初中化学沪教版（全国）-试题列表-第541页

1、用化学用语填空。

(1)、2个钾原子。

(2)、4个钠离子。

(3)、标出二氧化硫中硫元素的化合价。

2、“见著知微”是化学学科的重要特点之一。下列对宏观事实的微观解释中错误的是

选项	宏观事实	微观解释
A	热水使变瘪的乒乓球复原	受热后分子体积变大
B	水和过氧化氢的化学性质不同	分子构成不同
C	1滴水中大约有 $1.67 \times 10^{21}$ 个水分子	分子的体积很小
D	金秋时节，丹桂飘香	分子在不断运动

A、A B、B C、C D、D

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3、为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	3.3	4.4	4.4

试分析并计算：

(1)、反应共生成

{CO}_{2}

的质量为g。

(2)、计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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4、O₂在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。

(1)、从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_____(填序号)。

A、

{CH}_{4}

B、

HgO

C、

NaCl

(2)、某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20

mL

，进行了如下实验：

序号	催化剂	温度	实验现象
甲	${MnO}_{2}$ 粉末	常温	持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙	红砖粉末	60℃	持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙	红砖小颗粒	常温	缓慢，有少量气泡逸出
丁	块状红砖	常温	十分缓慢，几乎看不到气泡

①写出实验甲中发生反应的化学方程式。

② ${MnO}_{2}$ 粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？(填“是”或“否”)。理由是。

③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是(填实验序号)。

④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20 $mL$ ，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)、。

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5、实验探究是学习化学的重要方法。如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)、仪器①的名称是；用装置C收集气体，气体应满足的条件是。

(2)、实验室若用

{KMnO}_{4}

固体制取一瓶氧气，应选用(填字母)装置进行组合。停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，这样操作的目的是。

(3)、氢气是一种清洁能源。实验室常温下用锌粒和稀硫酸(液态)反应制取氢气，应选择的发生装置是(填字母)。

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6、我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：

(1)、装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是。

(2)、高温炉内，碳酸锌(

{ZnCO}_{3}

)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成

Zn

和

CO

，反应的化学方程式为，

CO

中碳元素的化合价为价。

(3)、冷凝器中锌由气态转化为固态，该变化属于。

(4)、“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为。

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7、、A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是化合物，C、D、E都是单质，其中A、B的组成元素相同；通常状况下，E是一种淡黄色固体，F是一种有刺激性气味的气体，反应条件已省略，请回答：

(1)、反应①的基本反应类型是。

(2)、物质B的化学式为。D物质的用途是(任写一种)。

(3)、反应④的化学方程式为，在实验时常常要在集气瓶中预先加少量的水，其目的是。

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8、某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，下图是小组设计制作的净水装置，请据此回答问题：

(1)、净水装置中小卵石、石英砂的作用是；

(2)、利用活性炭的性可除去水中的色素和异味；

(3)、经简易净水装置得到的水是否是纯净物(填“是”或者“否”)。

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9、电解水的实验装置如图所示，根据图回答：

(1)、b管连接的是电源的极；若a管中收集到20

mL

气体，则理论上b管中收集到

mL

气体。

(2)、该反应的化学方程式是。电解水时发生改变的粒子是。

(3)、电解水生成氢气和氧气，说明水是由组成的。

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10、用化学用语填空：

(1)、2个氧原子：；

(2)、镁离子：；

(3)、水中氧元素的化合价；

(4)、3个氮分子：；

(5)、氢氧根离子。

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11、下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是

A、

B、

C、

D、

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12、北斗三号全国卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是

A、属于金属元素 B、元素符号是Rb C、相对原子质量为85.47 D、Rb原子的最外层电子数为37

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13、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是

A、液氮用作制冷剂 B、干冰用于灭火 C、氖气用于指示灯 D、石墨制作电池电极

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14、如图所示关于试管的实验操作正确的是

A、

连接仪器 B、

加入固体 C、

倾倒液体 D、

加热液体

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15、成语是我们的文化现宝，蕴含着丰富科学原理。下列成语的本义一定体现化学变化的是

A、木已成舟 B、海市蜃楼 C、钻木取火 D、花香四溢

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16、“南水北调”东中线工程有效解决了京津冀鲁等地区水资源紧张问题，并促进了生态环境的发展。下列说法不正确的是

A、水是一种宝贵的资源 B、禁止向河渠中乱扔垃圾 C、工业废水可直接排入河渠 D、自来水应节约使用

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17、科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是

A、“气凝胶冰”是一种混合物 B、“气凝胶冰”与冰的化学性质不同 C、该实验中压强减小、温度降低分子间隔变大 D、“气凝胶冰”中分子是不运动的

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18、

某化学兴趣小组探究了下列一系列活动：

(一)探究一：

为了探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂，展开以下方案：

【查阅资料】

${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。

【实验探究】对影响 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液去油污效果的因素进行探究。

用不同温度的水，配制不同质量分数的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	$2 %$	$2 %$	$2 %$	$6 %$	X	$6 %$	$10 %$	$10 %$	$10 %$
溶液温度( $^{°} C$ )	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解释与结论】

（1）写出实验编号⑤中 $X =$ $%$ 可有效进行本次实验。

（2）实验①、②、③对比，可得出的结论是。

（3）要证明 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是。

(二)探究二：

取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图，如下图。草酸亚铁晶体加热至 $300^{°}$ C时完全失去结晶水： ${FeC}_{2} O_{4} \cdot n H_{2} O = {FeC}_{2} O_{4} + n H_{2} O$ ；继续加热至 $400^{°} C$ ，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ 。

(已知相对分子质量： ${FeC}_{2} O_{5} - 144$ )

（4）计算 ${FeC}_{2} O_{4}$ 中碳元素的化合价为。

（5） $n$ 的值为。

（6）a点对应物质的化学式为，该反应中铁元素的质量分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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19、

项目主题：探秘二氧化碳——制取与性质探究

任务一：二氧化碳的制取方案设计与实施

实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题：

（1）写出图1装置B中标号①仪器的名称：。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体，可以将气体通过盛有(填药品名称)的F装置，还需要的装置组合有(填标号)。若选择G装置收集二氧化碳，则验满时应将燃着的木条放在(填“c”或“d”)处。

任务二：二氧化碳性质探究

下图2和图3是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究(夹持仪器略，药品足量)。

（3）b处观察到溶液颜色变红，要证明 ${CO}_{2}$ 能与水反应，还应在a处放(填标号)。

A. 水

B. 干燥的紫色石蕊纸花

C. 湿润的紫色石蕊纸花

（4）若在c处持续有二氧化碳通入，一段时间后，浑浊又会变澄清，这是因为生成了可溶于水的碳酸氢钙 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ ，发生反应的化学方程式为。

（5）烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明 ${CO}_{2}$ 具有的化学性质是。

（6）图3中将镁条点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体和黑色固体。根据现象，推测镁在二氧化碳中燃烧后的产物是(写化学式)。

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20、

海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。

Ⅰ．海水制镁

从海水(含氯化镁)中提取金属镁的过程如图1，请回答下列问题：

（1）海水中提取镁的原料之一是石灰石，石灰石在生产生活中的用途是(填标号)。

a．做建筑材料 b．做补钙剂

（2）A的俗称为，写出反应II的化学方程式。

（3）步骤III中操作a的名称是。

（4）步IV发生反应的化学方程式为。

II．工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。

如图2是某盐厂采用的 $NaCl 、 {Na}_{2} {SO}_{4}$ 联产工艺流程和溶解度曲线图。

（5）流程中卤水的主要成分是氯化钠和硫酸钠，析盐罐内获得氯化钠晶体采取真空减压蒸发水的方式，温度宜控制为 ${32.4}^{°} C$ 的原因是：；析硝罐中出来的滤液所含的溶质中含有的阴离子有。

（6）某化学兴趣小组发现获得的氯化钠晶体中含有其他杂质，可能是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 中的一种或两种，为检验具体的成分，做了如下实验：

取适量晶体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应		不含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
②向试管中继续滴加适量溶液	产生白色沉淀	有 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

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