高中化学苏教版-试题列表-第1192页

1、化学与生活密切相关，下列说法不合理的是（）

A、青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B、

S i O_{2}

具有导电性，可用于制作光电池 C、乙二醇溶液可用作汽车的防冻液 D、大豆蛋白纤维是一种可降解材料

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2、决奈达隆(Dronedarone，即化合物J)是一种抗心律失常药物，适用于阵发性或持续性心房颤动或心房扑动患者。以下为其合成路线之一：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、B也可由苯酚经两步反应制备，第②步反应的试剂和条件分别是。

(3)、C在NaHCO₃条件下成环，接着在NaBH₄作用下转化为D，则D的结构简式为。

(4)、E转变为F的化学方程式为。

(5)、G中的官能团有碳碳双键、羟基、醚键、(填官能团名称)。

(6)、H生成I的反应类型为。

(7)、L是比C的相对分子质量少14的同系物，符合下列条件的L的同分异构体M有种(不考虑立体异构)。

①含有结构；

②苯环上只有3个取代基且相邻；

③1molM与足量NaHCO₃溶液反应产生2molCO₂气体。

其中，核磁共振氢谱显示7组峰，且峰面积比为4：2：2：1：1：1：1的同分异构体结构简式为。

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3、低碳烷烃选择氧化及脱氢反应的研究既是解决能源问题的有效途径之一，也是碳基能源催化研究的热门课题。乙烷的选择氧化生成乙醛有如下三种反应机理：

机理Ⅰ：C₂H₆→CH₃CHO

机理Ⅱ：C₂H₆→CH₃CH₂OH→CH₃CHO

机理Ⅲ：C₂H₆→C₂H₄→CH₃CHO

已知下图是乙烷选择氧化生成乙醛的一种反应历程的过渡态、中间体和产物的稳定几何构型。

请回答下列问题：

(1)、根据图中的几何构型示意图，推测该反应历程是乙烷选择氧化生成乙醛的机理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)

(2)、一定条件下，几种化学键的键能如表所示

化学键	C-H	O-H	O=O	C=O	C-C
键能kJ·mol^-l	413.4	426.8	497.3	750	347.7

①反应 $C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H O (g) + H_{2} O (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。升高温度活化分子百分数将(填“增大”或“不变”或“减小”)。

②温度 $898 K$ 下，在 $2 L$ 的刚性密闭容器中按一定比例 $[x = \frac{n (C_{2} H_{6})}{n (O_{2})}]$ 加入 $C_{2} H_{6}$ 和 $O_{2}$ 发生反应，平衡时 $C H_{3} C H O$ 的体积分数与 $x$ 的关系如图所示。图中P点的横坐标 $x_{2} =$ ；乙烷转化率最大的是点(填“M”或“P”或“Q”)；若要缩短a点至Q点所用的时间，可采取的措施有(答出一条即可)。

(3)、反应速率与浓度之间存在如下关系：

v_{正} = k_{正} \cdot c (C_{2} H_{6}) \cdot c (O_{2}) ， v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C H_{3} C H O) \cdot c (H_{2} O)

， k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。

898 K

时在

1 L

的刚性密闭容器中，通入

2 m o l C_{2} H_{6}

和

4 m o l O_{2}

发生反应，保持温度不变，平衡时

C H_{3} C H O

的体积分数为

20 %

，则此温度下

C_{2} H_{6}

的转化率为；

k_{正} =

(用k_逆表示)；当温度升高时，k_正增大b倍，k_逆增大d倍，则bd(填“>”或“=”或“<”)。

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4、硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na₂TeO₃、Na₂SeO₃ ，还有微量的Cu²⁺、Pb²⁺及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图：

已知：① $25 ℃$ 时溶度积常数： $K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}, K_{s p} (P b S) = 2.6 \times 1 0^{- 11}$

②当c(Mⁿ⁺)≤1.0×10^-5mol/L时认为 $M^{n +}$ 离子已经沉淀完全

③盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)是一种还原剂，其氧化产物是 $N_{2}$

回答下列问题：

(1)、基态硒原子的价电子排布式为，

T e O_{3}^{2 -}

的中心原子的孤电子对数为。

(2)、当

P b^{2 +}

完全沉淀时，

C u^{2 +}

的浓度≤mol/L。

(3)、下图是Te—H₂O系电位(

φ

)—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为。

(4)、“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为。

(5)、工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I=C·h^-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10^-19C，用含N_A的式子表示)。

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5、苯胺(有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化)在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下：

相关信息列表如下：

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度g/mL	溶解性
硝基苯	123	210.9	123	不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	93	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
甲苯	92	110.6	0.872	略

实验步骤为：

①组装好实验装置(如图，部分夹持仪器已略去)，并检查装置气密性。

②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。

③打开活塞K，先通入H₂一段时间。

④使三颈烧瓶内溶液保持140℃恒温，充分反应。

⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入干燥剂。

⑥继续加热，收集182～186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺5.6g。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、长颈漏斗内的试剂最好选用。

a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．稀硫酸

(3)、A装置是一个简易启普发生器，其优点是，若实验中未先通入H₂一段时间，则可能产生的不良后果是。

(4)、步骤⑤中干燥剂可选用。

a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水硫酸镁 d．五氧化二磷

(5)、二次纯化并测定产率：

蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯：

加入试剂X后发生反应的离子方程式为， “液相”是(填“水层”或“有机层”)。

(6)、苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因。

(7)、本实验的产率为(保留一位小数)。

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6、

C a F_{2}

是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用

N a F

固体除去工业废水中的

C a^{2 +}

。常温下，向一定体积的工业废水中加入

N a F

固体，溶液中

p X {p X = - l g [c (X) / m o l \cdot L^{- 1}]

，

X

表示

C a^{2 +}

或

F^{-}}

与

l g \frac{c (H F)}{c (F^{-})}

的关系如图所示

[H F

的电离常数

p K a = 3.18, p K a = - l g K a]

，下列说法错误的是（）

A、曲线II表示

p (F)

与

l g \frac{c (H F)}{c (F^{-})}

变化关系 B、

C a F_{2}

的溶度积常数

K_{s p} = 1 0^{- 10.57}

C、

c (H F) = 1 0^{4} c (F^{-})

时，溶液中

c (C a^{2 +}) > c (F^{-})

D、反应

C a F_{2} (s) + 2 H^{+} (a q) ⇌ C a^{2 +} (a q) + 2 H F (a q)

的平衡常数

K

的值为

1 0^{- 4.21}

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7、我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。X在地壳中含量最多，Y的电子层数是其最外层电子数的3倍，基态Z原子无未成对电子，基态R原子的p轨道半充满。下列说法错误的是（）

A、Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B、R的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 C、Z的第一电离能大于同周期相邻元素 D、X、R的简单氢化物的稳定性前者强于后者

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8、钛被称为21世纪金属，是卫星、火箭、宇宙飞船等高科技领域的重要材料，目前制备纯钛的新型工艺是“熔盐直接电解脱氧法”，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A、石墨作阳极，电极反应为

C + 2 O^{2 -} - 4 e^{-} = C O_{2} ↑

B、产生22.4LCO₂(标准状况)气体时理论上可以制得2mol金属Ti C、Cr-Al电热棒上的电势高于石墨电极上的电势 D、若用铅蓄电池作该装置的电源，a为Pb电极

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9、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向两份等体积等浓度的新制氯水中，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉KI溶液	前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色	氯气与水的反应存在限度
B	将苯与液溴在催化剂作用下产生的气体通入硝酸银溶液中	产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生取代反应
C	向1mL0.01mol·L^-1MgCl₂溶液中滴入2滴0.01mol·L^-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol·L^-1CuSO₄溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Mg(OH)₂]
D	向溶有SO₂的CaCl₂溶液中通入气体X	产生白色沉淀	X一定具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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10、降解聚碳酸酯(PC)回收双酚A(BPA)的工艺过程，存在如下反应：

下列说法错误的是（）

A、PC可以发生水解反应和氧化反应 B、反应物X为CH₃OH C、BPA中不可能所有碳原子共面 D、DMC分子中碳、氧原子杂化类型均为sp³

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、10g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8N_A B、常温下，pH=12的Na₂S溶液中OH^-数目为0.01N_A C、含4molSi-O键的SiO₂晶体中氧原子数目为N_A D、标准状况下，22.4LNO₂的分子数目为N_A

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12、化学与社会和生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、红色油漆中所用铁红的成分为Fe₂O₃ B、干冰可用在影视剧及戏剧舞台上制造“云雾” C、“墨子号”量子通信的载体-光纤的主要成分为单晶硅 D、2023年杭州亚运会主火炬燃料零增碳甲醇属于可再生能源

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13、化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)、写出有机物A的名称。

(2)、过程A→B的作用是。

(3)、写出在一定条件下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

(4)、化合物D的结构简式是。

(5)、下列说法错误的是(填标号)。

a．E分子中碳原子的杂化方式有3种

b．合成H过程中涉及的反应类型均为取代反应

c．F与足量H₂加成后，产物分子中含有4个手性碳原子

d．化合物G可以与水形成分子间氢键，易溶于水

(6)、化合物N(

)是另一种合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体有种，写出其中一种结构简式。

①含有苯环；②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸。

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14、甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下，回答下列问题：

反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) △H₁=−91.5kJ∙mol⁻¹

反应ii：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=−49.9kJ∙mol⁻¹

反应iii：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.6kJ∙mol⁻¹

(1)、在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①CO₂的电子式为。

②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式。

③m=(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10⁻²²kJ)。

(2)、反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk=−

\frac{E a}{T}

+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是。

(3)、将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性

[\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C H_{3} O H) + n (C O)}]

和CO的选择性

[\frac{n (C O)}{n (C H_{3} O H) + n (C O)}]

随压强变化曲线如图所示。

①图中表示CH₃OH的选择性的曲线是(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法。

②反应体系中组分CO₂(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图所示。0～15s时间段内，CH₃OH的平均反应速率为mol·L⁻¹·s⁻¹(保留两位有效数字)。

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15、黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O_4.黏土钒矿采用以下工艺流程可制备偏钒酸铵(NH₄VO₃)。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示；

金属离子	Fe³⁺	Al³⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀pH	1.9	3.0	8.1	8.9
完全沉淀pH	3.0	4.7	10.1	10.9

②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数δ与pH的关系如图所示，

回答下列问题：

(1)、NH₄⁺的VSEPR模型是形。

(2)、“酸浸氧化”时，VO⁺、VO²⁺被氧化为VO₂⁺ ，增大“酸浸氧化”速率的措施是(任写一种)。

(3)、“中和沉淀”时，滤饼②含有的沉淀有V₂O₅·xH₂O以及。

(4)、“沉淀转溶”时，V₂O₅·xH₂O转化为钒酸盐溶解。滤液③中含有的阴离子有OH⁻以及。

(5)、①“沉钒”时pH最好约为7且NH₄Cl应过量，原因为。

②温度高于80℃时，沉钒率下降的原因是(任写一种)。

(6)、加热偏钒酸铵制备V₂O₅的化学方程式为。

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16、四碘化锡(SnI₄)为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应

S n + 2 I_{2} \frac{C S_{2}}{40 0^{°} C} S n I_{4}

制备SnI₄ ，实验装置如图(加热及夹持装置略，物质部分性质如下表)。

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	性质
SnI₄	145.8	364.5	易溶于乙醚、可溶于CS₂、CCl₄等非极性有机溶剂	在空气中易吸潮而水解
CS₂	−112.0	46.2	难溶于水	有毒，易挥发

(1)、SnI₄粗品的制备：将10.0g锡粒、25.4g碘单质、35.00mLCS₂加入装置A中，组装好装置后，快速打开冷却水，加热，控制反应温度400℃左右，直至反应完成。停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用CS₂多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，浓缩溶液，经一系列操作得到SnI₄粗品。

①装置C的名称为，装置C的作用是。

②装置D中盛放的药品可以是(填标号)。

a．无水硫酸铜 b．碱石灰 c．无水氯化钙

③检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是。

④用CS₂多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液后，“浓缩溶液”所采用的实验操作名称是。

(2)、SnI₄质量分数测定：称取10.0g粗品，加入足量的水，使粗品充分水解。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl₄和几滴KSCN溶液，用0.20mol·L⁻¹的FeCl₃标准溶液滴定至终点时，消耗FeCl₃标准溶液28.80mL。(已知：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂)

①写出SnI₄水解生成SnO₂·xH₂O的化学方程式。

②根据实验数据计算，样品中SnI₄的质量分数为(保留三位有效数字)

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17、二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含GeO₂、A_S2O₃)的工艺如图，下列有关说法正确的是（）