相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列有关热化学方程式及其描述正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为：
$2 C H_{4} (g) + 4 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 1780.6$ kJ/mol
B、500℃，30MPa下，将0.5 mol $N_{2}$ 和1.5 mol $H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} v ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6$ kJ/mol C、已知 $2 C (s) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ； $2 C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ D、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： $N a O H (a q) + C H_{3} C O O H (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} C O O N a (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.4$ kJ/mol

查看解析
2、我国科学家开发催化剂（Ru-CdS），实现光催化氧化反应。反应如图所示：
下列说法正确的是（）

A、HMF的分子式为 $C_{6} H_{8} O_{3}$ B、HMF能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 C、可用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液鉴别HMF和HMFCA D、HMFCA不能与碳酸钠反应

查看解析
3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 mol $N_{5}^{+}$ 和 $N_{5}^{-}$ 中含有的电子数都为 $35 N_{A}$ B、78 g $N a_{2} S$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 混合物所含离子数为 $3 N_{A}$ C、1 mol $C l_{2}$ 与足量NaOH溶液反应生成的溶液中 $C l O^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ D、1 mol $N H_{3}$ 溶于水所得溶液中 $N H_{4}^{+}$ 数目为 $N_{A}$

查看解析
4、下列化学用语使用正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的空间填充模型： B、含有8个中子的碳原子可表示为： $_{6}^{8} C$ C、 $^{16} O_{2}$ 与 $^{18} O_{2}$ 互为同位素 D、用电子式表示氧化钠的形成过程：

查看解析
5、化学与生活紧密相联，下列说法错误的是（）

A、规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 B、 $S O_{2}$ 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂 C、《齐民要术》中记载了酒曲的处理：“乃平量一斗，舀中捣碎”，“捣碎”目的是增大接触面积 D、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，“新醅酒”是纯净物

查看解析
6、回答下列问题：

(1)、在 $S^{2 -}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、 $I^{-}$ 、 $H^{+}$ 中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

(2)、高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有一种制备高铁酸钠的化学反应原理可用离子方程式表示为：
$3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$
①由上述反应可知，氧化性强弱： $C l O^{-}$ $F e O_{4}^{2 -}$ (填“>”或“<”)；
②请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。

(3)、 $F e^{3 +}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 $C r^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $H_{2} O$ 组成的一个氧化还原反应体系中，发生 $F e^{2 +} \to F e^{3 +}$ 的反应过程。
①该反应中，氧化剂是， $1 m o l$ 氧化剂在反应过程中转移电子数是；
②将以上物质填入下面横线上，并配平该反应。

查看解析
7、某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)、A装置中a仪器名称是。仪器a中发生反应的离子方程式为。

(2)、 $D$ 为收集干燥氯气的仪器，可以选择(填序号)。

(3)、下列有关该实验的说法中正确的是(填字母)。
a．B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中氯化氢气体
b．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
c． $E$ 中红色布条不褪色， $F$ 中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性
d．尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水

(4)、下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是(填字母)。检验此久置氯水中 $C l^{-}$ 存在的操作及现象是。
a．氢离子的浓度 b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力

(5)、图中仪器 $b$ 内试剂在该实验中所体现的性质是。若反应产生了标准状况下 $11.2 L$ 的氯气，则参与氧化还原的 $H C l$ 的物质的量是mol。

查看解析
8、完成下列问题：

(1)、实验室金属钠应保存在中。钠长期置于空气中，最后形成的物质是(填化学式)。

(2)、金属钠在空气中燃烧生成 $N a_{2} O_{2}$ ， $N a_{2} O_{2}$ 是否属于碱性氧化物(填“是”或“否”)，检验其组成中所含阳离子的方法是：。 $N a_{2} O_{2}$ 与足量的 $C O_{2}$ 反应的化学方程式是，每消耗44克 $C O_{2}$ ， $N a_{2} O_{2}$ 固体增重g。

(3)、 $N a_{2} C O_{3}$ 固体中混有少量 $N a H C O_{3}$ 固体，除杂方法是，化学方程式是。

(4)、 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a C l$ 在外观上相似，可用做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。写出两种能区分二者的化学方法(产生不同化学现象)。
方法一：。
方法二：

查看解析
9、现有如下小实验：
①将少量 $\frac{N a H S O_{4}}{A}$ 固体加入 $\frac{小苏打}{B}$ 溶液中，充分反应
②将5滴饱和 $\frac{F e C l_{3}}{C}$ 溶液加入 $40 m L$ 沸水中，继续煮沸至液体成红褐色
③将少量 $\frac{纯碱}{D}$ 加入足量稀盐酸中，充分搅拌
④在试管中先加入少量 $\frac{铁粉}{E}$ ，再加入稀 $H_{2} S O_{4}$ ，充分振荡
⑤向 $\frac{H_{2} O_{2}}{F}$ 中加入 $\frac{M n O_{2}}{G}$ 粉末，充分反应
⑥将 $C l_{2}$ 通入冷的 $\frac{烧碱}{H}$ 溶液中，充分反应
⑦在 $\frac{空气}{I}$ 中点燃 $\frac{酒精}{J}$ 。
回答下列问题：

(1)、上述 $A \sim I$ 所标注的物质中，属于氧化物的是，属于盐的是(填字母编号)。

(2)、上述①～⑦的实验中，发生氧化还原反应的是(填序号)。

(3)、①②所得到分散系的本质区别是；
②中反应的化学方程式是。

(4)、A在溶液中的电离方程式是；
实验①反应的离子方程式是。

查看解析
10、某无色透明溶液中可能大量存在 $A g^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 中的几种。取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。下面说法错误的是（）

A、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ B、原溶液中肯定存在 $A g^{+}$ C、原溶液可能大量共存的阴离子是 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、不能肯定原溶液中是否存在 $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$

查看解析
11、下列表示反应中电子转移的方向和数目错误的是（）

A、 B、 C、 D、

查看解析
12、下列说法正确的是（）

A、 $x m o l N O$ 和 $y m o l O_{2}$ 充分反应后 $O$ 和 $N$ 数目之比为 $N_{(O)} ： N_{(N)} = (2 y + x) ： x$ B、同温同压条件下， $2 m o l O_{2}$ 和 $5 m o l H_{2}$ 密度之比为 $32 ： 5$ C、同温同压条件下，含 $H$ 原子数相等的 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 、 $C H_{4}$ 体积比为 $4 ： 3 ： 2$ D、同温同压条件下，质量相等的 $O_{2}$ 和 $C H_{4}$ ，体积比为 $2 ： 1$

查看解析
13、常温下，向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加少量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，反应原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 生产过程要严格避免混入 $F e^{3 +}$ B、 $F e^{3 +}$ 在整个过程中作催化剂 C、当反应中有 $1 m o l O_{2}$ 生成时，转移电子数为 $2 m o l$ D、该反应过程中， $M$ 是 $F e^{3 +}$ ， $M ′$ 是 $F e^{2 +}$

查看解析
14、有关反应① $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a O H + O_{2} ↑$ ；② $C a H_{2} + 2 H_{2} O = C a (O H)_{2} + 2 H_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、②中 $H_{2}$ 只是氧化产物 B、①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C、 $N a_{2} O_{2}$ 中阴、阳离子个数比为 $1 ： 2$ D、当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 $O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量相同

查看解析
15、电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同体积的溶液中，离子数目越多，离子所带电荷数越多，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 $B a (O H)_{2}$ 溶液平均分成两份并置于两个烧杯中，插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、甲曲线对应氢氧化钡与硫酸的反应 B、甲曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 C、乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 D、乙曲线电导率减小过程中的反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$

查看解析
16、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1.7 g H_{2} O_{2}$ 中含有氧原子数为 $0.2 N_{A}$ B、 $22.4 L$ (标准状况)氯气所含的质子数为 $34 N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C l O_{4}$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数为 $0.1 N_{A}$ D、将 $1 m o l F e C l_{3}$ 加入足量沸水，继续煮沸制得胶体，其中所含胶体粒子数目为 $N_{A}$

查看解析
17、2023年诺贝尔化学奖授予三位在美工作的科学家，以表彰他们为“发现和合成量子点”作出的贡献。量子点尺寸通常在纳米级别，下列分散质粒子直径在 $1 ∼ 100$ 纳米的是（）

A、淀粉溶液 B、 $F e C l_{3}$ 饱和溶液 C、油水混合物 D、石灰乳

查看解析
18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A、铜与稀盐酸反应： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ B、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = H_{2} O + B a S O_{4} ↓$ D、醋酸滴在碳酸镁上： $2 H^{+} + M g C O_{3} = M g^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

查看解析
19、下列各选项中，不能满足如图一步关系的选项是（）

A、X为一氧化碳、Y为二氧化碳、Z为碳酸钠 B、X为氢氧化钠、Y为碳酸氢钠、Z为碳酸钠 C、X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D、X为氯化镁、Y为氢氧化镁、Z为氧化镁

查看解析
20、下列操作中，不会影响溶液中 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 等离子大量共存的是（）

A、加入 $C u S O_{4}$ B、通入 $C O_{2}$ C、通入 $N H_{3}$ D、加入 $F e$ 粉

查看解析

上一页 1039 1040 1041 1042 1043 下一页跳转