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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（）

A、H⁺、HClO、Cl₂ B、H⁺、Cl^-、ClO^- C、HCl、ClO^-、Cl^- D、HClO、HCl、Cl₂

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2、两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是（）

A、取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)₂溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠 B、取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠 C、取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠 D、取两种固体做溶解性实验，相同条件下溶解度大的是碳酸钠

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3、下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是（）
①Na和O₂②Fe和Cl₂③NaOH和CO₂④NaHCO₃和盐酸

A、①② B、①③ C、②③ D、②④

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4、下列离子方程式中，书写正确的是（）

A、往CaCl₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+H₂O+CO₂=CaCO₃+2H⁺ B、钠与水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ C、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na^＋＋4OH^-+O₂↑ D、将稀盐酸滴在氧化铁上：2H⁺+FeO=Fe²⁺+H₂O

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5、下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、在无色溶液中：Na^＋、Cu²^＋、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ B、在含大量Fe³^＋的溶液中：Na^＋、K^＋、 $N O_{3}^{-}$ 、OH^- C、在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K^＋、Na^＋、Cl^-、 $H C O_{3}^{-}$

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6、下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）

A、FeO→Fe(OH)₂ B、NaHCO₃→Na₂CO₃ C、CaCO₃→CaCl₂ D、CaCl₂→CaCO₃

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7、下溶液中c(Cl^-)与50mL1mol/LAlCl₃溶液中的c(Cl^-)相等的是（）

A、150mL1mol/LNaCl溶液 B、50mL3mol/LKClO₃溶液 C、100mL1mol/LKCl溶液 D、75mL1.5mol/LMgCl₂溶液

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8、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

A、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ B、 $C l_{2} + 2 K B r = B r_{2} + 2 K C l$ C、 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、 $4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$

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9、下列说法中不正确的是（）

A、通常用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝 B、发酵粉中含有NaHCO₃ ，能使焙制出的糕点疏松多孔 C、侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠 D、过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

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10、下列相关的实验现象描述正确的是（）

A、氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B、铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色 C、铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D、将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色

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11、除去 $N a H C O_{3}$ 溶液中混有的少量 $N a_{2} C O_{3}$ 可采取的方法是（）

A、通入 $C O_{2}$ B、加入 $B a C l_{2}$ 溶液 C、加入澄清石灰水 D、加入稀盐酸

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12、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、CuO→Cu B、Fe²⁺→Fe³⁺ C、H₂O₂→O₂ D、 $C r O_{4}^{2 -}$ →Cr³⁺

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13、“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是（）

A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性

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14、下列说法中正确的是（）

A、1molH₂SO₄的质量为98g·mol^-1 B、SO₂的摩尔质量为64g·mol^-1 C、SO₂的摩尔质量与SO₂的相对分子质量相等 D、6.02×10²³就是阿伏加德罗常数

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15、溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（）

A、是否都能导电 B、是否都是无色的 C、分散系粒子直径的大小 D、能否发生丁达尔效应

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16、下列与实验有关的图标对应不正确的是（）

A、护目镜 B、用电 C、洗手 D、热烫

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17、下列属于碱性氧化物的是（）

A、SO₂ B、CaO C、CO D、Na₂O₂

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18、

(1)、Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

实验中若用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，

(2)、取50 mL0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和30 mL0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行实验，近似认为0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1 ，反应的平均温差为4.0℃，测得的中和热ΔH=kJ·mol^-1 (取小数点后一位)。

(3)、Ⅱ．已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
②	2 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
③	2 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液，少量MnSO₄(催化剂)

实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

①KMnO₄和H₂C₂O₄反应的离子方程式为

②该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。

(4)、乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。

取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。

19、研究 $N O_{x}$ 之间的转化具有重要意义。

(1)、对 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的研究
①已知： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H > 0$ ，在测定 $N O_{2}$ 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A．温度0℃、压强50kPa    B．温度130℃、压强300kPa
C．温度25℃、压强100kPa    D．温度130℃、压强50kPa
②该反应自发进行的条件是。
③将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。下列不能作为反应达到平衡的判据是。
A． $N O_{2}$ 的物质的量不变
B． $2 v (N_{2} O_{4}) = v (N O_{2})$
C． $Δ H$ 不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
E．容器内颜色不变
④将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。 $t_{1}$ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， $N_{2} O_{4}$ 气体的平衡转化率为a，则反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ (用含有a的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。

(2)、对 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的研究
NO氧化反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 分两步基元反应进行：
Ⅰ. $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$    $Δ H_{1}$   快反应
Ⅱ. $N_{2} O_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H_{2}$   慢反应
已知： $Δ H_{2} < Δ H_{1} < 0$
在图中绘制“ $N O (g) \to N_{2} O_{2} (g) \to N O_{2} (g)$ ”的“能量～反应过程”示意图。

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20、

(1)、Ⅰ.在常温下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

一元酸HB溶液的

p H = 3

，回答下列问题：
HB在水溶液中的电离平衡常数

K_{a} \approx

。

(2)、常温下，有

c (H^{+})

相同、体积相同的盐酸和上述酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)

(3)、Ⅱ.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

弱酸	$C H_{3} C O O H$	HClO	$H_{2} C O_{3}$	$H_{2} S O_{3}$
$K_{a}$	$1.8 \times 10^{- 5}$	$4.9 \times 10^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$K_{a 1} = 1.5 \times 10^{- 2}$ $K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}$

C H_{3} C O O H

、HClO、

H_{2} C O_{3}

、

H_{2} S O_{3}

的酸性由强到弱的顺序为。

(4)、请判断下列反应不正确的是____

A、少量

C O_{2}

通入NaClO溶液中：

C O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

B、少量

S O_{2}

通入

C a {(C l O)}_{2}

溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + C a^{2 +} + 3 C l O^{-} = C a S O_{4} ↓ + 2 H C l O + C l^{-}

C、等浓度、体积的

N a H C O_{3}

与

N a H S O_{3}

混合：

H S O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-} = C O_{2} ↑ + H_{2} O + S O_{3}^{2 -}

D、少量

S O_{2}

通入

N a_{2} C O_{3}

溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + C O_{3}^{2 -} = H S O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-}

Ⅲ.回答下列问题

(5)、某温度下，纯水中

c (H^{+}) = 5 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}

，则该温度下的

K_{W} =

，若温度不变，

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

的HCl溶液中，由水电离出的

c (H^{+}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

(6)、25℃时，将

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液与

0.06 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} S O_{4}

溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为。

(7)、25℃时，将

p H = 5

的

H_{2} S O_{4}

稀释1000倍后，

c (H^{+}) ： c (S O_{4}^{2 -})

约为。

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