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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
回答下列问题：

(1)、物质A、I的化学式为、。

(2)、单质C的实验室保存方法是。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为。

(5)、反应④的化学方程式为。

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2、“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③ $S O_{2}$ ；④蔗糖；⑤ $B a {(O H)}_{2}$ 固体；⑥熔融 $N a H S O_{4}$ ；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：

(1)、上述物质中属于电解质的有，能导电的纯净物有。（填序号）

(2)、NaCl溶于水的电离方程式为。

(3)、上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ ，则该反应的化学方程式为。

(4)、 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与足量的 $N a H C O_{3}$ 溶液反应的离子方程式为。

(5)、实验室制备⑦，需要在沸水中滴加（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为。

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3、有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是（）

A、若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙 B、若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺ C、若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 D、若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物

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4、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A、 $I O_{4}^{-}$ 作氧化剂具有氧化性 B、氧化剂和还原剂的个数之比为 $5 ： 2$ C、若有2个 $M n^{2 +}$ 参加反应时则转移电子的个数为10 D、氧化性： $M n O_{4}^{-} > I O_{4}^{-}$

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5、已知： $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、制取 $C l_{2}$ B、除去 $C l_{2}$ 中的少量HCl C、干燥 $C l_{2}$ D、收集 $C l_{2}$

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6、 $C l O_{2}$ 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求， $C l O_{2}$ 将逐渐取代 $C l_{2}$ 成为生产自来水的消毒剂。工业上 $C l O_{2}$ 常用 $N a C l O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液混合并加 $H_{2} S O_{4}$ 酸化后反应制得，在以上反应中氧化剂与还原剂的个数之比为（）

A、 $2 ： 1$ B、 $1 ： 2$ C、 $3 ： 1$ D、 $1 ： 3$

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7、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用小苏打治疗胃酸过多： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、氧化镁与稀盐酸反应： $O^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O$ C、氢氧化钡溶液跟硫酸镁反应： $2 O H^{-} + M g^{2 +} = M g (O H)_{2} ↓$ D、氢氧化铜和稀盐酸反应： $C u (O H)_{2} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O$

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8、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B、 $C l_{2}$ 能溶于水，可用于工业制盐酸 C、NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D、NaOH显碱性，可用作干燥剂

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9、某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸没有完全反应 B、AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 C、BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电 D、实验过程中反应的离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

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10、现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（）

A、X一定为电解质 B、X可能为非电解质 C、X只能是盐类 D、X只能是碱类

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11、常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）

A、加入铁产生氢气的溶液： $K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N a^{+} 、 C l O^{-}$ B、 $p H < 7$ 的溶液： $B a^{2 +} 、 N a^{+} 、 I^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ C、加入硫酸镁的溶液： $K^{+} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}$ D、加入氢氧化钠的溶液： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 S^{2 -}$

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12、使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯 $(C l O_{2})$ ]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯 $(C l O_{2})$ 的说法正确的是（）

A、 $C l O_{2}$ 属于酸 B、 $C l O_{2}$ 属于碱 C、 $C l O_{2}$ 属于盐 D、 $C l O_{2}$ 属于氧化物

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13、实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液．请依据以下情况回答问题：

(1)、Ⅰ．实验室需要 $0.15 m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液480mL，即用胆矾（ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ）配制该溶液．
配制 $C u S O_{4}$ 溶液时需要的玻璃仪器有．

(2)、实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行．

(3)、配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取g胆矾晶体．

(4)、下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是____．

A、称量时砝码和胆矾位置放反 B、未洗涤烧杯和玻璃棒 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、摇匀后发现液面低于刻度线

(5)、使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL $0.15 m o l \cdot L^{- 1}$ NaClO溶液，需要用mL该溶液，在量取时宜选用量筒的规格为．
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL

(6)、“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是（用离子方程式表示，下同），但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”（浓盐酸）混合使用，原因是，对比以上情况可知，加入的酸的不同，发生的反应不同．

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14、很多化学反应条件不同，产物不同，如 $C l_{2}$ 与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成 $K C l O_{3}$ ．实验室利用下图装置制备 $K C l O_{3}$ ，然后进一步探究其性质．
回答下列问题：

(1)、装置a可用于实验室制 $C l_{2}$ ，反应的化学方程式是．

(2)、装置b的作用是，可选用溶液．

(3)、c中采用的加热方式是，反应的离子方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．

(4)、若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是．

(5)、取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述 $K C l O_{3}$ 的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性： $C l_{2}$ $K C l O_{3}$ （填“＞”“＜”或“＝”，下同），酸性条件下氧化性： $C l_{2}$ $K C l O_{3}$ ．

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15、纯碱在日常生活和工业生产中有着广泛的应用．化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献．“侯氏制碱法”的反应原理是： $N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O + N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ，实验室先用下图装置模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，然后再对纯碱样品进行含量测定和分离提纯．
请回答下列问题：

(1)、在饱和食盐水中应该由先由管通、再由管通．

(2)、将反应后溶液进行，得到纯碱样品．

(3)、经过分析，纯碱样品中可能含有的杂质为NaCl，如何证明含有NaCl，请写出检验方法．

(4)、为了测定纯碱样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数，设计如下实验方案：称取6.0g纯碱样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入碱石灰中进行吸收，测得碱石灰的质量增加2.4g，进而计算碳酸钠的质量分数．请问该实验方案是否可行（“可行”或“不可行”），若可行，请计算出碳酸钠的质量分数（保留小数点后一位）．如果不可行，请写出改进方案：．

(5)、如图为NaCl、 $N a_{2} C O_{3}$ 在水中的溶解度曲线．请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为．

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16、“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用．现有下列物质：
① $K_{2} C O_{3}$ 固体 ②熔融 $N a H S O_{4}$ ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ $C O_{2}$ ⑦金属铜 ⑧ $N a_{2} O_{2}$ ⑨酒精 ⑩ $H_{3} P O_{3}$
回答下列问题：

(1)、以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是．

(2)、②熔融 $N a H S O_{4}$ 能导电，其电离方程式为．

(3)、③淀粉溶液所属分散系为， ⑤NaCl溶液所属分散系为，二者如果混合，可采用方法分离．

(4)、⑧ $N a_{2} O_{2}$ 与水的反应属于氧化还原反应，化学方程式为，该反应中 $N a_{2} O_{2}$ 是（“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”），每当有1mol $N a_{2} O_{2}$ 参与反应，转移电子数为（设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值）．

(5)、已知⑨ $H_{3} P O_{3}$ （次磷酸）与足量KOH溶液反应的化学方程式为 $H_{3} P O_{3} + 2 K O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $K_{2} H P O_{3} + 2 H_{2} O$ ， $K_{2} H P O_{3}$ 属于（填“正盐”或“酸式盐”）．

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17、向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 $C O_{2}$ 后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，产生 $C O_{2}$ 的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A、A曲线说明，A原溶液通 $C O_{2}$ 的体积为0.112L（标准状况） B、B曲线说明，B原溶液通入 $C O_{2}$ 后，所得溶质成分为NaOH、 $N a_{2} C O_{3}$ C、当所加盐酸体积为75mL时，A、B两溶液所含溶质相同，浓度不同 D、原NaOH溶液的物质的量浓度为 $0.15 m o l \cdot L^{- 1}$

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18、某兴趣小组设计了如图所示实验装置，验证Na与 $C O_{2}$ 能否发生反应．已知 $P d C l_{2}$ 能被CO还原得到黑色的金属Pd．加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生；
③F中试管内壁有黑色沉淀产生．
下列说法不正确的是（）

A、B中盛放饱和NaCl溶液，C中盛放浓硫酸 B、连接装置，打开 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，通入 $C O_{2}$ 待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯 C、D中产生的黑色固体为碳单质 D、F装置和气球的作用为检验并收集CO，防止CO污染空气

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19、氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是（）

A、a溶液与e溶液混合一定条件下可发生氧化还原反应 B、可用pH试纸测定b的水溶液的pH值 C、c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力 D、d可用于自来水的杀菌消毒

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20、对固体 $N a H C O_{3}$ 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 $N a_{2} O_{2}$ ， $N a_{2} O_{2}$ 增重0.28g，则固体 $N a H C O_{3}$ 的质量为（）

A、0.42g B、1.68g C、0.84g D、3.36g

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