相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反应产物进行探究。

(1)、I.试管中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验中使用肥皂液的作用是。

(3)、Ⅱ．欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的成分，部分同学设计了如下方案：
甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，甲同学得出X的组成是Fe和 $F e_{3} O_{4}$ 。
若在X中直接加入盐酸和KSCN溶液，溶液不出现红色，原因是。

(4)、乙同学的实验方案如下：
①加入 $H_{2} O_{2}$ 时，发生反应的离子方程式为。
②灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是(填名称)。
③通过以上数据，可得出2.88g黑色物质X中 $F e_{3} O_{4}$ 的物质的量为。

(5)、丙同学将试管内固体看做铁的氧化物( $F e_{x} O$ )，取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入 $448 m L C l_{2}$ (标准状况)，恰好将Fe元素完全氧化为 $F e^{3 +}$ ，则x=。

查看解析
2、根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)、⑨形成的简单离子结构示意图为。

(2)、用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1：2的化合物的形成过程。

(3)、②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(4)、①和⑧构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为。

(5)、⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

(6)、②和⑦相比非金属性较强的是(填元素符号)，下列能证明这一事实的有(填序号)。
A．⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物
B．⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物
C．⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈
D．⑦单质的熔点比②单质的低

(7)、运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是____(填序号)

A、铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气 B、砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C、锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是 $L i_{2} O_{2}$ D、硫酸锶( $S r S O_{4}$ )是难溶于水的白色固体

查看解析
3、按要求完成下列填空。

(1)、I．下列物质：① $N_{2}$ ② $H_{2} S$ ③NaOH④ $N a_{2} O_{2}$ ⑤ $C O_{2}$ ⑥ $N H_{4} C l$ ⑦ $H_{2} S O_{4}$ ⑧ $N a H S O_{4}$
含有共价键的离子化合物是(填序号，下同)。

(2)、属于共价化合物是。

(3)、只含有非极性键的物质是。

(4)、写出①的结构式，写出⑥的电子式。

(5)、II．下列变化：①蔗糖溶于水② $I_{2}$ 升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤ $S O_{2}$ 溶解⑥硫酸氢钾溶于水
只有离子键被破坏的是。

(6)、只有共价键被破坏的是。

(7)、只破坏分子间作用力的是。

查看解析
4、已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是（）

A、氢化物的稳定性：S>T>R B、R的氧化物对应的水化物为强酸 C、原子半径：W>T>S>R D、W与T形成原子数目比为1：2的化合物水溶液可以导电

查看解析
5、某无色溶液中可能含有物质的量浓度均相同的以下离子中的若干种： $C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-} 、 N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 F e^{3 +}$ ，为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取 $100 m L$ 上述溶液，加入过量 $B a (O H)_{2}$ 溶液，反应后将沉淀过滤。洗涤、干燥，得白色沉淀 $m g$ 。
②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解并有气体生成，反应后过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 $2.33 g$ 。
下列说法错误的是（）

A、②中产生的气体一定是 $C O_{2}$ B、溶液中一定不存在 $F e^{3 +}$ 和 $C l^{-}$ C、 $m = 4.3$ D、该溶液的组成 $c (N a H C O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}, c (M g S O_{4}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

查看解析
6、将 $10.9 g N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列说法正确的是（）

A、混合物与水反应在标准状况生成2.24L气体 B、混合物中有 $3.9 g N a_{2} O_{2}$ C、混合物与水反应后所得溶液的物质的量浓度为0.6mol/L D、混合物中有 $6.2 g N a_{2} O$

查看解析

7、用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	等质量固体与足量盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大	比较 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的稳定性	探究氧化性： $K M n O_{4} > C l_{2} > I_{2}$	用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
装置或操作

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、城市污水中含有一定量的 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{2}^{-}$ ，向污水中加入菌体和 $F e C l_{3}$ 溶液，在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{2}^{-}$ 的脱除，过程如图。下列说法正确的是（）

A、“过程I”中 $F e^{3 +}$ 为催化剂 B、 $N O_{2}^{-}$ 的氧化性强于 $F e^{3 +}$ C、“过程I”中 $N_{2}$ 和 $N O_{2}^{-}$ 物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 D、“过程II”中发生反应的离子方程式为： $N O_{2}^{-} + N H_{4}^{+} = 2 H_{2} O + N_{2} ↑$

查看解析
9、下列说法中不正确的有（）
①纳米材料的颗粒直径范围为1～100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
②碳酸钠能与酸反应，因而可用它作膨松剂
③两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
④强电解质的导电能力一定比弱电解质强
⑤根据O元素的非金属性强于S元素，可以判断 $H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$
⑥镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
⑦金属铝遇到冷的浓硝酸发生钝化现象属于物理变化

A、4个 B、5个 C、6个 D、全部

查看解析
10、用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A、 $7.1 g C l_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应转移电子数为 $0.1 N_{A}$ B、常温常压下， $46 g N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体中含有的原子总数为 $3 N_{A}$ C、500mL2mol/LHCl溶液中含有的HCl分子数为 $N_{A}$ D、 $0.1 m o l H_{2} O_{2}$ 中极性共价键数目为 $0.3 N_{A}$

查看解析
11、下列离子方程式正确的是（）

A、磁性氧化铁溶于稀硫酸： $F e_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 F e^{3 +} + F e^{2 +} + 4 H_{2} O$ B、金属钠加入硫酸铜溶液中： $2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}$ C、 $N a H C O_{3}$ 溶液与少量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液混合： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、将 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液与过量氨水混合： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$

查看解析
12、下列有关元素周期表的说法中正确的是（）

A、可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B、第IIIB族元素种类最多，第IVA族元素形成化合物种类最多 C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D、元素周期表中，VIIIB族包括第8、9、10三个纵列

查看解析
13、下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是（）

A、 $M g \to M g S O_{4} \to M g {(O H)}_{2} \to M g C l_{2}$ B、 $N a \to N a_{2} O_{2} \to N a_{2} C O_{3} \to N a C l$ C、 $F e \to F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} \to F e {(O H)}_{3}$ D、 $A l \to A l_{2} O_{3} \to A l {(O H)}_{3} \to A l C l_{3}$

查看解析
14、日本将福岛核污水排海引起了全世界强烈谴责，核污水中含有放射性氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14等伤害性物质。下列叙述正确的是（）

A、铯-134和铯-137核外电子数之差为3 B、碘-131核素所含中子数与质子数之差为25 C、氕、氘、氚三种核素都含有中子 D、碳-14和碳-12互为同素异形体

查看解析
15、下列化学用语正确的是（）

A、HClO的结构式：H-Cl-O B、 $C O_{2}$ 分子结构模型： C、 $M^{2 +}$ 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 ${}_{a + 2}^{a + b + 2}M$ D、熔融状态下 $N a H S O_{4}$ 的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

查看解析
16、中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）

A、“火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化 B、“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，雾属于气溶胶 C、《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应 D、“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大

查看解析
17、乙烯的用途广泛，被誉为有机合成之母．以下是以乙烯为原料制备某化工原料中间体I的合成路线．
回答下列问题．

(1)、 $A \to B$ 的反应类型为．

(2)、在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；
①能与金属钠反应产生氢气；②在铜催化氧化的条件下，氧化产物能发生银镜反应．其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为 $9 ： 2 ： 1$ 的同分异构体的结构简式为．

(3)、已知：， E与足量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应生成的有机物的结构简式为．

(4)、G的结构简式为，用系统命名法命名为．

(5)、在碱性条件下， $H \to I$ 反应的化学方程式为．

查看解析
18、一种废镍催化剂回收镍、钴元素的工艺流程图如下，流程图中水浸液中含有 $N i^{2 +} 、 C o^{2 +} 、 F e^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 M n^{2 +}$ ．
已知： $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 1 0^{- 37.4} ， K_{s p} [C o (O H)_{2}] = 1 0^{- 14.8} ， K_{s p} [N i (O H)_{2}] = 1 0^{- 14.8}$ ．
回答下列问题．

(1)、球磨粉碎的作用是．

(2)、“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下，生成具有强氧化性的过一硫酸 $(H_{2} S O_{5})$ ，其反应的化学方程式为．

(3)、“氧化”中， $M n^{2 +}$ 被过一硫酸氧化为 $M n O_{2}$ 沉淀，过一硫酸被还原为硫酸根离子，写出该反应的离子方程式：（已知 $H_{2} S O_{5}$ 的电离第一步完全，第二步微弱）；用 $N a O H$ 溶液调节 $p H = 4$ ，还有（写离子符号）也会形成沉淀而除去．

(4)、“氧化”中保持空气通入速率不变， $M n (Ⅱ)$ 的氧化率与 $S O_{2}$ 的体积分数的关系如图所示． $S O_{2}$ 的体积分数为9.0%时， $M n (Ⅱ)$ 的氧化率最大；当 $S O_{2}$ 的体积分数大于9.0%时，继续增大 $S O_{2}$ 的体积分数， $M n (Ⅱ)$ 的氧化率减小的原因可能是．

(5)、“沉钴镍”过程中为了将 $C o^{2 +} 、 N i^{2 +}$ 沉淀完全，需控制溶液的 $p H$ 不低于（说明：当溶液中的 $C o^{2 +} 、 N i^{2 +}$ 浓度均小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为已沉淀完全）．

(6)、铬、钴、镍都属于副族金属元素，其中铬与氮气在一定条件下可以合成氨化铬，且氮化铬的晶体结构及类型与氯化钠的相似，其晶胞结构如图所示．A点的分数坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ，则B点的分数坐标为．已知氮化铬的晶胞参数为 $a c m ， N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ ．

查看解析
19、在催化下， $C O_{2}$ 加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅱ发生．
Ⅰ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g) Δ H_{1} = - 30.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题．

(1)、已知： $298 K$ 时，部分物质的相对能量如表所示，则 $H_{2} O (g)$ 的相对能量为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．
物质
$H C O O H (g)$
$C O (g)$
相对能量/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
$- 423.9$
$- 110$

(2)、为了提高二氧化碳转化为甲酸的转化率，工业上常采用以下方法：
$C O_{2} (g) \overset{K O H (a q)}{\to} K H C O_{3} (a q) \to_{催化剂}^{H_{2}} H C O O^{-} \to_{2) 乙醚}^{1) H^{+}} H C O O H (a q) \overset{分离}{\to} H C O O H$
步骤1 步骤2 步骤3
①写出步骤1反应的离子方程式：．
②其他条件不变，步骤1中 $K H C O_{3}$ 转化为 $H C O O^{-}$ 的转化率与温度的关系如图所示．
步骤1的转化率开始迅速上升，主要原因是，后又下降的可能原因是．
③流程图步骤2中，加入乙醚的作用是，步骤3的分离方法是．

(3)、保持 $323 K$ 、恒压， $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的投料物质的量之比为 $1 ： 1 ， C O_{2}$ 的初始分压为 $p_{0} M P a$ ，测得 $C O_{2}$ 的转化率 $α (C O_{2})$ 与时间t的关系如图所示．
已知平衡后，测得 $p (H C O O H) = 5 p (C O)$ ，则反应Ⅰ的 $K_{p} =$ $(M P a)^{- 1}$ （用含 $p_{0}$ 的式子表示）．

查看解析
20、环己酮是无色油状液体， $30 ℃$ 时在水中的溶解度为 $2.4 g$ ．实验室由环己醇制备环己酮．
【实验原理】．
【装置示意图】
【实验步骤】Ⅰ．烧瓶中依次加入 $5.2 m L (5 g)$ 环已醇和 $25 m L$ 冰醋酸，开动磁力搅拌器．在冰水浴冷却下，逐滴加入次氯酸钠溶液至稍过量．
Ⅱ．在室温下继续搅拌 $30 m i n$ ，然后加入饱和亚硫酸氢钠溶液．
Ⅲ．在反应混合物中加入 $30 m L$ 水、 $3 g$ 氯化铝，去掉仪器X，换成蒸馏装置，加热蒸馏，至馏出液无油珠滴出为止．
Ⅳ．在搅拌情况下向馏出液中加入无水碳酸钠至中性，然后再加入精制食盐使之饱和，将此液体倒入分液漏斗，分出有机层．
Ⅴ．向有机层中加入无水 $M g S O_{4}$ ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，得到产品 $3.2 g$ ．
回答下列问题．

(1)、仪器X的名称为．

(2)、步骤Ⅰ中，加入冰醋酸除作为溶剂外，还有的作用是．
用淀粉碘化钾试纸可检验反应后的液体，如果试纸变色，说明次氯酸钠过量．

(3)、步骤Ⅰ中，次氯酸钠溶液要在冰水浴冷却下逐滴加入，勿使氧化反应进行得过于猛烈而升温过高，否则产物环己酮将进一步被氧化而发生碳链断裂．在次氯酸钠的不同滴加速度下，在冰水浴存在的情况下，溶液温度随滴加时间变化曲线如右图，为了控制好反应温度，应选择的滴速为滴/ $m i n$ ．

(4)、在步骤Ⅱ中，加入适量亚硫酸氢钠溶液的目的是（用离子方程式表示）．

(5)、在步骤Ⅳ中，加入精制食盐的目的是．

(6)、在步骤Ⅴ中，加入无水 $M g S O_{4}$ 的作用为．

(7)、产品的产率为（精确至0.1%）．

查看解析

上一页 1220 1221 1222 1223 1224 下一页跳转

物质	$H C O O H (g)$	$C O (g)$
相对能量/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 423.9$	$- 110$