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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、镍元素作为人体必需的微量元素之一，具有促进红细胞再生、维持大分子结构和膜结构稳定等重要作用。通过对硫酸镍粗产品（主要成分为 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ ，含As、Fe、Pb、Cd、Hg等元素）的提纯可制得食品级硫酸镍，其工艺路线如下：
常温下，某些物质的相关常数数据见下表：
$K_{s p} [N i_{3} {(A s O_{4})}_{2}]$
$K_{s p} [F e A s O_{4}]$
$K_{s p} [P b_{3} {(A s O_{4})}_{2}]$
$K_{s p} (C d S)$
$K_{a 1} (H_{2} S)$
$K_{a 2} (H_{2} S)$
$3.1 \times 1 0^{- 24}$
$5.7 \times 1 0^{- 21}$
$4.0 \times 1 0^{- 36}$
$7.1 \times 1 0^{- 22}$
$1.2 \times 1 0^{- 8}$
$5.9 \times 1 0^{- 15}$
回答下列问题：

(1)、Fe的价层电子的空间运动状态有种。

(2)、已知粗品中As元素含量较Fe、Pb元素高，且以 $A s O_{3}^{3 -}$ 的形式存在，则“氧化”除去铅的离子方程式为，优先除去的金属元素为（填Ni、Fe或Pb）。

(3)、硫化法“除重金属”需严格控制溶液的pH，若要使滤液中 $C d^{2 +}$ 的浓度小于 $1 0^{- 8} m o l / L$ ，需控制溶液pH不小于（保留一位小数）。但在实际反应时为了提高产量，要将溶液pH调为4.5左右，其原因是。（已知常温下饱和 $H_{2} S$ 溶液的浓度为0.1mol/L）

(4)、检验“滤渣4”是否洗涤干净的操作是。

(5)、“离子极化”是指正负离子的电子云受到对方电场的影响而导致形变的现象。化合物中正离子电荷越高、离子半径越小，极化作用越大，则化学键中离子键成分的百分数越小。化合物 $\overset{+ 2}{S n} S$ 和 $\overset{+ 4}{S n} S_{2}$ 的性质比较中，正确的是（填标号）。
a.熔点： $S n S > S n S_{2}$ b.密度： $S n S < S n S_{2}$ c.溶解度： $S n S > S n S_{2}$

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2、常温下，向20.00mL0.100mol/L的乙二酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中lgX（X为 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ 或 $\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ ）、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、直线Ⅰ中X表示 $\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ B、乙二酸的 $K_{a 2} = 1 \times 1 0^{- 3.82}$ C、c点溶液中 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})} = 1 0^{4.38} ： 1$ D、pH＝7时， $c (N a^{+}) = c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$

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3、Wacker法主要用于乙烯制取乙醛，其催化循环过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、微粒中乙烯提供π电子与 $P d^{2 +}$ 形成配位键 B、若反应物换为丙烯，可能制得两种官能团不同的有机物 C、乙醛制取过程中 $P d^{2 +}$ 、 ${[C u C l_{2}]}^{-}$ 、 ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 均是催化剂 D、反应③的离D子方程式为 $P d + 2 {[C u C l_{4}]}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 {[C u C l_{2}]}^{-} + P d^{2 +} + 4 C l^{-}$

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4、为了探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应产物，某同学设计了如图所示的实验装置。下列说法正确的是（）

A、装置甲中浓硫酸的作用是强氧化性和酸性 B、装置乙固体变蓝不能说明反应中有水生成 C、装置丙的作用是检验并除净二氧化硫气体 D、装置丁的作用是吸收尾气以防止空气污染

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5、在银离子催化作用下，过二硫酸钠可将 $M n^{2 +}$ 氧化为 $M n O_{4}^{-}$ ，反应的离子方程式为： $5 S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 10 S O_{4}^{2 -} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+}$ 。下列有关说法正确的是（）

A、 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 的酚酞溶液呈红色 B、 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 中硫元素的化合价为＋7价 C、反应中的氧化产物是 $S O_{4}^{2 -}$ D、转移 $5 m o l e^{-}$ 时可生成 $1 m o l M n O_{4}^{-}$

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6、海水提锂是一项具有巨大应用前景的技术。某电化学海水提锂的装置如图所示：
该装置工作步骤如下：
①打开电源b，海水中的 $L i^{+}$ 嵌入 $M n O_{2}$ 电极形成 $L i_{x} M n_{2} O_{4}$ ；
②关闭电源b，打开电源a，同时向石墨电极通入空气（其中 $O_{2}$ 体积分数为20％），使 $L i_{x} M n_{2} O_{4}$ 中的 $L i^{+}$ 脱出进入甲溶液。下列说法错误的是（）

A、步骤①中， $M n O_{2}$ 电极应该与电源b的负极相连 B、步骤②中， $M n O_{2}$ 电极应该与电源a的负极相连 C、步骤②中，阴极发生的电极反应为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-}$ D、每有 $1 m o l L i^{+}$ 进入甲溶液，理论上消耗标准状况下的空气28L

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7、科学家合成的某电子陶瓷材料有着广泛用途，其晶胞结构如图所示；该立方晶胞边长为apm， $O^{2 -}$ 半径为bpm。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列叙述错误的是（）

A、晶体的化学式为 $B a T i O_{3}$ B、晶体中 $O^{2 -}$ 构成的多面体有12个面 C、 $B a^{2 +}$ 半径为 $\frac{\sqrt{2} a - 2 b}{2} p m$ D、晶体的密度为 $\frac{(137 + 48 + 16 \times 3) \times 1 0^{30}}{N_{A} \times a^{3}} g / c m^{3}$

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8、了解分子结构有利于物质性质的学习。下列关于结构和性质的说法正确的是（）

A、 $P C l_{3}$ 和 $A l C l_{3}$ 的VSEPR模型均为四面体形 B、 $H_{2} O$ 和HF很稳定均是因为分子间存在氢键 C、 $P_{4}$ 和 $C H_{4}$ 均是键角为109°28＇的正四面体形分子 D、HCOOH的酸性强于 $C H_{3} C O O H$ 是因为烷基是推电子基团

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9、下列实验操作正确的是（）
A.测定溶液的pH
B.实验室制取乙炔
C.制备氧化铝
D.实验室制取 $N H_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：X＜Y＜Z＜W B、简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W C、X的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D、化合物 $X W_{3}$ 是由极性共价键形成的极性分子

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11、下列离子方程式正确的是（）

A、向 $N a [A l (O H)_{4}]$ 溶液中滴加 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液： ${[A l (O H)_{4}]}^{-} + H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{3}^{2 -} + A l (O H)_{3} ↓ + H_{2} O$ B、金溶于王水中： $A u + N O_{3}^{-} + 4 C l^{-} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[A u C l_{4}]}^{-} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ C、酸性环境下Cu发生腐蚀的正极反应式： $2 H^{+} + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} ↑$ D、酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液氧化 $H_{2} O_{2}$ ： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 8 H^{+} + 5 H_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 9 H_{2} O + 2 C r^{3 +} + 4 O_{2} ↑$

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12、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、天然水中加入的明矾可作杀菌消毒剂 B、罐头中加入的维生素C可作抗氧化剂 C、食盐中加入的碘酸钾可作营养强化剂 D、面团中加入的小苏打可作食品膨松剂

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13、某有机物是头痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、该物质的分子式为 $C_{14} H_{14} N O_{3}$ B、该分子中碳原子的杂化方式有2种 C、利用溴水褪色实验可检验分子中含有不饱和碳碳双键 D、该分子完全氢化还原后的产物中含有5个手性碳原子

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14、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $60 g S i O_{2}$ 晶体中化学键的数目为 $2 N_{A}$ B、1mol中含σ键的数目为 $5 N_{A}$ C、90g葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为 $3 N_{A}$ D、标况下 $22.4 L C l_{2}$ 与 $H_{2} O$ 充分反应生成HClO的数目为 $1 N_{A}$

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15、下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是（）

A、向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气 B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀 C、向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色 D、向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，白色沉淀先产生后溶解

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16、合金是生活中常用的材料之一。下列关于合金的叙述正确的是（）

A、青铜是我国历史上使用最早的合金 B、铝合金是目前用量最大的合金材料 C、地铁列车中使用的不锈钢是一种常见的碳素钢 D、储氢合金与氢气结合成氢化物发生了物理变化

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17、某小组学习了盐类水解，对 $F e C l_{3}$ 溶液与 $N a_{2} S$ 溶液的反应产生了兴趣，进行如下探究。

(1)、理论预测
甲同学认为两溶液的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到并闻到臭鸡蛋气味；
乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测了还原产物为（填化学式）。

(2)、实验探究
实验操作
实验现象
向稀的 $N a_{2} S$ 溶液中逐滴加入 $F e C l_{3}$ 稀溶液，直至过量
立即产生黑色沉淀并逐渐增加， $F e C l_{3}$ 溶液过量后黑色沉淀部分溶解，观察到黄褐色浑浊
已知 $K_{s p} (F e_{2} S_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 88} ， K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 38}$ 。
①实验中生成黑色沉淀 $F e_{2} S_{3}$ 的反应类型是； $F e_{2} S_{3}$ 溶解生成的黄色固体为．
②实验中首先观察到黑色沉淀出现，可能的原因是； $F e C l_{3}$ 溶液滴加至一定量时， $F e_{2} S_{3}$ 溶解的原因是．
③针对实验过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据 $K_{s p}$ 数据分析，认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式．
④丙同学设计实验证明③中乙同学的猜想，方案是：向洁净试管中加入新制并洗净的 $F e (O H)_{3}$ 沉淀，若（填实验操作及现象）则证明猜想正确。

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18、金属铟（ $I n$ ）广泛应用于生产液晶显示器和平板屏幕，以闪锌矿（主要成分是 $Z n S$ ，还有 $I n 、 F e 、 C o 、 C l$ 等元素）为原料生产 $Z n$ 并提取钢，工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：i．常温下 $K_{s p}$ 数据如下：
物质
$I n (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$F e (O H)_{3}$
$K_{s p}$
$1.4 \times 1 0^{- 33}$
$8.0 \times 1 0^{- 16}$
$4.0 \times 1 0^{- 38}$
ii． $C u C l$ 难溶于水，不溶于稀酸。

(1)、第二电离能 $C u$ $Z n$ （填“>”或“<”），理由是．

(2)、“焙烧”时产生难溶于 $H_{2} S O_{4}$ 的 $Z n F e_{2} O_{4}$ 和 $I n_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}$ ，其中 $I n_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}$ 中 $I n$ 的化合价为，同时生成的主要气体是（填化学式）。

(3)、上清液中钴以 $C o^{2 +}$ 存在，“除钴”时 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 作（填“氧化剂”或“还原剂”）；“脱氯”时发生反应 $C u^{2 +} + C u + 2 C l^{-} = 2 C u C l$ ，脱氯率与时间关系如下图所示，最适宜的反应时间为．

(4)、写出酸性条件下 $S O_{2}$ 还原 $I n_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}$ 得到 $I n^{3 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 的离子方程式；要水解得到 $I n (O H)_{3}$ ，需先将 $Z n F e_{2} O_{4}$ 和 $I n_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}$ 中的 $F e$ “还原”为 $+ 2$ 价，原因是．

(5)、上述流程可循环利用的物质除了 $S O_{2}$ 之外还有．

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19、氢气可作为火箭推进剂的理想清洁燃料。目前工业上广泛应用天然气重整制氢。回答下列问题：

(1)、天然气工业制氢主要涉及如下反应：
主反应： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 247 k J / m o l$
副反应： $a . C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41 k J / m o l$
b． $C H_{4} (g) + 3 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H$
①副反应 $b$ 的 $Δ H =$ $k J / m o l$ ；
②某温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 混合气体，初始压强为 $100 k P a$ ，经过 $t m i n$ 达到平衡，此时体系内得压强为 $120 k P a$ 。忽略副反应， $t m i n$ 内 $H_{2}$ 的平均反应速率为 $k P a / m i n$ ；该温度下，反应的平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{2}$ （用气体分压代替浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）。
③考虑副反应，研究不同入口碳烷比 $[n (C O_{2}) ： n (C H_{4})]$ 对氢气产率的影响如图，解释入口碳烷比大于1时，氢气产率降低的可能原因是．

(2)、某文献报道，可在 $500 ° C$ 电解甲烷制氢，原理如下图所示。其中熔融电解质可传导 $O^{2 -}$ 和 $C O_{3}^{2 -} ， N i$ 电极为极（填“阴”或“阳”），电极反应式为。

(3)、火箭推进器中氢气燃烧的机理如下图，链式反应共4步。从键能角度分析，“链引发”是 $H_{2}$ 断键而不是 $O_{2}$ 断键的原因是；“链传递”分两步完成，第一步的反应方程式为．

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20、葡萄酒的主要成分有水、乙醇、有机酸等， $S O_{2}$ 是葡萄酒中常见的一种添加剂。实验小组对某葡萄酒开展探究，回答下列问题：

(1)、 $S$ 元素在周期表中的位置是．

(2)、用氧化法滴定葡萄酒中 $S O_{2}$ 总含量，装置如下图。取 $50.0 m L$ 葡萄酒于烧瓶中，加热蒸出 $S O_{2}$ 并用过量 $H_{2} O_{2}$ 溶液吸收，除去过量 $H_{2} O_{2}$ 后，加入几滴酚酞，用 $0.0100 m o l / L N a O H$ 标准溶液滴定，消耗 $N a O H$ 标准溶液 $20.0 m L$ 。
① $S O_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 溶液反应生成硫酸的离子方程式为；
②冷凝装置的作用是使有机酸回流，目的是；装置右侧接真空泵的作用是；
③滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入的操作是，使这半滴液体流入锥形瓶，必要时使用洗瓶冲洗；滴定终点时的现象为；
④计算该品牌葡萄酒中 $S O_{2}$ 含量为 $g / L$ 。

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$K_{s p} [N i_{3} {(A s O_{4})}_{2}]$	$K_{s p} [F e A s O_{4}]$	$K_{s p} [P b_{3} {(A s O_{4})}_{2}]$	$K_{s p} (C d S)$	$K_{a 1} (H_{2} S)$	$K_{a 2} (H_{2} S)$
$3.1 \times 1 0^{- 24}$	$5.7 \times 1 0^{- 21}$	$4.0 \times 1 0^{- 36}$	$7.1 \times 1 0^{- 22}$	$1.2 \times 1 0^{- 8}$	$5.9 \times 1 0^{- 15}$


A.测定溶液的pH	B.实验室制取乙炔	C.制备氧化铝	D.实验室制取 $N H_{3}$

实验操作	实验现象
向稀的 $N a_{2} S$ 溶液中逐滴加入 $F e C l_{3}$ 稀溶液，直至过量	立即产生黑色沉淀并逐渐增加， $F e C l_{3}$ 溶液过量后黑色沉淀部分溶解，观察到黄褐色浑浊

物质	$I n (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$F e (O H)_{3}$
$K_{s p}$	$1.4 \times 1 0^{- 33}$	$8.0 \times 1 0^{- 16}$	$4.0 \times 1 0^{- 38}$