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相关试卷

1、为了测定空气中氧气的含量，某课外活动小组设计并进行了如图所示的实验探究。下列有关说法不正确的是

A、该实验可用木炭粉来代替铜粉进行测定 B、玻璃管内的固体由红色逐渐变为黑色 C、造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足 D、实验结束后，密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定

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2、小花采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，其结果与只加等量氯酸钾相比，正确的是

A、反应速率不变，生成氧气质量不变 B、反应速率加快，生成氧气质量不变 C、反应速率加快，生成氧气质量增加 D、高锰酸钾在反应中起催化作用

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3、如图所示装置用于测定空气中氧气的含量。下列说法中不正确的是

A、实验前要检查装置的气密性 B、将水面以上的容积分为5等份，做好记号 C、在燃烧匙内放入少量的红磷 D、待火焰熄灭并冷却后，才能打开弹簧夹

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4、下列各组气体中，都是污染空气的有害气体是

A、二氧化硫、氮气、二氧化氮 B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 C、一氧化碳、甲烷、氢气 D、二氧化碳、一氧化碳、氮气

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5、澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有

A、氧气 B、二氧化碳 C、氮气 D、一氧化碳

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6、空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是

A、空气污染指数越高，说明空气质量越好 B、空气中氧气的质量约占空气质量的 $\frac{1}{5}$ C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作保护气 D、被污染的空气是混合物，洁净的空气是纯净物

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7、化学知识在医疗领域有重要作用。胃不舒服到医院就医，医生建议服用“钡餐”后做胃部X射线检查。“钡餐”是一种造影剂，主要成分硫酸钡是一种白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透。能否用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”呢？

(1)、已有知识：与硫酸钡不同，碳酸钡能与胃酸反应，此反应的化学方程式为；

(2)、要回答上述问题，还需查阅（填离子符号）是否对人体有害的相关资料；

(3)、有一种治疗胃酸分泌过多的胃药说明书如下：
XX胃药说明书
适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃部不适
规格：每片0.5g，每片含0.13g氢氧化铝
用法：嚼碎后服用
用量：XX
正常人胃液每日需要HCl约 $6.5 ~ 7.3 g$ 。某患者若每日分泌HCl约8.76g，该患者每天至少需服用多少片该胃药？（写出计算过程）

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8、某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如下图所示。已知：丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解，且在潮湿的空气中易潮解。

(1)、石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为。

(2)、粉碎过筛的目的是。

(3)、丙酸与氢氧化钙发生反应为： $2 {CH}_{3} {CH}_{2} COOH + Ca {(OH)}_{2} = Ca {({CH}_{3} {CH}_{2} COO)}_{2} + 2 H_{2} O$ ，该反应属于（填基本反应类型）。

(4)、过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(5)、操作a的步骤包括、。

(6)、洗涤丙酸钙晶体时，试剂X为（填名称），目的是。

(7)、存放丙酸钙的方法是。

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9、

项目式学习小组的同学参观了某工厂的废水处理及有用物质回收的过程，并完成以下学习任务。

【任务一】绘制简要的操作流程图：

技术人员先取样检测出工厂排出的废水中含有一定量 ${MgSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 等，然后缓慢加入 $NaOH$ 溶液调节废水的 $pH$ ，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

同学们绘制的操作流程如图1所示：

【任务二】查阅并收集资料：

根据技术人员提供的铁、镁离子浓度数据，同学们收集到该浓度下铁、镁离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的 $pH$ 值范围：

表1沉淀时溶液的 $pH$

沉淀	$Fe {(OH)}_{3}$	$Mg {(OH)}_{2}$
开始沉淀	1.9	9.1
完全沉淀	4.1	11.1

【任务三】结合资料分析具体操作流程，解决以下问题：

（1）操作①和②的名称是，该工厂废水一定呈性。

（2）用 $NaOH$ 溶液调节废水的 $pH$ ，为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液 $pH$ 可容许的范围为。

（3）固体B中加入某溶液时发生反应的化学方程式为。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的固体 $A$ ，加热温度与固体残留率的关系如图2所示。则在上述流程中，加热的温度至少在以上，图中N点的y值理论上为（保留0.1%）。

（5）溶液 $b$ 中除了含有 $NaOH$ 外，一定还含有的溶质是（填化学式）。

【任务四】调查自己家近期的用水量，养成节水意识：

表2某用户某期缴纳的自来水费单

本次抄表数	上次抄表数	本期用水量	备注：（两个月为一期）第一阶梯为一期用水量36吨及以下（含36吨）；第二阶梯为一期用水量超过36吨，不超过50吨；第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨）。
622	581	41
自来水费（含污水处理费）
用水量（吨）	单价（元/吨）	金额（元）
第一阶梯水量：36	3.03	109.08
第二阶梯水量：5	3.90	19.50
第三阶梯水量；0	6.51	0
本期实付金额（大写）壹佰贰拾捌元伍角捌分128.58

（6）按照此标准，如果该用户下次抄表数为682，则下期需要缴纳水费元。

（7）调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义：（写一条即可）。

10、

(1)、（一）乙炔（化学式

C_{2} H_{2}

）俗称电石气，实验室中常用电石（块状固体，化学式

{CaC}_{2}

）与水在常温下反应制取，反应后的溶液pH大于7。通常情况下，乙炔气体无色、无味、难溶于水，标准状况下密度是

1.16 g / L

（空气的密度为

1.293 g / L

）。

（1）写出电石与水反应的化学方程式；

（2）实际操作中，常采用饱和食盐水代替水以降低化学反应速率。

①仪器①的名称；
②若要获得平稳的乙炔气流，上图中最适合作为发生和收集装置是；
③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体应从（填“a”或“b”端通入）。

(2)、（二）实验课上，同学们完成用锌粒和稀硫酸制取氢气的实验，实验过程中发现产生气泡的速率不一样。

（3）请写出实验室制取氢气的化学方程式。

（4）制取并测定氢气的生成速率，应该选择下列装置中的（填序号）。

A.

B.

C.

D.

【提出问题】影响反应快慢的因素有哪些呢？

【猜想假设】a.锌粒颗粒大小 b.硫酸浓度 c.温度

【设计实验】取四份等质量的颗粒大小不同的锌粒，分别加入等质量的稀硫酸溶液：

编号	实验温度	颗粒大小	硫酸浓度	实验目的
甲	$20 ℃$	粗	10％	实验甲和乙探究硫酸浓度的影响实验甲和③探究锌粒颗粒大小的影响实验甲和④探究温度的影响
乙	$20 ℃$	粗	5％
丙	①	细	10％
丁	$30 ℃$	粗	②

（5）实验时，上表中的①、②、③、④处分别对应的数据应该是（填序号）。

A. $20 ℃$ 、 $5 %$ 、丙、丁	B. $30 ℃$ 、 $10 %$ 、丙、丁
C. $20 ℃$ 、 $10 %$ 、丙、丁	D. $20 ℃$ 、 $10 %$ 、丁、丙

（6）若用 $10 %$ 的硫酸配制 $100 g 5 %$ 的稀硫酸，则需要加水mL。

11、2021年9月，我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。在此之前，人类通过种植玉米、小麦等农作物获取淀粉，即农作物借助光合作用先将二氧化碳转化为葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ ，再经过复杂的变化转化为淀粉 $[{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}]$ 。
我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。

(1)、植物合成淀粉：光合作用中生成葡萄糖的化学方程式为。

(2)、人工合成淀粉
①淀粉是一种重要的营养素，它主要为人体提供。
②检验合成的物质是淀粉的方法是：取样，滴加碘水，可观察到样品变色。
③该过程中生成甲醇的化学方程式。
④你认为该成果实现工业化生产后的现实意义是（合理即可）。
⑤淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。在化学变化中，不可能发生的变化是。
A.由一种物质变成另一种物质 B.由一种分子变为另一种分子
C.由一种离子变成另一种离子 D.由一种原子变成另一种原子

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12、科技是国之利器。

(1)、高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是新型净水剂，由种元素组成，高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

(2)、2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。
i．下列航天食品中富含蛋白质的有（填字母）。
A.脱水米饭 B.煎牛肉丸 C.五香豆腐 D.冻干水果
ii．空间实验室建造使用了记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等新型材料。下列属于复合材料的是（填序号）。
A.记忆合金 B.铝基碳化硅 C.玻璃纤维增强塑料 D.芳纶纤维

(3)、光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。
i．光伏发电原理是将太阳能转化为能。
ii．铅酸蓄电池的反应原理为： ${PbO}_{2} + Pb + 2 H_{2} {SO}_{4} ⇌_{充电}^{放电} 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。放电过程中酸液的pH（填“增大”或“减小”）。
iii．制硅反应： ${SiCl}_{4} + 2 X \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 4 HCl$ ， $X$ 的化学式为。

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13、某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是

A、加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 B、该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠 C、反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 D、到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g

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14、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验白醋具有酸性	取样，滴加酚酞溶液
B	鉴别 ${CuSO}_{4}$ 、 $NaOH$ 、盐酸三种溶液	用组内物质相互反应可鉴别
C	除去铜粉中的铁粉	加入足量的硝酸银溶液，过滤
D	服用抗酸药（小苏打）治疗胃酸过多	用药时无需阅读药物说明书

A、A B、B C、C D、D

15、化学兴趣小组设计方案探究利用氢气的还原性测定水的组成（注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂）
某次实验测定的数据如表所示，关于该实验，下列说法错误的是

实验前
实验后
氧化铜和玻璃管的总质量
65.6g
59.2g
氧化钙和U型管的总质量
100.8g
108.0g

A、C装置中黑色粉末变红色说明氢气具有还原性 B、根据上表中数据，可计算出水中氢、氧元素的质量比等于 $1 : 8$ C、若反应中通入的氢气过量，对测定水中氢、氧元素的质量比没有影响 D、若空气中的水蒸气进入了D装置，则测定水中氢、氧元素的质量比偏小

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16、t₁℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。代表甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是

A、t₁℃时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液 B、图2中表示乙的溶解度曲线的是b C、t₁℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 D、t₂℃时，将a、b饱和溶液降温至t₁℃时均有晶体析出

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17、如图是测定空气中氧气含量的装置。左管中燃烧匙盛有足量红磷、右管盛有水，实验前 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 均关闭，测得右管中液体的高度为 $h_{0}$ 。用激光笔照射红磷，待红磷燃烧熄灭后，冷却至室温，打开 $K_{2}$ ，右管中液面下降，待右侧液面不再变化，测得右管中液体的高度为 $h_{1}$ 。下列有关说法错误的是

A、实验前，应先检查装置的气密性 B、右侧液面下降是因为左侧氧气被消耗 C、空气中氧气的体积分数可表示为 $\frac{h_{1}}{h_{0}} \times 100 %$ D、用激光笔点燃红磷，可防止烟尘污染

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18、某溶液中含有大量的Cl^-、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、OH^-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液

A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①

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19、如图所示，①是锡元素在元素周期表中的信息，②、③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息，则下列相关说法错误的是

A、图①是一种金属元素，其原子的核外电子数为50 B、图②是碳原子的结构示意图，它与图④中的F位于同一周期 C、图③中 $x = 11$ ，它与图④中的Cl组成的化合物是由离子构成的 D、图④中甲、乙对应原子的最外层电子数分别为 $2$ 、 $8$ ，化学性质不相似

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20、二氧化钛 $({TiO}_{2})$ 被认为是最好的白色固体颜料，也是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等。结合上述材料，完成下面小题。

(1)、关于 ${TiO}_{2}$ 的说法错误的是

A、 ${TiO}_{2}$ 为白色固体 B、 ${TiO}_{2}$ 可用制作于抗菌除污剂 C、 ${TiO}_{2}$ 中钛元素的化合价为+1价 D、 ${TiO}_{2}$ 属于氧化物

(2)、 ${TiO}_{2}$ 催化下， $O_{3}$ 降解 ${CH}_{3} CHO$ 的过程如图，下列说法正确的是

A、反应前后 ${TiO}_{2}$ 的性质不变 B、 ${CH}_{3} CHO$ 为有机高分子化合物 C、参加反应的分子个数比 $1 : 1$ D、 ${CH}_{3} CHO$ 中氢、氧元素质量比为 $1 : 4$

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