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相关试卷

1、请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。

(1)、传统汽车能源主要来自石油。
①按照能源的可持续性，石油是(填“可再生”或“不可再生”)能源。
②可以通过化学反应将化石能源转化成二次能源，以下属于二次能源的是(填字母)。
A．石油 B．电能 C．风能

(2)、天然气和乙醇可替代传统汽车能源。
①天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。
②现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合物14.4 g，同时得到10.8 g水，则其中二氧化碳的质量为g。

(3)、电池可给新能源汽车提供动力。下列有关燃油汽车和电动汽车的说法中，正确的是_________(填字母)。

A、在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应 B、使用电动汽车比燃油汽车减少一氧化碳等有害气体的排放

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2、掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、高锰酸钾等试剂以及下列仪器，请回答有关问题。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面(填“正”或“倒”)放在桌面上。

(3)、利用上述仪器和试剂也可以制取二氧化碳，可选择的仪器是(填序号)；验证二氧化碳气体通常用澄清的石灰水，该反应的化学方程式为。

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3、打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。

(1)、我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的_________(填字母)。

A、导电性 B、导热性 C、有金属光泽

(2)、高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为。

(3)、将一定质量的铁粉加入到ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。

(4)、现有一包固体粉末，其中有2.4g镁、5.6g铁和1.4g碳。把它加入到硝酸铜溶液中，反应结束后过滤，测得剩余固体中有三种物质，则剩余固体质量可能是_______(填字母)。

A、10.2g B、13.4g C、13.8g D、14.2g

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4、溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)、下列物质放入水中能形成溶液的是_______(填字母)。

A、泥沙 B、食用油 C、硝酸钾

(2)、海盐是以海水为原料在盐田中晒制而成。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、MgSO₄等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
①海水晒盐后的母液是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②40℃时，把60 gMgCl₂加入100g水中，所得溶液质量是g。
③将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是(用化学式表示)。
④氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 ( 填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(3)、小海同学要配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①需氯化钠固体的质量为g。
②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是 (填字母)。
A．溶解时，有液滴飞出烧杯 B．量取水时仰视读数

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5、写出下列反应的化学方程式。

(1)、硫在空气中燃烧。

(2)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气。

(3)、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。

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6、空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧气，从而实现水的循环使用。

(1)、在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用的_____(填字母)操作原理相同。

A、过滤 B、吸附 C、蒸馏

(2)、自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________(填字母)。

A、水分子体积变大 B、水分子间隔变大 C、水分子分成了原子

(3)、如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为，该过程的能量转化形式为能转化为化学能。

(4)、在电解水实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(硫酸钠在通电前后的质量和性质不变)。现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，有g水被电解。

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7、我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。

(1)、钛属于(填“金属”或“非金属”)元素，钛原子结构示意图中n的值是。

(2)、锂、钠两种元素化学性质相似的原因是。锂离子电池为手机常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li 的化合价为+1，碳酸锂的化学式为。

(3)、已知氦-3原子的原子核是由2个质子和1个中子构成，下列模型能表示氦-3原子的是_______(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(4)、金属钛和氯化锂在高温条件下发生置换反应生成四氯化钛和金属锂，该反应的化学方程式为。

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8、化学与生产、生活密切相关。现有①氮气 ②明矾 ③蛋白质 ④硝酸钾 ⑤熟石灰 ⑥碳酸氢钠，选择适当物质填空(填序号)：

(1)、可使水中悬浮的杂质较快沉降的是；

(2)、发酵粉的主要成分是；

(3)、可用于食品包装中防腐的是；

(4)、可用于改良酸性土壤的是；

(5)、鸡蛋的主要营养成分是；

(6)、农业上可用作复合肥料的是。

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9、某电镀厂除锈废液中的溶质为HCl和FeCl₃ ，为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取 200 g 废液样品放入烧杯中，再将300g氢氧化钠溶液分3次加入烧杯中，过滤，称出沉淀质量，相关数据如下表。下列说法正确的是
加入次数
第1次
第2次
第3次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
100
100
100
过滤后生成沉淀的质量/g
10.7
21.4
10.7

A、第3次过滤后，滤液中溶质为氯化钠 B、废液样品中HCl的质量为10.95 g C、废液样品中氯化铁的质量分数为65% D、所用氢氧化钠溶液的质量分数为24%

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10、在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
CO₂
Na₂CO₃
H₂O
O₂
B
CuO
CuSO₄
FeSO₄
FeCl₂
C
O₂
MgO
H₂O₂
H₂O
D
HNO₃
Ba(NO₃)₂
KNO₃
KCl

A、A B、B C、C D、D

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11、基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是

选项	实验问题	实验方案
A	鉴别O₂和空气	将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B	分离KCl和MnO₂混合物	加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
C	除去NaOH 溶液中的 Na₂CO₃	加入过量Ca(OH)₂溶液，充分反应后滤去沉淀
D	测定西瓜汁的酸碱度	将 pH 试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较

A、A B、B C、C D、D

12、下列是小滨一天中的生活经历和相关解释，其中不正确的是

A、早晨使用燃气灶时发现火焰呈黄色，锅底有黑色物质，可能是灶具进风口开得过大 B、下午体育课后喝了含葡萄糖的饮品，补充的糖类能为人体提供能量 C、傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于天然高分子材料 D、晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈

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13、二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH₂)₂]吸收，其反应的化学方程式为：6NO₂ +4CO(NH₂)₂ =4CO₂+7X+8H₂O。下列说法正确的是

A、二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B、该反应中NO₂与CO(NH₂)₂的质量比为23：30 C、CO(NH₂)₂的相对分子质量是60 g D、X的化学式为N₂

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14、精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是

A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C、打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 D、向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝色

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15、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如 Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指

A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子

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16、分类是学习化学的一种重要方法。下列对玻璃钢、纯碱、干冰三种物质的分类正确的是

A、混合物、盐、氧化物 B、单质、盐、碱 C、氧化物、碱、混合物 D、混合物、碱、氧化物

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17、地壳中含量最多的元素是氧，含量第二位的元素为

A、铝 B、钙 C、碳 D、硅

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18、成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是

A、刻舟求剑 B、火上浇油 C、滴水成冰 D、积土成山

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19、为测定某赤铁矿中 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的含量，取 $20 g$ 该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入 $200 g$ 稀盐酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不与酸反应），测得剩余固体的质量为 $4 g$ 。请完成下列分析及计算：

(1)、 $20 g$ 样品中 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的质量为 $g$ 。

(2)、计算稀盐酸中溶质的质量分数；

(3)、所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

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20、
请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一   参观盐场
（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 $NaCl$ 的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）。
任务二   提纯粗盐
（2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。
①正确的操作顺序是（填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是。
任务三   应用食盐
（3）农业上常用质量分数为16%的 $NaCl$ 溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

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