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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，请回答下列问题：

(1)、I．“铁与水反应”，并检验产物的性质。（夹持装置已略去）

装置A中盛放碎瓷片的仪器的名称为，装置A的作用是。

(2)、装置B中发生反应的化学方程式为。

(3)、实验一段时间后，装置E中的实验现象为。

(4)、Ⅱ．制备Fe（OH）₂。
已知：NaOH溶液是用去氧水配制的。
仪器a使用之前需要采取的操作是，煤油的作用是。

(5)、实验开始时的具体操作是，仪器b中产生均匀气泡后的操作是。

(6)、设计实验检验仪器c中的金属离子：。

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2、价一类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价一类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体。回答下列问题：

(1)、a通常保存在中，a与水反应时能说明a的密度比水小的现象是a在空气中加热时发生反应的化学方程式为（用单线桥法标明电子的转移情况）。

(2)、c中阴、阳离子个数比为， c常用作（填一种用途即可）。

(3)、将氯气通入d的溶液中可制得漂白液，该反应的离子方程式为。实验室制取氯气的装置如图：
装置I中发生反应的离子方程式为；完善装置Ⅳ：。

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3、日常消毒应做到安全消毒、有效消毒、绿色消毒。下列是我们常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液、②高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 、③漂白粉、④ $C l O_{2}$ 、⑤ $O_{3}$ 、⑥碘酒、⑦75%的酒精、⑧过氧乙酸（ $C H_{3} C O O O H$ ，是一种弱酸）。回答下列问题：

(1)、上述物质中属于电解质的是（填标号）；“84”消毒液的有效成分NaClO在水中的电离方程式为。

(2)、已知反应 $N a C l O + H_{2} O_{2} = N a C l + O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，则在该反应的条件下，氧化性： $N a C l O$ （填“>”或“<”） $O_{2}$ ，当反应中转移电子的数目为 $3.01 \times 1 0^{22}$ 时，生成的氧气在标准状况下的体积为L。

(3)、高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中发生反应： $4 N a_{2} F e O_{4} + 10 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$ （胶体） $+ 8 N a O H + 3 O_{2} ↑$ 。
①该反应中，高铁酸钠中铁元素被（填“还原”或“氧化”）。
②某课外活动小组进行 $F e (O H)_{3}$ 胶体的制备及相关性质实验。
制备：若将饱和 $F e C l_{3}$ 溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是（填标号）。
A．冷水 B．沸水 C． $N a O H$ 浓溶液 D． $N a C l$ 浓溶液
鉴别： $F e (O H)_{3}$ 胶体与 $F e C l_{3}$ 溶液的鉴别方法是。
$F e (O H)_{3}$ 胶体区别于 $F e C l_{3}$ 溶液最本质的特征是。

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4、某化学实验兴趣小组为确定某铝镁合金中各组分的含量，设计实验：取50mL硫酸与一定质量的镁铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L^－¹NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系如图。下列说法错误的是（）
已知： $A l (O H)_{3} + N a O H = N a [A l (O H)_{4}]$ （可溶于水）

A、 $B C$ 段沉淀质量减少是因为 $A l (O H)_{3}$ 能与 $N a O H$ 溶液反应 B、原合金的质量为 $7.5 g$ C、C点溶液中可大量存在 $B a^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$ D、原合金中铝和镁的物质的量之比为1：2

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5、物质的性质复杂多变，下列由实验方案及现象得出的结论错误的是（）

选项	实验方案	实验现象	实验结论
A	向包有Na₂O₂粉末的脱脂棉上滴水	脱脂棉燃烧	Na₂O₂与水反应放出热量
B	向FeCl₂溶液中加入足量锌粉	溶液由浅绿色变成无色	Fe²⁺具有氧化性
C	向Fe（SO₄）₃溶液中加入足量铜粉	溶液由棕黄色变成蓝色	Fe³⁺具有氧化性
D	用洁净的铁丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧	焰色呈黄色	该溶液中含有NaCl

A、A B、B C、C D、D

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6、与 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量浓度相等的是（）

A、 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{2}$ 溶液 B、 $50 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} K C l O_{3}$ 溶液 C、 $50 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液 D、 $100 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液

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7、下列除杂方法正确的是（）

选项	物质（杂质）	除杂方法
A	NaHCO₃固体（Na₂CO₃）	加热至恒重
B	Fe（Cu）	加入足量稀盐酸，过滤
C	CO₂（HCl）	用饱和Na₂CO₃溶液洗气
D	FeSO₄溶液（CuSO₄）	加入足量铁粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

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8、向 $0.1 L 0.125 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液中通入一定量的 $C O_{2}$ 气体得到溶液 $I$ ，再向溶液 $I$ 中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸，产生气体的物质的量与所加稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、图中 $x = 125$ B、溶液 $I$ 中溶质的成分为 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ C、通入 $C O_{2}$ 气体的体积为 $112 m L$ D、滴入稀盐酸的体积 $V$ 的范围为 $75 m L < V < x m L$ 时，发生反应的离子方程式为 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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9、实验室欲配制 $1000 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液。下列有关叙述中正确的是（）

A、用托盘天平称取 $21.2 g N a_{2} C O_{3}$ 固体 B、定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高 C、将 $N a_{2} C O_{3}$ 固体放入烧杯中溶解，并加水至 $1000 m L$ 刻度线处 D、加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

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10、二氧化硒 $(S e O_{2})$ 是一种氧化剂，被还原后得到的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 $H N O_{3}$ 或浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成 $S e O_{2}$ 以回收 $S e$ ，减少对环境的污染。
已知：① $S e + 2 H_{2} S O_{4} (浓) = 2 S O_{2} ↑ + S e O_{2} + 2 H_{2} O$
② $2 S O_{2} + S e O_{2} + 2 H_{2} O = S e + 2 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$
下列说法错误的是（）

A、 $100 g 98 %$ 的浓硫酸中含有的S原子个数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$ B、反应①中 $S e O_{2}$ 是氧化产物， $S O_{2}$ 是还原产物 C、反应②中每有 $1 m o l S O_{2}$ 参与反应，转移电子数目为 $4 N_{A}$ D、反应①消耗的 $S e$ 与反应②生成的 $S e$ 的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等

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11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、 $F e C l_{2}$ 溶液与 $C l_{2}$ 反应： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ B、碳酸钙与稀盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、氧化铝和稀硫酸反应： $A l_{2} O_{3} + H^{+} = 2 A l^{3 +} + H_{2} O$ D、稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{2 +} + 3 H_{2} O$

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12、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、纯碱受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂 B、氧化铁呈红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料 C、氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 D、 $F e C l_{2}$ 溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔

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13、下列叙述正确的是（）

A、 $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ ，电离出了 $H^{+}$ ，所以 $N a H S O_{4}$ 是酸 B、根据 $F e$ 的化合价可以将 $F e_{3} O_{4}$ 写成 $F e O \cdot F e_{2} O_{3}$ ，所以 $F e_{3} O_{4}$ 是混合物 C、碱性氧化物一定是金属氧化物 D、饱和食盐水是电解质

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14、某同学用NaOH固体配制500mL0.1mol·L^－¹NaOH溶液，一定不需要使用的仪器是（）
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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15、化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标与对应实验不相符的是（）
A．钠在空气中燃烧
B．酸碱中和反应
C．用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜
D．实验室制备氢氧化铁胶体

A、A B、B C、C D、D

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16、长度、质量、时间、电流、发光强度、热力学温度、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量。下列说法错误的是（）

A、1molCO₂中含有1molO₂ B、1molH₂O中含有10mol电子 C、1molNa₂O₂中含有2mol氧原子 D、1molH₂O中含有1molO和2molH

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17、金属材料钛合金具有高的比强度和比刚度，适合制作高速飞行器和高温部件。下列不属于金属材料的是（）

A、黄铜 B、硬铝 C、不锈钢 D、金刚石

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18、《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……。”下列说法正确的是（）

A、青矾能被磁石吸引 B、青矾的主要成分为FeSO₄·7H₂O C、“烧”青矾的过程中未发生化学变化 D、“烧之赤色”中的“赤”是Fe₃O₄的颜色

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19、 $I C l$ 在化工生产中有重要作用，实验小组用下图装置制备 $I C l$ 。请回答下列问题。
已知：① $C l_{2} + I_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 I C l$ ， $3 C l_{2} + I_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 I C l_{3}$ ， $I C l + H_{2} O = H I O + H C l$
② $C l_{2}$ 、 $I_{2}$ 易溶于正己烷（分子式： $C_{6} H_{14}$ ，沸点： $69 ° C$ ）
③ $I C l$ 的正己烷溶液呈橙红色， $I C l_{3}$ 的正己烷溶液呈黄色

(1)、装置A中反应的化学方程式为。

(2)、仪器a的作用是。

(3)、为使 $C l_{2}$ 和 $I_{2}$ 充分反应，并溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为。

(4)、从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备 $I C l$ ，装置正确的连接顺序为A→。

(5)、制备 $I C l$ 时，反应温度控制在 $30 ~ 40 ° C$ ，采用的加热方法是，当观察到C中的颜色变为色时，停止加热A装置。

(6)、制备 $I C l$ 时，优于（加热装置已略）的原因有（答一条即可）。

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20、某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁（

F e S O_{4}

），说明书中建议“本品与维生素C同服”。

为探究其原理，用放置7天的 $F e S O_{4}$ 溶液（ $p H$ 略大于3）进行下列实验。

资料：维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6})$ 又称抗坏血酸，可溶于水，其溶液呈酸性

(1)、I．检验铁元素的价态

实验序号	试管中的试剂	实验操作及现象
i	$2 m L$ 放置后的 $F e S O_{4}$ 溶液	滴加5滴 $K S C N$ 溶液后，溶液变为浅红色
ii	$2 m L$ 放置后的 $F e S O_{4}$ 溶液， $0 ． 1 g$ 维生素C	维生素C溶解，溶液 $p H < 3$ ，滴加5滴 $K S C N$ 溶液后，溶液近乎无色

i中观察到现象，说明溶液中存在

F e^{3 +}

。由ⅱ中溶液近乎无色可以推测维生素C与

F e^{3 +}

发生了反应：

C_{6} H_{8} O_{6} + 2 F e^{3 +} = 2 F e^{2 +} + C_{6} H_{6} O_{6} + 2 H^{+}

，该反应的还原剂是。

(2)、i中与

F e S O_{4}

溶液滴加

K S C N

溶液后变浅红色相关的2个离子反应方程式为。

(3)、Ⅱ．探究

p H

对ii中反应的影响

补充实验如下，继续探究 $p H$ 对ⅱ中反应的影响。

实验序号	试剂	实验操作及现象
iii		滴加5滴 $K S C N$ 溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深

经分析ⅱ中检验方案不严谨，应考虑

p H

对反应的影响，依据是。

(4)、试剂a为，由实验现象可得结论：

p H

对

F e^{3 +}

与

S C N^{-}

的显色反应有影响。

(5)、分析实验i~iii，下列说法合理的是（填序号）。

a．维生素C具有氧化性和酸性

b．同服维生素C可减缓补铁剂中 $F e S O_{4}$ 被氧化

c．使用 $K S C N$ 检验 $F e^{3 +}$ 时，宜先将溶液酸化

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A．钠在空气中燃烧	B．酸碱中和反应	C．用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜	D．实验室制备氢氧化铁胶体