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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、乙酸乙酯在工业上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脱氢法制备乙酸乙酯的反应原理及步骤如下：
$2 C H_{3} C H_{2} O H \to_{N a_{2} C r_{2} O_{7}}^{50 % H_{2} S O_{4}} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$
I．将 $17.8 m L 50 % H_{2} S O_{4}$ 溶液加入至 $50 m L$ 的三颈烧瓶中，冰盐浴条件下，加入 $10.7 m L$ 乙醇。
Ⅱ．将 $11.85 g$ $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶于 $7.4 m L H_{2} O$ 中，搅拌下逐滴加入三颈烧瓶中，反应温度控制在 $20 ℃$ 。
当混合物的粘度变大时，将温度升高到 $35 ℃$ ，继续反应。
Ⅲ．将反应得到的绿色乳浊液用等量水稀释，分液，收集上层清液，纯化，干燥。
Ⅳ．分馏，收集 $73 ~ 78 ℃$ 馏分。
回到下列问题：

(1)、步骤I中，使用冰盐浴(−25～−10℃)的原因是____(填标号)。

A、增强乙醇还原性 B、有利于降温 C、减少乙醇挥发 D、减少硫酸挥发

(2)、步骤Ⅱ中，升温到 $35 ℃$ 的目的是。

(3)、步骤Ⅲ中，上层清液中含有的主要杂质为、。

(4)、步骤Ⅲ中，纯化操作步骤为：先用、再用水洗涤。

(5)、分馏装置如下图所示，玻璃仪器X的名称为；指出装置(不含夹持、加热等装置)中错误之处。

(6)、相比于用浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法，从反应条件角度评价该方法的优点是。

(7)、为实现含铬废液的再生利用，可在含 $C r^{3 +}$ 酸性废液中加入 $K M n O_{4}$ _，写出该反应的离子方程式。

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2、江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比 $n [{(N H_{4})}_{2} S O_{4}] ： n [F e_{2} O_{3}] = 2 ： 1$ 的混合物，其热分解过程如图所示：
已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应： $6 N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 3 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 4 N H_{3} ↑ + N_{2} ↑ + 6 H_{2} O ↑ + 3 S O_{2} ↑$
阶段Ⅲ反应： $2 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 3 O_{2} ↑ + 6 S O_{2} ↑$
回答下列问题：

(1)、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 中， $N H_{4}^{+}$ 的空间结构为， $S O_{4}^{2 -}$ 中心原子的杂化类型为。

(2)、阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于(填“偶然误差”或“系统误差”)。

(3)、阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是(填标号)，判断的理由是。
A． B． C． D．

(4)、该热分解过程中， $F e_{2} O_{3}$ 的作用为。

(5)、一定温度下，在真空刚性容器中， $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的分解过程会发生下列反应：
主反应 $2 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} (s) ⇌ 2 F e_{2} O_{3} (s) + 6 S O_{2} (g) + 3 O_{2} (g) Δ H_{1} > 0$
副反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H_{2} < 0$
两个反应的平衡常数比值 $\frac{K_{p (副)}}{K_{p (主)}}$ 随反应温度升高而(填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为 $25 k P a ， S O_{2}$ 的体积分数为0.4，主反应的平衡常数 $K_{p (主)} =$ $(k P a)^{9}$ 。

(6)、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 在高温下可以自发分解，原因是。

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3、锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿 $(S n O_{2})$ 中主要有 $F e$ 、S、 $A s$ 、 $S b$ 、 $P b$ 等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。
已知： $S n O_{2}$ 性质稳定，难溶于酸。
回答下列问题：

(1)、锡的原子序数为50，其价层电子排布式为，在元素周期表中位于区。

(2)、烟尘中的主要杂质元素是(填元素符号)。

(3)、酸浸时， $P b O$ 生成 ${[P b C l_{4}]}^{2 -}$ ，该反应的离子方程式为，为了提高铅的浸出率，最宜添加 (填标号)。
A． $K C l$ B． $H C l$ C． $H_{2} S O_{4}$ D． $N a C l$

(4)、还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式。

(5)、电解精炼时，以 $S n S O_{4}$ 和少量 $H_{2} S O_{4}$ 作为电解液，电源的负极与(填“粗锡”或“精锡”)相连； $H_{2} S O_{4}$ 的作用是、。

(6)、酸浸滤液中的 $P b^{2 +}$ 可用 $N a_{2} S$ 沉淀，并通过与强碱反应获得 $P b$ ，写出 $P b S$ 与熔融 $N a O H$ 反应的化学方程式。

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4、一定温度下， $H_{2} S O_{3}$ 水溶液中 $H_{2} S O_{3}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 的分布分数 $δ$ 与 $p H$ 的关系如下图。例如 $δ (S O_{3}^{2 -}) = \frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S O_{3}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -})}$ 。向 $0.5 L$ 浓度为 $0.10 m o l / L$ 的氨水中通入 $S O_{2}$ 气体。已知该温度下 $K_{w} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 2 \times 1 0^{- 5} ， l g 2 \approx 0.3 ， K_{w} \approx 1 \times 1 0^{- 14}$ ，下列说法正确的是（）

A、通入 $0.05 m o l S O_{2}$ 时， $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (O H^{-}) = c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3}) + c (H^{+})$ B、当 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S O_{3})} = 1$ 时， $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)} = 2 \times 1 0^{4}$ C、当 $p H = 7.0$ 时， $c (N H_{4}^{+}) < c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-})$ D、P点时溶液的 $p H$ 值为8.3

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5、朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系 $β$ 型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、S的配位数是6 B、晶胞中B原子分数坐标为 $(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})$ C、该晶体的密度是 $ρ = \frac{9.32 × 1 0^{29}}{a^{3} \cdot N_{A}} g / m^{3}$ D、相邻两个Hg的最短距离为 $\frac{1}{2} a n m$

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6、马来酸依那普利(记为X，摩尔质量为M， $g / m o l$ )是一种心血管疾病防治药物，结构式为：
通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数 $ω$ ：
方法一：将mg样品溶于有机溶剂中，以 $c_{1} m o l / L$ 的 $H C l O_{4}$ 溶液滴定，终点消耗 $V_{1} m L$ ，计量关系为 $n (X) ： n (H C l O_{4}) = 1 ： 1$ ；
方法二：将mg样品溶于水中，以 $c_{2} m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液滴定，终点消耗 $V_{2} m L$ ，计量关系为 $n (X) ： n (N a O H) = 1 ： 3$ 。
下列说法正确的是（）

A、方法一滴定终点时， $p H = 7$ B、方法一 $ω = \frac{c_{1} \cdot V_{1} \cdot M}{m \times 1 0^{3}} \times 100 %$ C、方法二滴定终点时， $p H = 7$ D、方法二 $ω = \frac{3 c_{2} \cdot V_{2} \cdot M_{2}}{m \times 1 0^{3}} \times 100 %$

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7、我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 平衡时，测得c(N₂)=0.2mol/L，下列说法正确的是（）

A、升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大 B、加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大 C、若往容器中再通入1molNO和1molCO₂ ，则此时 $v_{正} > v_{逆}$ D、若往容器中再通入2molCO和1molN₂ ，则此时 $v_{正} > v_{逆}$

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8、光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是（）

A、X的单体属于碳酸酯 B、X在水中的溶解度大于Y C、Z中所有原子共平面 D、该酸解过程不含消去反应

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9、配合物 $[F e_{3} O {(C H_{3} C O O)}_{6} {(H_{2} O)}_{3}] N O_{3}$ 的制备步骤如下：
Ⅰ．称取 $5.40 g C H_{3} C O O N a$ ，溶解于 $4.0 m L$ 水中。
Ⅱ．称取 $6.00 g F e {(N O_{3})}_{3}$ ，溶解于 $3.0 m L$ 水中，80℃加热，得到砖红色溶液。
III．将步骤II配置的溶液加入到 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中，加热搅拌约 $10 m i n$
IV．当溶液析出少量固体时，冷却，过滤，洗涤，烘干，称重。
下列说法错误的是（）

A、步骤II中可使用水浴加热 B、步骤III中为控制反应速率，应逐滴加入 C、步骤II中 $F e^{3 +}$ 发生了水解 D、步骤IV中为提高纯度，可用热水洗涤

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10、荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法正确的是（）

A、分子中有3种官能团 B、双键均为顺式结构 C、分子式为 $C_{17} H_{18} N O_{5}$ D、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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11、化合物 $M_{2} X_{3} Y Z W_{2}$ 是一种无机盐药物。已知 $X 、 Y 、 Z 、 W 、 M$ 为原子序数依次递增的短周期元素， $X 、 M$ 同主族， $Y 、 Z 、 W$ 同周期，基态 $Y$ 原子 $s$ 轨道总电子数是 $p$ 轨道电子数的4倍，基态 $Z 、 W$ 原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是（）

A、离子半径： $W > M$ B、电负性： $X > Z$ C、简单氢化物沸点： $Z > W$ D、 $M_{2} X_{3} Y Z W_{2}$ 难溶于水

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12、水系 $Z n - C O_{2}$ 电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（）

A、放电时， $Z n$ 电极为负极，发生还原反应 B、充电时， $O H^{-}$ 从 $Z n$ 电极通过双极膜到达催化电极发生反应 C、放电时，催化电极上的反应为 $C O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = C O + H_{2} O$ D、充电时， $Z n$ 电极上的反应为 $Z n^{2 +} + 2 e^{-} = Z n$

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13、以下探究目的对应的实验方案最合适的是（）

	实验方案	探究目的
A	向 $A l C l_{3}$ 溶液中加入金属 $N a$	比较 $N a$ 和 $A l$ 的还原能力
B	分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉	比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C	将浓硫酸滴入乙醇中，加热至 $170 ° C$ ，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液	验证乙烯具有还原性
D	向 $B a C l_{2}$ 溶液中同时通入 $C l_{2}$ 和 $S O_{2}$	比较 $C l_{2}$ 和 $S O_{2}$ 的氧化能力

A、A B、B C、C D、D

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14、火箭表面耐高温涂层的制备反应为 $4 A l + 3 T i O_{2} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 A l_{2} O_{3} + 3 T i C$ 。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l C$ 中共价键的数目为 $4 N_{A}$ B、 $6 g$ ${}_{22}^{48}T i c$ 中含有的中子数为 $3 N_{A}$ C、 $1 m o l$ $A l_{2} O_{3}$ 固体含有 $A l^{3 +}$ 的数目为 $2 N_{A}$ D、消耗 $1 m o l T i O_{2}$ 时，该反应中转移的电子数为 $4 N_{A}$

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15、下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置 $X$ 为自制仪器，下列仪器中与 $X$ 作用相同的是（）
A．漏斗
B．分液漏斗
C．滴液漏斗
D．布氏漏斗

A、A B、B C、C D、D

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16、关于反应 $C a C O_{3} + 2 H C l = C a C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $H C l$ 分子中没有极性键 B、 $C O_{2}$ 的 $V S E P R$ 模型和空间结构一致 C、 $C a C l_{2}$ 的电子式为 D、 $H_{2} O$ 分子之间的范德华力强于氢键

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17、杭州亚运会首次实现亚运会“碳中和”，下列属于有机高分子材料的是（）

A、“大莲花”场馆的主体结构材料——钢 B、场馆顶部的覆盖膜——聚四氟乙烯 C、场地的防滑涂层——石墨烯 D、主火炬使用的可再生燃料——甲醇

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18、有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其部分合成路线如下：

(1)、化合物A的含氧官能团有(填官能团名称)。

(2)、化合物B的一种同分异构体能溶解于 $NaOH$ 水溶液，遇 ${FeCl}_{3}$ 不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰(峰面积比为1：2：2)，其结构简式为。

(3)、化合物C的名称是，分子式是。

(4)、由B到D的转化过程中涉及的反应类型有、和

(5)、化合物E可通过频哪醇( $C_{6} H_{14} O_{2}$ )和联硼酸( $B_{2} {(OH)}_{4}$ )的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是。

(6)、某同学分析以上合成路线，发现制备化合物F和H的反应类型都属于反应。进而提出了化合物H的另外一种制备方法：首先在 $Pd {({PPh}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，其结构简式为。化合物Ⅰ在 $Pd {({PPh}_{3})}_{4}$ 的催化下与化合物(写结构简式)反应即可生成化合物H。

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19、利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：

(1)、为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有。

(2)、浸取温度不宜超过60℃，原因是。

(3)、为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳

pH

范围为，理由是。

A.1.5~2.0 　B.2.0~3.0 C.3.0~4.0 D.4.5~5.0

金属离子	开始沉淀的 $pH$ $c = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$	沉淀完全的 $pH$ $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$
${Fe}^{2 +}$	6.8	8.3
${Al}^{3 +}$	3.7	4.7
${Fe}^{3 +}$	1.8	2.8
${Cu}^{2 +}$	5.2	6.7
${Mn}^{2 +}$	8.6	10.1
${Zn}^{2+}$	6.7	8.2

(4)、滤渣的主要成分有

Fe {(OH)}_{3}

、和

{MnO}_{2}

，该工艺中去除锰的离子方程式为。

(5)、最适宜使用的还原剂是，理由为。

(6)、氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐

Zn (OH) Cl

生成，该反应方程式为，产品中

Zn (OH) Cl

含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求

Zn (OH) Cl

含量不超过2.30%，降低产品中

Zn (OH) Cl

含量的方法有。

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20、铜锈中含有 $CuCl (s) 、 {Cu}_{2} O (s)$ 和 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl (s)$ 。有人提出腐蚀途径如下：
$Cu (s) \overset{①}{\to} {Cu}^{+} (aq) \overset{②}{\to} CuCl (s) \overset{③}{\to} {Cu}_{2} O (s) \overset{④}{\to} {Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl (s)$

(1)、上图所示晶体结构表示铜锈中物质(填写化学式)。

(2)、过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为

(3)、过程③、④涉及的反应方程式包括：
$2CuCl (s) + H_{2} O (1) = {Cu}_{2} O (s) + 2 H^{+} (aq) + {2Cl}^{-} (aq) ΔH = akJ/mol$

${Cu}_{2} O (s) + \frac{1}{2} O_{2} (s) + 2 H_{2} O (1) + {Cl}^{-} (aq) = {Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl (s) + {OH}^{-} (aq) ΔH = bkJ/mol$

$H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) ⇌ H_{2} O (1) ΔH = ckJ/mol$

则 $2CuCl (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) + 2 H_{2} O (1) = {Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl (s) + H^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$ 的 $ΔH =$ $kJ/mol$ 。

(4)、环境越潮湿、氧气含量越、气温越，铜的腐蚀越严重。

(5)、铜锈还含有 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，其分解方程式为： ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} (s) ⇌ 2 CuO (s) + {CO}_{2} (g) + H_{2} O (g)$ 。该反应的 $ΔH 、 TΔS$ 随温度的变化关系如图所示， ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 分解的最低温度为K，当温度从 $T_{1}$ 升高到 $T_{2}$ 时，平衡向移动，判定理由是。

(6)、某温度下， ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为 $xkPa$ ，则反应平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{2}$ 。

(7)、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在 $0 ~ 2 \min$ 内， $H_{2} O (g)$ 的平均生成速率 $V_{(H_{2} O)} =$ $kPa/min$ 。

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A．漏斗	B．分液漏斗	C．滴液漏斗	D．布氏漏斗