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1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，32g氧气含有的电子数目为16NA B、标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NA C、0.1mol Mg变为Mg2+时，得到的电子数目为0.2NA D、0.5mol·L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl-的数目为1.5 NA
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2、某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A、图甲连接好线路发现灯泡不亮，证明NaCl固体是非电解质 B、NaCl溶于水，在通电的条件下才能电离出自由移动的离子 C、甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电 D、图乙连接好线路灯泡亮，证明NaCl溶液是电解质 -
3、下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A、粗盐提纯，选①和② B、用CCl4萃取碘水中的碘，选③ C、分离植物油和水，选④ D、用澄清石灰水溶液检验CO2 ， 选⑤ -
4、下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是（ ）A、用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定有钠元素，没有钾元素 B、取待测液加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明原溶液一定有 C、取待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定有SO42- D、取待测液加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有
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5、下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）A、Fe2O3Fe(OH)3 B、K2SO4KOH C、ZnZnCl2 D、MgCl2Mg(OH)2
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6、下列不属于氧化还原反应的是（ ）A、S + O 2 SO 2 B、3NO2+ H2O= 2HNO3+NO C、2Mg + CO22MgO + C D、Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
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7、下表中关于物质的分类正确的是（ ）
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HNO3
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Cu2(OH)2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3
NaCl
CuO
NO2
A、A B、B C、C D、D -
8、下列有关胶体性质和应用描述错误的是（ ）A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 B、“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C、光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
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9、下列物质属于电解质的是（ ）A、二氧化硫 B、铜 C、硫酸钡 D、酒精
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10、下列化学用语表示正确的是（ ）A、硫酸铁的化学式：FeSO4 B、硫原子的结构示意图：
C、质量数为37的氯原子：
D、Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2=Cu2++(NO3)2-
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11、物质的量是联系宏观和微观的桥梁，根据物质的量等相关物理量回答下列问题：(1)、0.5molCH4在标准状况下的体积为。(2)、3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则X的相对原子质量为。(3)、36gCO与CO2的混合气体与足量O2充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与CO2的混合气体的总物质的量为 mol。(4)、在0.2L由NaCl、 MgCl2、 CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示。
①该混合液中的物质的量为mol。
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为。
③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol。
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12、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 还含少量Fe、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的步骤如图：
(1)、H2O2中氧元素的化合价为 ， 因此H2O2具有强氧化性。(2)、Cu2(OH)2CO3属于(填“酸”“碱”或“盐”)。(3)、制备CaCO3时，发生的反应的化学方程式为。(4)、在一定条件下发生氧化还原反应的是。(填序号)①孔雀石与稀盐酸
②溶液A与H2O2
③溶液B与CuO
④CO2与NH3•H2O、CaCl2溶液
(5)、C2O3能与水反应生成乙二酸(H2C2O4 ， 一种二元酸)，则C2O3是氧化物，（填“酸性”、“碱性”或“两性”）C2O3与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。 -
13、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液
有效成分NaClO
规格1000mL
质量分数 14.9%
密度1.19g/cm3
(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度约为。(2)、取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na+)=mol/L(3)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。
②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．往容量瓶转移时，有少液体溅出
e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
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14、现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。(1)、I 新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：
钇原子核内有个质子，左图中89.91表示的是；
(2)、钇元素形成氧化物的化学式是。(3)、II电解质是维持人体生理活动的基础之一。请回答下列问题：①CO2 ②Al ③乙醇 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液 ⑦固态
上述物质中属于电解质的是。(填序号)
(4)、属于非电解质的是。(填序号)(5)、能导电的纯净物是。(填序号)(6)、写出⑦在水中的电离方程式。(7)、写出①和⑥的反应方程式。(8)、请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式。 -
15、在相同容积的密闭容器中，1g O2与1gX气体的压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是（ ）
A、CO B、NO C、CH4 D、CO2 -
16、有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（ ）A、A元素可以形成多种同素异形体 B、C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物 C、可以通过焰色反应检验B元素 D、A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应
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17、纳米级Fe3O4可用于太阳能分解水制H2 ， 过程如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A、过程Ⅰ的反应：2Fe3O4=6FeO ＋ O2↑ B、过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑＋ O2↑ C、两个转化过程都发生了氧化还原反应 D、整个过程实现了太阳能向化学能的转化 -
18、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
O2
H2
通过灼热的氧化铜
④
NaCl固体
CaCO3
溶解，过滤、蒸发
A、②④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④ -
19、下列体系中氯离子浓度最大的是（ ）A、标准状况下22.4L 氯气 B、2mL 0.3mo/L HCl溶液 C、10mL 0.2mol/LCaCl2溶液 D、1mL 0.5mol/L KClO3溶液
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20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 （ ）A、含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA C、0.1mol O3分子中所含的电子数为2.4NA D、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA