初中化学沪教版（全国）-试题列表-第822页

1、中秋节观菊时，能闻到菊花清香的原因是

A、分子很小 B、分子是可分的 C、分子在不断运动 D、分子间有间隙

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2、现有一定质量的硫酸钠和硫酸镁的混合物，其中含钠元素2.3 g，将该混合物加入86.7 g水中，完全溶解后加入一定质量10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8 g沉淀。计算：

(1)、混合物中硫酸钠的质量；

(2)、所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

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3、金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)、纯铁与不锈钢相比较，更耐腐蚀的是。

(2)、除去铜粉中混有少量铁粉，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为。

(3)、用含氧化铁70%的赤铁矿石100t，理论上可以冶炼含碳4%的生铁的质量是t（计算结果精确至0.1）。

(4)、向AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂ 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是。

A、向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B、滤液中一定含有Zn(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂ 和Cu(NO₃)₂ C、与原溶液相比，滤液质量可能增大 D、向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

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4、化学是一门以实验为基础的科学。

(1)、根据下列装置回答问题：

①仪器a的名称。

②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为（填序号），反应的化学方程式为。

③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为。

(2)、利用如下图所示来探究物质的性质实验，点滴板①②③是无色透明溶液。向六个穴位分别滴加稀盐酸，下列叙述不正确的是______（填序号）。

A、镁片迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性 B、若①处为硝酸银溶液，则①处有白色沉淀产生 C、若③处有气泡，则③处一定是碳酸钠溶液 D、若②处无明显现象，则②处可能是NaOH溶液

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5、写出下列反应的化学方程式。

(1)、硫在氧气中燃烧。

(2)、实验室过氧化氢溶液加二氧化锰制取氧气。

(3)、碳酸氢钠与稀盐酸反应。

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6、北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气和水的需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来，通过查阅资料我们知道：

(1)、从地球带上去：航天工业以空气为原料制氧，工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的不同，进行分离的。

(2)、在天宫制出来：早期空间站利用过氧化钠（Na₂O₂）、超氧化钾（KO₂）等物质制氧，其原理表示如下：CO₂

\to_{水 蒸 气}^{过 （ 超 ） 氧 化 物}

O₂ ，二氧化碳与过氧化钠反应可以生成氧气和碳酸钠，空间站内二氧化碳的主要来源是，则该制氧气反应的化学反程式为。

(3)、电解水是空间站获取氧气的一种方式，电解水的设备所需要的电能是由太阳能电池板所提供的。在化学实验室，电解水的反应装置如图所示，回答相关问题：

①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在(填“a”、“b”或“c”)处。

②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为。

③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是。

④电解水的化学方程式为，该反应的基本反应类型属于反应。

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7、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。

回答下列问题：

(1)、图1中序号所对应的空白应填写①；②；从微观构成上，氧气是由构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。

(2)、图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。

①最外层电子数达到稳定结构的有(填字母)

②其中属于同种元素的是(填字母)

③表示离子的粒子符号为（填写化学符号）

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8、下列说法正确的是

A、将3gC和10gO₂在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物 B、等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性 C、将8g的铁片浸入CuSO₄溶液中，取出干燥后称得固体质量为8.4g，则参加反应的铁的质量为0.35g D、CuO和MgO的混合物与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为25%

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9、下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是

选项	实验目的	方法和所加试剂
选项	实验目的	方法一	方法二
A	鉴别羊毛织品和尼龙织品	灼烧闻气味	观察外观
B	鉴别黄金和黄铜	浸入硝酸银溶液中	灼烧
C	除去氧化钙中少量碳酸钙	加足量的水，过滤	加适量稀盐酸
D	除去烧碱溶液中少量纯碱	加过量Ca(OH)₂溶液，过滤	加适量CaCl₂溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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10、在反应A+3B=2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A、96 B、23 C、92 D、46

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11、2024年“世界水日”主题为“Water for Peace”（以水促和平）。下列有关水的说法正确的是

A、生活污水实现集中处理和排放 B、利用沉降的方法，可以除去可溶性杂质 C、洗脸，刷牙时，不间断地放水 D、自来水中只含水分子，不含其他粒子

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12、化学是以实验为基础的科学，下列实验操作不正确的是

A、检查装置的气密性

B、稀释浓硫酸

C、点燃酒精灯

D、蒸发食盐水

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13、分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是

A、混合物：冰水混合物 B、单质：液氧 C、化合物：氯酸钾 D、有机物：甲烷

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14、我国科学家首次实现由CO₂到淀粉的全人工合成，主要过程如下，回答以下问题。

(1)、生成物淀粉中碳、氧、氢元素的质量之比为（最简整数比）。

(2)、阶段I反应方程式为

{CO}_{2} {+3H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {CH}_{3} {OH+H}_{2} O

，请完成以下微观示意图。

(3)、阶段I是用H₂O₂把甲醇在催化剂作用下氧化成甲醛，同时生成H₂O，请写出反应方程式

(4)、葡萄糖在体内通过反应

C_{6} H_{12} O_{6} {+6O}_{2} \overset{酶}{=} {6CO}_{2} {+6H}_{2} O

提供能量，1g葡萄糖大概可为人体提供17kJ的能量，小黄每天完成10000个跳绳，消耗3060kJ能量，利用化学方程式计算葡萄糖体内反应提供这些能量，同时产生的二氧化碳质量?

(5)、走路能减肥。1kg人体脂肪贮存32200kJ能量，常人每走1km消耗能量170kJ。在合理摄入营养物质的前提下，小海暑期坚持每天行走10km，运动能量全部由脂肪提供，60天后小海能减少脂肪的质量是。（保留到0.1kg）

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15、钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上常采用金属热还原法还原四氯化钛TiCl₄制钛。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程如图，请回答以下问题。

(1)、氯化过程中主要发生的反应为食盐水

{2FeTiO}_{3} {+6C+7Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2TiCl}_{4} {+6X+2FeCl}_{3}

，则X的化学电解式为。

(2)、Mg和TiCl₄的反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是。写出氯碱厂中食盐水在通电条件下生成烧碱、氯气和氢气的化学反应方程式：；

(3)、为证明食盐水中有烧碱产生，可取少量反应后溶液于试管中，加入，观察到，证明有该物质产生。

(4)、氯碱厂从反应后的溶液中提纯NaOH，结合下表信息，对溶液进行的操作是，制得的烧碱可用于。

温度		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	42.0	109.0	129.0	174.0	314.0	347.0
溶解度（g）	NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4	39.8

(5)、上述流程中仍存在的缺点是。

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16、

胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状，这时候需要服用抗酸药。智慧化学兴趣小组围绕抗酸药进行探究。

【查阅资料】Al(OH)₃可与NaOH溶液反应而溶解，Mg(OH)₂不具有这样的性质。

任务一：观察抗酸药外观

（1）现有一瓶抗酸药标签损坏，它主要成分是Al(OH)₃和Mg(OH)₂中的一种或两种。打开瓶盖，小组成员观察到药物为白色椭圆形块状固体，这些都属于药物的性质，并用（填仪器名称）取出两颗药片于烧杯中。

任务二：探究抗酸药主要成分

【猜想】

（2）猜想1：抗酸药主要成分为Al(OH)₃；

猜想2：抗酸药主要成分为Mg(OH)₂；

猜想3：抗酸药主要成分为。

【实验】

（3）

步骤	操作	现象	分析
1	向任务一中装有药片的烧杯中加入过量稀盐酸，静置一段时间后观察	药片溶解，剩余少量不溶物
2	取步骤1烧杯中少量上层清液于试管中，向其中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察	一开始，一段时间后产生白色沉淀，白色沉淀最终，（选填“全部”“部分”和“完全不”）溶解	猜想成立

【结论】

（4）该抗酸药是含有两种有效抗酸成分的复合型药物，用一个反应方程式说明抗酸原理。

任务三：探究抗酸药抗酸效果

（5）小组成员取两片抗酸药加入到50mLpH=1的稀盐酸中，一段时间后，用的玻璃棒蘸取烧杯上方的待测液，滴到pH试纸上，并与标准比色卡对比读出此时溶液pH值为4，说明该抗酸药有良好的抗酸效果。有小组成员查阅网上资料，认识到服用抗酸药时需要咀嚼，原因是，这样能达到更好的抗酸效果。

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17、回答下列问题。

(1)、实验室制取气体

①写出加热高锰酸钾制氧气的反应方程式，写出仪器a的名称，可用装置E收集氧气的原因是（写两点）。

②实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的发生装置是（填字母），验满的方法是在C对应的集气瓶口处放一。

(2)、基于碳中和理念设计低碳行动方案：

①将图装置置于阳光下照射一段时间。观察到红墨水左移，证明图中两种气体中，保温效果较差。

②“碳中和”中的“碳”是指。请你提出一条低碳生活的具体做法。

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18、氨气（NH₃）在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。氢气通过可再生能源转化得到的电能电解水后获得。现国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂，也有科研人员用三氧化钼和氧化钨等原料制作合成氨气催化剂。阅读分析，解决问题：