初中化学沪教版（全国）-试题列表-第798页

1、完成下列化学方程式：

(1)、氢氧化钠和稀盐酸反应：；

(2)、铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因：；

(3)、水通电生成氢气和氧气：；

(4)、乙醇完全充分燃烧：。

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2、金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)、“沙里淘金”说明黄金在自然界以(选填“单质”或“化合物”)形式存在。

(2)、在

{AgNO}_{3}

和

Al {({NO}_{3})}_{3}

的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有。

(3)、《淮南万毕术》记载的“曾育得铁则化为铜”为湿法炼铜术。“曾青”是指硫酸铜。

①用单质铁与硫酸铜溶液反应湿法炼铜的化学方程式为。

②用“苦泉水”湿法炼铜如下图，向50.0g CuSO₄溶液中加入 10.0g 铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO₄反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。

下列说法不正确的是。

A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的

C．反应生成铜的质量为 10.4g D．原CuSO₄溶液中CuSO₄的质量分数为16%

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3、化学与生活、生产息息相关。

(1)、酒厂常用富含淀粉的小麦、高粱等粮食酿酒。淀粉属于___________(填字母标号)。

A、蛋白质 B、糖类 C、油脂 D、维生素

(2)、体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象原因：。

(3)、奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青少年缺钙会导致___________(填字母)。

A、侏儒症 B、贫血 C、甲状腺肿大 D、佝偻病

(4)、锅里的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是。

(5)、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为(用化学方程式表示)。

(6)、南海资源丰富。从海水中提取单质镁的过程如图所示：

在过程③所发生的反应中，Mg元素的化合价在反应前后变化情况为(选填“升高”“降低”或“不变”之一)。海底有蕴含量极大的新型矿产资源——天然气水合物，请写出天然气的化学式。

(7)、现将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B质量比是(最简比)；

(8)、乙醇燃烧产物之一是水。现有13.8g乙醇(

C_{2} H_{5} OH

)与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为19.8g，则参加反应的氧气质量为。

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4、化学与我们的日常生活紧密相关。

现有①氮气②碳酸钠③二氧化碳④金刚石⑤石墨请按要求用序号填空：

(1)、充入灯泡中可延长其使用寿命的是；

(2)、可用作气体肥料的是；

(3)、可用于洗涤剂生产的是；

(4)、可用作干电池电极的是；

(5)、天然存在最硬的物质是。

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5、下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是

选项	甲	乙	丙	丁
A	H₂O	O₂	CaO	Ca(OH)₂
B	H₂SO₄	HCl	MgCl₂	Mg(OH)₂
C	HCl	CO₂	CaCO₃	H₂O
D	FeSO₄	FeCl₂	Cu	CuO

A、A B、B C、C D、D

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6、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

	物质	杂质	除杂所用的试剂和方法
A．	KCl溶液	$K_{2} {CO}_{3}$	加入适量 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，过滤
B．	${CO}_{2}$ 气体	CO气体	点燃
C．	${FeCl}_{2}$ 溶液	${CuCl}_{2}$	加入过量铁粉，再过滤
D．	CuO	Cu	在空气中加热

A、A B、B C、C D、D

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7、下列说法正确的是

A、将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液 B、人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素 C、铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥 D、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

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8、《本草纲目》记载：“含

C_{5} H_{8} N_{2} O_{5}

活性成分的植物可以止血”。则正确的是

A、

C_{5} H_{8} N_{2} O_{5}

在物质的分类上属于混合物 B、

C_{5} H_{5} N_{2} O_{5}

由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C、

C_{5} H_{8} N_{2} O_{5}

中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为

5 : 8 : 2 : 5

D、

C_{5} H_{8} N_{2} O_{5}

中氧元素的质量分数最大

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9、如图所示的微观变化可表示的化学反应是。

A、

{2CO+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {2CO}_{2}

B、

{2HI+Cl}_{2} {=2HCl+I}_{2}

C、

{2HCl+CuO =CuCl}_{2} {+H}_{2} O

D、

{2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} \begin{matrix} {2H}_{2} ↑ + & O_{2} ↑ \end{matrix}

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10、下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是

A、

B、

C、

D、

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11、磷肥可以促进农作物生长，增强农作物抗寒、抗旱能力，下列化肥属于磷肥的是

A、磷酸二氢钙[

Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}

] B、氯化铵

({NH}_{4} Cl)

C、硫酸钾

(K_{2} {SO}_{4})

D、尿素

[{CO(NH}_{2})_{2}]

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12、下列图示实验操作中，正确的是

A、

B、

C、

D、

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13、在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。

任务一：初步了解光催化转化CO₂点：

研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO₂转化为CO、CH₄等多种含碳物质：最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu₂O形成“纳米笼-Cu₂O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。

任务二：制备“纳米笼-CU₂O”催化剂

(1)、路径如下：

CuSO₄ $\overset{N a O H}{\to}$ Cu(OH)₂ $\overset{维生素 C (C_{6} H_{8} O_{6})}{\to}$ Cu₂O $\overset{纳米笼}{\to}$ 纳米笼-Cu₂O

小组同学认为，用NaOH与CuSO₄制取Cu(OH)₂ ，需检验NaOH是否变质。进行下列实验。

实验操作	实验现象或方程式	结论
①取样，溶于水，滴加过量稀H₂SO₄	现象	NaOH 已经变质
②取样，溶于水，加入过量BaCl₂溶液，过滤，向滤液中加入	方程式	NaOH部分变质为NaCO₃

(2)、取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO₄溶液、维生素C，发生反应生成 Cu₂O。让 Cu₂O纳米颗粒生长在纳米笼上，得到 “纳米笼-CuO”。(已知CuO在潮湿的空气中容易发生反应：2Cu₂O+O₂=4CuO).

任务三：深度认识光催化转化CO₂

小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入N₂放入“纳米笼-CuO”催化剂，加入H₂O，再通入CO₂排尽N₂ ，反应容器中CO₂的质量为m，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验后反应容器中混合气体的质量为m。实验过程中通入N的作用是

(3)、小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。

【探究目的】上述容器中CO，是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有CO。

【设计方案】装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。

提示：石棉绒能增大反应物的接触面，不参加反应；产物中的含碳物质与CuO能反应生成Cu、CO₂、H₂O₂。

①A装置的作用是

②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是

(4)、评价反思

通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是

(5)、同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-Cu₂O”作催化剂能使生成的含碳物质中CO接近100%的结论，还需补充的实验是

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14、在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。

(1)、桥梁的金属材料

①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。

其中属于合金的是(选填一种)。

②将赤铁矿（Fe₂O₃)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe₂O₃反应得到Fe，反应的化学方程式为

(2)、金属材料的制造

一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：

①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是(用化学方程式表示)。

②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是。

③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度900 pm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为。

(3)、金属材料腐蚀及防护

①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAIMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是。

②某桥梁主缆采用ZnAIMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图3。说明缆索主缆的防护原理

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15、氢化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氣化钠有益健康。

查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。

(1)、味蕾通过NaCl溶液中的离子感知咸味。

(2)、减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是

(3)、提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCI的(填“饱和”或“不饱和”溶液。)

(4)、20 C时，配制 100 g质量分数为 16% 的NaCl 溶液，需要NaClg.

(5)、将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是

(6)、按右图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由。

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16、自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。

(1)、用图1装置制取 CO₂和 O₂

①用大理石（CaCO₃）和稀HCl制取CO₂的化学方程式为，收集装置是验满的方法是

②用B作发生装置产生O₂ ，反应的化学方程式为，检验氧气的方法是

(2)、探究鱼缸中氧循环

①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是(用化学方程式表示)。

②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氣含量不同的原因是

③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是

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17、燃料的使用推动了人类社会的发展。

(1)、燃料变迁过程：木柴（热值12 kJ/g)→煤（热值 34 kJ/g)→天然气（热值 55 kJ/g)

①木柴的热值比煤（填“高”或“低”)。

②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是

③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是

④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气（CH₄）替代煤（C)作燃料的理由是

(2)、氢气是未来理想的能源。

①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为kg.

②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是。另一种储氢方式如图2，与的质量比是

③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有（答两点)。

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18、“神州”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月·…人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。

(1)、空间站中能供给航天员呼吸的气体是

(2)、“天宫种菜”所用的营养液含有KCl、NH-NO，等，其中属于钾肥的是

(3)、聚丙烯、聚氨酯属于（填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。

(4)、“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能

(5)、若利用月壤中的某些成分，将CO₂、H₂O转化为H₂、CH₄、O₂等，有望为人类在月球上生存解决（答一点）问题。

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19、碳酸锂（Li₂CO₃）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为Li₂CO₃、Al₂O₃）、SiO₂)制备Li₂CO₃的流程如下：

已知SiO₂难溶于水，不与稀H₂SO₄反应；Li₂CO₃+CO₂+H₂O=2LiHCO₃

下列说法不正确的是（）

A、操作1、2是过滤，滤渣1是SiO₂ B、滤液1中的溶质含有 Li₂SO₄、AL(SO₄)₃、H₂SO₄ C、加热分解Li₂CO₃的温度比 LiHCO₃低 D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多

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20、下列实验方案，不能达到实验目的的是（）

选项	实脸目的	实验方案
A	证明分子之间有间隔	将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化
B	验证质量守恒定律	测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C	比较高锰酸钾和碘的溶解性	高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D	探究水的组成	电解水，检验是否只生成氢气和氧气

A、A B、B C、C D、D

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