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1、根据题给信息，回答相关问题：(1)、FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为。(2)、在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：
(3)、酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平该反应的方程式，其化学计量数依次为。(4)、请配平下列反应的化学方程式：
NaBO2＋SiO2＋Na＋H2―→NaBH4＋Na2SiO3。 -
2、(1)、写出下面有机化合物的结构简式和键线式：
：、。 (2)、某有机化合物的键线式为
， 则它的分子式为 ， 含有的官能团名称为 ， 它属于(填“芳香族化合物”或“脂环化合物”)。 (3)、已知分子式为C5H12O的有机化合物有多种同分异构体，下列给出其中的四种：A.CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OH
B.CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3
C.
D.
根据上述信息完成下列各题：
①根据所含官能团判断，A属于类有机化合物。B、C、D中，与A互为官能团异构的是(填字母，下同)，互为碳架异构的是 ， 互为位置异构的是。
②写出与A互为位置异构(但与B、C、D不重复)的有机化合物的结构简式：。
③与A互为碳架异构的同分异构体共有5种，除B、C、D中的一种外，再写出其中两种同分异构体的结构简式：、。
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3、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
(1)、A的化学名称为。(2)、
中官能团的名称是。 (3)、反应③的类型为 ， W的分子式为。(4)、利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备
， 写出合成路线。(无机试剂任选)。 -
4、①～⑤是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C2H2 ②苯 ③CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3 ④C5H4 ⑤
据此回答下列问题：
(1)、实验室制取①的化学方程式：；③的名称：。(2)、②的同系物A，分子中共含66个电子，其苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式：。(3)、④理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A(CH2=C=C=C=CH2)、B(CH≡C—CH=C=CH2)、C(
)、D(
)，其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在)，请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：。 (4)、⑤分子中最多有个原子共面。 -
5、以愈创木酚作原料合成一种食品添加剂香草醛，路线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、1→2、2→3的转化分别为取代反应和氧化反应 B、最多共面的原子数，香草醛比愈创木酚多2个 C、若制得的香草醛中混有化合物3，可用NaHCO3溶液检验 D、等物质的量的此四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，依次消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2∶1 -
6、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A、NH4ClNH3↑＋HCl↑ B、NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 C、2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
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7、下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目不正确的是（ ）A、
(2组)
B、
(4组)
C、
(3组)
D、
(4组)
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8、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、离子半径的大小顺序：e>f>g>h B、与a形成简单化合物的稳定性：b>c>d C、a、c、d元素形成的化合物可能含有离子键 D、用电子式表示e和h形成化合物的过程：
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9、下列说法正确的是（ ）A、
的一溴代物有5种
B、分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种
C、分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种
D、C4H10的同分异构体有3种
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10、某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1 ， c()＝6.5 mol·L－1 ， 若将100 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液（ ）A、0.5L B、1.0L C、1.8L D、2.0L
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11、实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是(部分夹持装置已略去)（ ）A、
B、
C、
D、
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12、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间)。
如：
＋
―→
＋
则对于有机物
发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是（ ）A、
B、
C、CH2=CHCH3
D、
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13、下列有机物的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）
①CH3CH2CH2CH2Cl ②CH3CH2CH2CH2Br③CH3CH(CH3)CH2Cl ④CH3CH2CH2CH3
A、②＞①＞④＞③ B、②＞④＞①＞③ C、②＞①＞③＞④ D、①＞③＞②＞④ -
14、酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为CH3CHOHCOOH，乳酸经一步反应能生成的物质是（ ）
①CH2=CHCOOH ②
③
④
⑤
⑥
A、③④⑤ B、除③外 C、除④外 D、全部 -
15、下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A、①③⑤ B、④⑥ C、②④⑥ D、①④⑥ -
16、尼龙66是一种重要的合成纤维，它是由己二酸和己二胺[H2N(CH2)6NH2]以相等的物质的量在一定条件下聚合而成的，下列叙述不正确的是（ ）A、尼龙66的结构简式是
B、合成尼龙66的反应属于缩聚反应
C、合成尼龙66的基础反应为酯化反应
D、尼龙66的长链结构中含有酰胺基(—CONH—)
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17、关于烷烃
的命名正确的是（ ） A、3，3，5-三甲基-5-乙基辛烷 B、3，5-二甲基-5-乙基-3-丙基己烷 C、4，6，6-三甲基-4-乙基辛烷 D、2，4-二甲基-2，4-二乙基庚烷 -
18、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料不属于合金的是（ ）
A、A B、B C、C D、D -
19、某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。(1)、Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3 ， 然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
装置甲中反应的离子方程式为；装置乙的作用是 ， 反应的化学方程式为。
(2)、反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为。(3)、用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤固体、 ， 最后一步发生反应的化学方程式为。(4)、Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
检验纯碱样品中是否混有NaHCO3 ， 请选择下列装置设计实验，并完成下表：
(5)、测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为。 -
20、(1)、Ⅰ.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、、。现进行以下实验：
A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有。(2)、写出C中发生反应的离子方程式：。(3)、Ⅱ.按要求写出下列物质间反应的离子方程式：硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合：。
(4)、氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸：。