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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、已知反应： $2 A (g) ⇌ 2 B (g) + C (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ 。某温度下，将 $2 m o l A$ 置于 $10 L$ 密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是（）。

A、图甲中 $α (A)$ 表示A的转化率， $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 表示温度，则可推断出： $Δ H > 0$ B、图乙中c表示A的浓度，则可推断出： $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 为平衡状态 C、图丙中 $α$ （％）表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出：M点平衡常数为 $1.25 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ D、达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示

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2、溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液。下列叙述错误的是（）。

A、它们分别与足量 $C a C O_{3}$ 反应时，放出的 $C O_{2}$ 一样多 B、它们与 $N a O H$ 完全中和时，醋酸溶液所消耗的 $N a O H$ 多 C、两种溶液中 $c (H^{+})$ 相同 D、分别用水稀释相同倍数时，醋酸溶液中 $c (H^{+})$ 比盐酸溶液中的大

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3、25℃时，若溶液中由水电离产生的 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则下列说法正确的是（）。

A、该溶液中水的电离被促进 B、该溶液中 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 可以大量共存 C、该溶液pH一定为2 D、该溶液一定是碱溶液

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4、在3种不同条件下。分别向容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $2 m o l A$ 和 $1 m o l B$ ，发生反应： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H = Q k J \cdot m o l^{- 1}$ ，相关条件和数据见表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时 $n (C) / m o l$
1.5
1.5
1
化学平衡常数
$K_{1}$
$K_{2}$
$K_{3}$
下列说法正确的是（）.

A、 $K_{1} = K_{2} < K_{3}$ B、升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C、实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D、实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入 $1 m o l A$ 和 $1 m o l C$ ，平衡正向移动

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5、在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌ z Z (g)$ 平衡时测得A的浓度为 $0.50 m o l / L$ ，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍。再达到平衡时，A的浓度为 $0.30 m o l / L$ 。下列有关判断正确的是（）。

A、物质B的转化率降低 B、平衡向正反应方向移动 C、 $x + y < z$ D、物质Z的体积分数增大

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6、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）。
酸
HA
HB
HC
电离常数K
$9 \times 1 0^{- 7}$
$9 \times 1 0^{- 6}$
$1 \times 1 0^{- 2}$

A、三种酸的酸性强弱关系：HA＞HB＞HC B、相同物质的量浓度的盐溶液 $N a A$ 、 $N a B$ 、 $N a C$ ， $N a B$ 水解程度最大 C、反应 $H C + B^{-} = = = H B + C^{-}$ 能够发生 D、相同物质的量浓度的盐溶液 $N a A$ 、 $N a B$ 、 $N a C$ ， pH值依次增大

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7、在相同温度下， $100 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液与 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）。

A、中和时所需 $N a O H$ 的量 B、电离的程度 C、 $H^{+}$ 的物质的量浓度 D、 $C H_{3} C O O H$ 的物质的量

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8、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： $S i F_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ S i O_{2} (s) + 4 H F (g)$ ，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（）。
① $v_{正} (H_{2} O) = 2 v_{逆} (H F)$ ② $S i F_{4}$ 的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化
④ $4 m o l H - O$ 键断裂的同时，有 $2 m o l H - F$ 键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化

A、①②③ B、②④⑤ C、②③ D、③④⑤

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9、反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 905.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在 $5 L$ 密闭容器中投入 $1 m o l N H_{3}$ 和 $1 m o l$ 的 $O_{2}$ ， 2分钟后NO的物质的量增加了 $0.4 m o l$ ，下列说法错误的是（）。

A、2分钟末 $c (H_{2} O) = 0.6 m o l / L$ B、2分钟内 $O_{2}$ 的转化率是50％ C、 $0 \sim 2 m i n$ $v (O_{2}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、2分钟反应放出的热量值等于 $90.59 k J$

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10、25℃时，水的电离达到平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ $Δ H > 0$ ，下列叙述正确的（）。

A、将水加热， $K_{w}$ 增大，pH变小 B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 减小， $c (H^{+})$ 减小 C、向水中加入少量 $H C l$ 气体，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 减小， $c (O H^{-})$ 减小 D、向水中加入少量固体碳酸氢钠， $c (H^{+})$ 增大， $K_{w}$ 变大

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11、反应 $A (g) + 3 B (g) = 2 C (g) + 2 D (g)$ 在四种不同情况下的反应速率如下。其中表示反应速率最快的是（）。

A、 $v (A) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.40 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (D) = 0.45 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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12、下列各组热化学方程式中，化学反应的 $Δ H$ 前者大于后者的是（）。

A、 $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ， $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H_{2}$ B、 $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$ ， $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{4}$ C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{5}$ ， $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{6}$ D、 $C a O (s) + H_{2} O (l) = C a {(O H)}_{2} (s)$ $Δ H_{8}$ ， $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{7}$

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13、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（）。

A、增大压强 B、降低压强 C、使用催化剂 D、升高反应温度

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14、下列应用与盐类水解无关的是（）。

A、纯碱溶液去油污 B、明矾做净水剂 C、用氧化铁溶液制氢氧化铁胶体 D、用 $N a_{2} S$ 做沉淀剂，除去溶液中的 $C u^{2 +}$

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15、用98%的浓硫酸（其密度为 $1.84 g / c m^{3}$ ）配制 $100 m L l . 0 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，若实验仪器
有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶

(1)、完成该实验还缺少的仪器是。

(2)、本实验需量取浓硫酸的体积为mL。

(3)、在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）____。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 C、准确量取的 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 D、定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

(4)、下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是（填序号）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
③定容时俯视溶液的凹液

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16、

(1)、已知下列反应： $F e + S \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e S$ $2 F e + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e C l_{3}$ $3 F e + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e_{3} O_{4}$ 则S， $C l_{2}$ ， $O_{2}$ 的氧化性：>>。

(2)、用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：
$M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
该反应中的氧化剂是， HCl体现的性质是，若有4mol HCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的 $C l_{2}$ 在标准状况下体积为L。

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17、室温下，现有两组单质：Ⅰ. $O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、 $I_{2}$ ；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。

(1)、试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。
组别
第Ⅰ组
第Ⅱ组
被挑选出的单质
$I_{2}$
Si
分类依据

(2)、以上8种单质中只有还原性的选项是____（填序号）

A、Fe、Na、Al B、 $O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C l_{2}$ C、Na、Si、 $C l_{2}$

(3)、Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为

(4)、Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中 $C l_{2}$ 和NaOH浓溶液反应： $3 C l_{2} + 6 N a O H = 5 N a C l +$ $N a C l O_{3} + 3 H_{2} O$ ，回答下列问题：
①该反应中 $C l_{2}$ 的作用是（填序号）
A.只作氧化剂 B.只作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.不参加氧化还原反应
②把 $C l_{2}$ 和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式
③若有 $3 m o l C l_{2}$ 参加反应，则n（氧化剂）：n（还原剂）=

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18、有以下7种生活中常见的物质：①纯碱 $N a_{2} C O_{3}$ ；②氧化钠；③漂白粉；④小苏打 $N a H C O_{3}$ ；⑤食盐水；⑥烧碱NaOH。回答下列问题：

(1)、以上物质中属于混合物的是（填序号，下同）；属于碱的是；属于盐的是。

(2)、①在水中电离的方程为。

(3)、②与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)、写出④转化成①的化学方程式。

(5)、写出工业上制备③的化学方程式。

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19、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是（）

A、残留固体是 $2 m o l N a_{2} C O_{3}$ B、残留固体是 $N a_{2} C O_{3}$ 和NaOH的混合物 C、反应中转移2mol电子 D、排出的气体是1.5mol氧气

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20、在一定温度下，硫酸铜的溶解度为20g/100g水，现往该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入1.6g硫酸铜，可析出晶体的质量是（）

A、2.82g B、1.64g C、2.56g D、2.68g

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实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
平衡时 $n (C) / m o l$	1.5	1.5	1
化学平衡常数	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$

酸	HA	HB	HC
电离常数K	$9 \times 1 0^{- 7}$	$9 \times 1 0^{- 6}$	$1 \times 1 0^{- 2}$

组别	第Ⅰ组	第Ⅱ组
被挑选出的单质	$I_{2}$	Si
分类依据