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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列离子方程式不正确的是（）

A、向水中通入氯气： $C l_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + C l O^{-} + C l^{-}$ B、四氧化三铁与盐酸反应： $F e_{3} O_{4} + 8 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + 2 F e^{3 +} + 4 H_{2} O$ C、少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、铝与氢氧化钠溶液反应： $2 A l + 2 O H^{-} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$

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2、物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素（部分产物已略去），下列说法不正确的是（）

A、若A为Fe，D为 $C l_{2}$ ，则C为 $F e C l_{3}$ B、若A为 $O_{2}$ ， D为Na，则B为 $N a_{2} O_{2}$ C、若A为C，D为 $O_{2}$ ，则反应③的化学方程式为 $C + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O$ D、若A为NaOH，D为 $C O_{2}$ ，则反应①的离子方程式为 $2 O H^{-} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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3、下列有关说法正确的是（）

A、在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B、元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 C、H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数 D、原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高

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4、实验室中利用 $H_{2} O_{2}$ 、 $K C l O_{3}$ 、 $K M n O_{4}$ 制取 $O_{2}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 可相互转化，互称为同位素 B、若利用 $H_{2} O_{2}$ 制 $O_{2}$ ，常用 $M n O_{2}$ 做氧化剂 C、 $K C l O_{3}$ 、 $K M n O_{4}$ 分解制取 $O_{2}$ ，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D、三个反应分别产生等物质的量的 $O_{2}$ ，转移的电子数相同

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5、下列有关焰色试验的说法正确的是（）

A、若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替 B、实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净 C、若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐 D、利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花

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6、下列除去括号中杂质的方法不正确的是（）

A、HCl（ $C l_{2}$ ）：饱和NaCl溶液 B、 $F e_{2} O_{3}$ （ $A l_{2} O_{3}$ ）：用NaOH溶液 C、 $N_{2}$ （ $O_{2}$ ）：通过灼热的铜网 D、 $S O_{2}$ （ $S O_{3}$ ）：饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液

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7、下列关于物质性质的比较，正确的是（）

A、酸性： $H C l O > H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}$ B、离子半径： $A l^{3 +} > N a^{+} > O^{2 -}$ C、碱性： $K O H > N a O H > L i O H$ D、非金属性： $N > O > F$

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8、下列说法不正确的是（）

A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B、创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷 C、 $N a_{2} O_{2}$ 不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理 D、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀 $N a H C O_{3}$ 溶液冲洗

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9、下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）

A、 $A l_{2} O_{3}$ 熔点高，可做耐高温材料 B、CaO易吸水，可用于干燥剂 C、 $F e_{2} O_{3}$ 是红棕色粉末，可做颜料 D、 $N a H C O_{3}$ 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点

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10、下列说法不正确的是（）

A、钢是用量最大、用途最广的合金 B、钠保存在石蜡油或煤油中 C、二氧化硫与水反应是可逆反应 D、汤姆孙提出了带核的原子结构模型

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11、下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）

A、电解饱和食盐水可制取金属钠 B、Na与 $O_{2}$ 反应的产物与反应条件有关 C、 $N a_{2} O$ 与水反应生成NaOH与 $O_{2}$ D、Na可以从 $C u S O_{4}$ 稀溶液中置换出Cu

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12、铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ，下列有关该成分的说法不正确的是（）

A、可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得 B、属于一种难溶于水的碱式盐 C、与硫酸反应后，溶液呈蓝色 D、组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期

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13、下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（）

A、绿色植物的光合作用 B、钟乳石的形成 C、金属的冶炼 D、钢铁生锈

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14、进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是（）

A、用电 B、护目镜 C、洗手 D、锐器

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15、下列物质不含有共价键的是（）

A、 $N H_{3}$ B、 $H_{2} O$ C、HCl D、 $M g C l_{2}$

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16、下列物质中，属于电解质的是（）

A、Cu B、乙醇 C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $C O_{2}$

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17、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）

A、稀硫酸 B、有色玻璃 C、云 D、氢氧化铁胶体

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18、下列属于酸性氧化物的是（）

A、CO B、 $A l_{2} O_{3}$ C、 $N a_{2} O_{2}$ D、 $S O_{3}$

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19、含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：

(1)、页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：
ⅰ． $C_{2} H_{6} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 41.2$ kJ⋅1mol $^{- 1}$
ⅲ． $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 136.4$ kJ⋅mol $^{- 1}$
计算 $Δ H_{1} =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，该反应在（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。

(2)、一定温度下，将4 mol CO与2 mol H $H_{2} O (g)$ 充入体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应 $C O (g) +$ $H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ 体系中各物质的浓度随时间（0~6 min时段）的变化如图所示。
①在0~4 min时段， $H_{2} O$ 的平均反应速率 $v (H_{2} O) =$ ，该反应在上述温度下的平衡常数 $K =$ （保留1位小数）。

(3)、②该反应到4 min时，CO的转化率为。

(4)、③若保持与4 min时相同的温度，向另一容积为2 L的恒容密闭容器中同时充入0.5 mol CO，1.5 mol $H_{2} O (g)$ ， 0.5 mol $C O_{2}$ 和a mol $H_{2}$ ，则当 $a = 2.5$ 时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为。

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20、常温下，部分酸的电离常数如表所示：
化学式
HF
HCN
$H_{2} C O_{3}$
电离常数
$K_{a} = 3.5 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a} = 5.0 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
回答下列问题：

(1)、 $c (H^{+})$ 相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为。

(2)、若HCN的起始浓度为0.01 mol⋅L $^{- 1}$ ，平衡时 $c (H^{+})$ 约为mol⋅L $^{- 1}$ 。若使此溶液中HCN的电离程度增大且 $c (H^{+})$ 也增大的方法是。

(3)、25℃时，0.1 mol⋅L $^{- 1}$ 的HA溶液中测得 $c (H^{+}) = 0.01$ mol⋅L $^{- 1}$ ，则：
①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）。
②HA的电离方程式为。
写出该电离平衡常数表达式：。
③25℃时，当向HA中加入一定量的盐酸时，HA的电离平衡常数是否变化？
（填“变大”“变小”或“不变”），说明原因：。

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