高中化学苏教版-试题列表-第1413页

1、钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕（Nd）、Fe、B.一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收

N d_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O

和

F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的工艺流程如图：

已知：①200℃下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以 $N d_{2} O_{3}$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 的形式存在，硼常温下稳定，加热至300℃被氧化，不与稀酸反应.

② $H_{2} C_{2} O_{4}$ 易与 $F e^{3 +}$ 形成多种配合物离子，易与 $F e^{2 +}$ 形成 $F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 沉淀.

回答下列问题：

(1)、“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择（填化学式）溶液.

(2)、“滤渣1”的主要成分是（填名称）.“浸出”时，盐酸浓度和固液比对钕、铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是.

(3)、写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式：.

(4)、“沉铁”时，加入铁粉的作用是.

(5)、

F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

晶体结构片段如图所示.其中，

F e^{2 +}

的配位数为；碳原子采用杂化.现测定草酸亚铁晶体纯度.准确称取

W g

样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用

c m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}

溶液滴定至终点，消耗

K M n O_{4}

溶液

b m L

.滴定反应：

F e C_{2} O_{4} + M n O_{4}^{-} + H^{+} \to F e^{3 +} + C O_{2} + M n^{2 +} + H_{2} O

（未配平）.该样品纯度为%.

实验序号	对比实验及试剂	实验步骤	实验现象
II	A试管 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e S O_{4}$ 溶液	加入 $1 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液	开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管
II	B试管 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液	加入 $1 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液	溶液变成绿色
II	C试管 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e S O_{4}$ 溶液	加入 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ ，溶液	溶液变为淡蓝色
II	C试管 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e S O_{4}$ 溶液	再加 $1 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液	溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入Cu片	溶液变蓝	$F e^{3 +}$ 的氧化性强于 $C u^{2 +}$
B	取 $2 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液于试管中，加热，后置于冷水中	加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色	反应 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 的 $Δ H > 0$
C	缓慢加热 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液至70℃	pH逐渐减小	溶液中 $c (H^{+})$ 逐渐增大， $c (O H^{-})$ 逐渐减小
D	恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入 $2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸，测量锥形瓶内气体压强随时间变化	反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等	过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同

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