物与足量 $N a O H$ 溶液充分反应，得到bg溶液

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5、下列说法错误的是（）
①氯气通入澄清石灰水中是工业制漂白粉的方法
② $78 g N a_{2} O_{2}$ 与水充分反应后，转移的电子数目约为 $6.02 \times 1 0^{23}$
③金属钠可以保存在石蜡油中
④金刚石和石墨互为同素异形体
⑤胆矾失去结晶水是物理变化
⑥溶于水后能导电的化合物是电解质
⑦将饱和 $F e C l_{3}$ 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体
⑧强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强

A、①⑤⑥⑧ B、①⑥⑧ C、⑤⑥⑧ D、②③④⑦

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6、下列说法正确的是（）

A、 $H C l$ 为强电解质，液态氯化氢可导电 B、做面条时可添加适量碳酸氢钠增强口感与韧性 C、向饱和食盐水中通入过量 $C O_{2}$ ，能得到 $N a H C O_{3}$ 晶体 D、硫酸钡难溶于水，属于强电解质

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7、明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也.”下列说法正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有碳单质）（）

A、炉甘石作还原剂 B、倭铅是是铅的某种化合物 C、反应中每生成 $3 m o l C O$ ，转移电子4mol D、上述过程属于复分解反应

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8、下列各组物质分类正确的是（）

选项	纯净物	混合物	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	液氯	碱石灰	$H_{3} P O_{4}$	纯碱	$N a H S O_{4}$	$C O$	$N a_{2} O$
B	石墨	盐酸	$H N O_{3}$	烧碱	$N a H C O_{3}$	$S O_{2}$	$C u O$
C	大理石	碘酒	$C H_{3} C O O H$	苛性钾	$N a C l$	$M n_{2} O_{7}$	$A l_{2} O_{3}$
D	空气	水银	$H_{2} S$	熟石灰	$K C l O_{3}$	$S i O_{2}$	$C a O$

A、A B、B C、C D、D

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9、工业烟气中通常含有高浓度 $N O_{x}$ 、CO、 $S O_{2}$ 等有害物质，排放前无害化处理是化学研究的重要课题。

(1)、利用羟基自由基 $(\cdot O H)$ 氧化转化是烟气中除去 $N O_{x}$ 重要化学方法。 $H_{2} O_{2} (g)$ 在催化剂 $α - F e O O H$ 的表面上分解产生 $\cdot O H$ ， $\cdot O H$ 再与烟气中的NO发生反应，生成硝酸等物质。
①写出 $\cdot O H$ 氧化NO的化学反应方程式。
②当 $H_{2} O_{2}$ 浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，NO的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的 $H_{2} O_{2}$ 吸附在催化剂表面，分解产生高浓度的 $\cdot O H$ ，加快反应速率；另一方面是：；温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是。

(2)、某科研机构探索出 $F e_{2} O_{3}$ 催化烟气回收硫方法： $2 C O (g) + S O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + S (l)$ $Δ H = - 270 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， 380℃时， $n (S O_{2})$ 和 $n (C O)$ 投料比为1：1时 $S O_{2}$ 转化率的变化如图所示，请在图中画出 $n (S O_{2})$ 和 $n (C O)$ 投料比为1：3时， $S O_{2}$ 转化率变化曲线。

(3)、采用碱性的 $N a C l O_{2}$ 溶液作为吸收剂，可将烟气中 $S O_{2}$ 和NO吸收。
在323K，向 $5 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ 的 $N a C l O_{2}$ 溶液中通入烟气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子
$S O_{4}^{2 -}$
$S O_{3}^{2 -}$
$N O_{3}^{-}$
$N O_{2}^{-}$
$C l^{-}$
c(mol/L)
$8.35 \times 1 0^{- 4}$
$6.87 \times 1 0^{- 6}$
$1.5 \times 1 0^{- 4}$
$1.2 \times 1 0^{- 6}$
$3.4 \times 1 0^{- 3}$

① $N a C l O_{2}$ 溶液吸收NO的主要反应的离子方程式：。
②下列有关 $N a C l O_{2}$ 溶液吸收法处理烟气的说法不正确。
A．升高反应温度，一定有利于提高烟气中NO和 $S O_{2}$ 的吸收效率
B． $N a C l O_{2}$ 溶液吸收 $S O_{2}$ 的离子方程式可表示为： $C l O_{2}^{-} + 2 S O_{2} + 4 O H^{-} = 2 S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + 2 H_{2} O$
C．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH会逐渐变大
D．数据说明NO吸收效率低于 $S O_{2}$ ，可能原因是NO溶解度比 $S O_{2}$ 小

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10、硫化氢、二氧化硫、硫酸是三种常见含硫化合物。

(1)、已知反应： $H_{2} S O_{4} (a q) = S O_{2} (g) + H_{2} O (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$    $Δ H = + 327 k J / m o l$ ，该反应正向自发的原因：。

(2)、已知“ $H_{2} S$ 分解联产氢气、硫磺”的工作原理包含三步反应：
① $S O_{2} (g) + I_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) = 2 H I (a q) + H_{2} S O_{4} (a q)$    $Δ H_{l} = - 151 k J / m o l$
② $2 H I (a q) = H_{2} (g) + I_{2} (s)$    $Δ H_{2} = + 110 k J / m o l$
③ $H_{2} S (g) + H_{2} S O_{4} (a q) = S (s) + S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{3} = + 61 k J / m o l$
$H_{2} S$ 分解联产 $H_{2}$ 、硫磺的热化学方程式为。

(3)、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO和 $H_{2} S$ 在610K下制备羰基硫的反应方程式为： $H_{2} S (g) + C O (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g)$    $Δ H < 0$ 。在2.5L的空钢瓶中投入0.10molCO与 $0.40 m o l H_{2} S$ ，反应达平衡后，测得 $H_{2}$ 的物质的量百分数为2%。610K时反应平衡常数 $K =$ 。

(4)、硫代硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ )，俗称大苏打、海波，为医疗常用为氰化物的解毒剂。实验室模拟工业制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 发生装置如图。
①制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的反应方程式：；
②制备过程中 $H_{2} S$ 或 $S O_{2}$ 中任何一种超过理想条件比例，均会导致 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 产率下降，导致产率下降的原因是。

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11、为测定某亚硝酸钠( $N a N O_{2}$ )样品的纯度，进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $0.0200 m o l / L K M n O_{4}$ 标准溶液进行滴定(还原产物为 $M n^{2 +}$ )，滴定至终点时消耗 $K M n O_{4}$ 溶液VmL。

(1)、上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有(填一种)

(2)、判断该实验达到滴定终点的现象是：。

(3)、 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→→排除滴定管中气泡→→→开始滴定。
a．用 $K M n O_{4}$ 标准溶液润洗2至3次               b．记录起始读数
c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下     d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上
e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上         f．用 $N a N O_{2}$ 溶液润洗2至3次

(4)、计算该样品中 $N a N O_{2}$ 的质量分数为(用含字母a、V的最简式表示)。

(5)、下列叙述正确的是____。

A、锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入 $N a N O_{2}$ 溶液，用 $K M n O_{4}$ 溶液滴定，对实验结果无影响 B、滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大 C、滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大 D、滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小

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12、25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：
物质
HCN
$C H_{3} C O O H$
HClO
$H_{2} C O_{3}$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
电离常数
$K_{a} = 5.0 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

(1)、①25℃时，pH相等的HCN、 $C H_{3} C O O H$ 、 $H_{2} C O_{3}$ 物质的量浓度从大到小的顺序是。
②下列反应方程式正确的是。
A．少量的 $C O_{2}$ 通入到NaClO溶液中： $H_{2} O + C O_{2} + 2 N a C l O = N a_{2} C O_{3} + 2 H C l O$
B．往 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加少量 $C H_{3} C O O H$ ： $C H_{3} C O O H + N a_{2} C O_{3} = C H_{3} C O O N a + N a H C O_{3}$
C．往 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加过量HCN： $H C N + N a_{2} C O_{3} = N a C N + N a H C O_{3}$
D．往 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中滴加HClO： $H C l O + C H_{3} C O O N a = C H_{3} C O O H + N a C l O$

(2)、25℃时，氨水与 $N H_{4} C l$ 的混合溶液 $p H = 8$ ，该溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ ： $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) =$ 。

(3)、请设计实验证明， $C H_{3} C O O H$ 溶液中存在 $C H_{3} C O O H$ 的电离平衡：。

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13、下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对下列平衡的影响： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$	取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的 $C u C l_{2}$ 溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比	加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应 $Δ H > 0$ 。
B	探究下列反应存在限度： $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 F e^{2 +} + I_{2}$	在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的 $F e C l_{3}$ 溶液，继续加2mL的 $C C l_{4}$ ，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液	上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C	探究 $H^{+}$ 浓度对下列平衡的影响： $C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+}$	在试管中加入2mL0.5mol/L的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸	加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大 $H^{+}$ 离子浓度，平衡向逆向移动。
D	探究KI对 $I_{2}$ 单质在水中溶解的促进作用： $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$	在试管中加入5mL碘水，加入1mL的 $C C l_{4}$ ，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡	碘水加 $C C l_{4}$ 萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后， $C C l_{4}$ 层紫色变浅。KI能促进 $I_{2}$ 在水中的溶解。

A、A B、B C、C D、D

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14、已知25℃时， $H_{2} (g)$ 键能为436kJ/mol， $I_{2} (g)$ 键能为151kJ/mol，反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ $Δ H = + 11 k J \cdot m o l^{- 1}$ 的平衡常数 $K = 5 \times 1 0^{- 3}$ 。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表：
下列有关说法不正确的是（）

实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c $(H_{2})$ $m o l / L$ 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c $(I_{2})$ $m o l / L$ 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v $m o l / （ L·s）$ 0.080 0.161 0.239 0.159 0.241

A、在第④组实验时，同时刻测得体系中 $c (H I) = 0.02 m o l / L$ ，则该时刻反应的 $v_{正} > v_{逆}$ B、1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJ C、实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系 D、若该反应速率公式为 $v = k c (H_{2}) \cdot c (I_{2})$ ，则速率常数 $k = 8.0$

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15、下列有关说法不正确的是（）

A、将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小 B、25℃时反应 $2 H C l (g) ⇌ H_{2} (g) + C l_{2} (g)$ $K = 4 \times 1 0^{- 34}$ ，说明25℃时该分解反应速率很慢 C、反应 $F e C l_{3} (a q) + 3 K S C N (a q) ⇌ F e {(S C N)}_{3} (a q) + 3 K C l (a q)$ 的平衡常数表达式： $K = \frac{c [F e {(S C N)}_{3}]}{c (F e^{3 +}) \cdot c^{3} (S C N^{-})}$ D、25℃，中和等体积、等pH的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液和盐酸溶液时，消耗NaOH的物质的量相等

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16、 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是（）

A、制备合成气的总反应为： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) = 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ B、①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C、投料→①过程反应可表示为 $N i + C H_{4} = N i C + 2 H_{2}$ ，且Ni在整个反应过程中起催化剂作用 D、E为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质

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17、下列有关实验的说法不正确的是（）

A、用盐酸和NaOH溶液进行中和热测定时，应将NaOH溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立即盖上杯盖 B、用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得生成 $1 m o l H_{2} O$ 时所放出的热量小于57.3kJ C、比较 $C u^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解催化效果时，应在等浓度、等体积的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入等浓度、等体积的 $C u S O_{4}$ 溶液和 $F e C l_{3}$ 溶液 D、用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂时误差小

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18、将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、a、b、c三点 $C H_{3} C O O H$ 的电离程度： $a < b < c$ B、a、b、c三点溶液的pH： $c > a > b$ C、a、b、c三点溶液中水的电离程度： $c > b > a$ D、a、b、c三点溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ 比值： $c < a < b$

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19、已知：①C(s) + O₂(g)=CO₂(g)△H₁②CO₂(g) +C(s)=2CO(g)△H₂③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₃
下列说法不正确的是（）

A、△H₁<0 B、△H₂>0 C、2△H₁<△H₃ D、△H₁+△H₂+△H₃=0

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20、下列有关工业合成氮反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 的说法不正确的是（）

A、合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B、除原料气中CO反应： ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} (a q) + C O (g) + N H_{3} (g) ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ $Δ H < 0$ ，适宜低温高压环境 C、合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D、合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动

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离子	$S O_{4}^{2 -}$	$S O_{3}^{2 -}$	$N O_{3}^{-}$	$N O_{2}^{-}$	$C l^{-}$
c(mol/L)	$8.35 \times 1 0^{- 4}$	$6.87 \times 1 0^{- 6}$	$1.5 \times 1 0^{- 4}$	$1.2 \times 1 0^{- 6}$	$3.4 \times 1 0^{- 3}$

物质	HCN	$C H_{3} C O O H$	HClO	$H_{2} C O_{3}$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$
电离常数	$K_{a} = 5.0 \times 1 0^{- 10}$	$K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$	$K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$	$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

实验编号	①	②	③	④	⑤
c $(H_{2})$ $m o l / L$	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c $(I_{2})$ $m o l / L$	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v $m o l / （ L·s）$	0.080	0.161	0.239	0.159	0.241