初中化学沪教版（全国）-试题列表-第401页

1、氨气

({NH}_{3})

在生产和生活中应用广泛。

(1)、利用氨气和二氧化碳反应可以合成尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为。

(2)、氨气可用于处理酸性废水，去除

H_{2} {SO}_{4}

时发生反应

{2NH}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} = {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

。处理

H_{2} {SO}_{4}

质量分数为0.98%的酸性废水2000kg，理论上需要氨气的质量是多少千克？(请将计算过程写到答题纸上)

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2、

《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组同学开展了有关硫酸铜的项目研究。

Ⅰ探究硫酸铜的制备

工业上制备硫酸铜的两种方案原理如下：

方案一： $2 Cu + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{80 ℃}} \end{matrix} 2 {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O$

方案二： $Cu + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O$

（1）甲组同学模拟方案一制备硫酸铜，装置如图1.

①多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)的作用为。

②用纯氧代替空气可提高制备效率。若以高锰酸钾为原料制备 $O_{2}$ ，反应的化学方程式为，可选择图2所示装置中的(填字母)组合为制取装置。

（2）乙组同学采用方案二制备硫酸铜。

【实验过程】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，一段时间后产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色。

【实验分析】对产生大量气泡这一现象，推测是某些因素加快了 $H_{2} O_{2}$ 分解。小明认为是生成的 ${CuSO}_{4}$ 所导致的，小华认为是反应放热所导致的。设计如下表实验进行探究。

编号	试剂	温度/℃
a	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液、 $1 mL 10 % {CuSO}_{4}$ 溶液	30
b	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液、___________	30
c	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液、 $1 mL 10 % {CuSO}_{4}$ 溶液	60
d	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液、 $1mL$ 水	60

①小明通过实验a、b验证自己的推测，实验b中还需要补充的试剂及其体积为。

②若验证小华的推测，表中合理的实验组合有(填编号，任写一种组合)。

Ⅱ探究硫酸铜的性质

（3）丙组同学用砂纸将铝丝表面打磨光亮后，浸入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中(如图3)，观察到铝丝表面有少量气泡，周围还出现少量蓝绿色物质； $48h$ 后，铝丝表面出现少量红色物质。

已知： ${CuSO}_{4}$ 溶液呈弱酸性： ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {SO}_{4}$ 呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸： ${Cl}^{-}$ 可加快铝丝和其他物质的反应速率。

① $Al$ 与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应产生的气体是。

②通过实验验证蓝绿色不溶物为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {SO}_{4}$ 而非 $Cu {(OH)}_{2}$ ，请将实验方案(包括操作和预期的现象)补充完整：将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，。(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、 ${BaCl}_{2}$ 溶液)

③欲加快 $Al$ 和 ${CuSO}_{4}$ 溶液的反应，可加入的物质是(任写一种)。

Ⅲ探究硫酸铜溶液的配制

（4）质量分数为10%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液可用于游泳池杀菌消毒。若用15%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液和水配制300g这种溶液，则所需 $15 % {CuSO}_{4}$ 溶液的质量为。

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3、

${CO}_{2}$ 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

Ⅰ. ${CO}_{2}$ 的捕集

（1）工业上可用加压水洗法捕集 ${CO}_{2}$ ，是因为压强增大时 ${CO}_{2}$ 在水中的溶解度(填“增大”“不变”或“减小”)。

（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的 ${CO}_{2}$ ，流程如下：

①将石灰石在高温下煅烧可获得 $CaO$ ，生成的 $CaO$ 疏松多孔，其在捕集过程中对 ${CO}_{2}$ 具有良好的性。

②物质A、B中， ${CO}_{2}$ 含量较高的是。

Ⅱ. ${CO}_{2}$ 的资源化利用

（3）以 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料合成“零碳”燃料甲醇 $({CH}_{3} OH)$ ，主要反应的微观过程如图所示，同时发生副反应： ${CO}_{2} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} CO + H_{2} O$ 。

①下列有关甲醇的说法正确的有。

A．有可能替代汽油作为汽车燃料

B．燃烧过程中伴随着能量变化

C．完全燃烧时不产生二氧化碳

②如图所示反应的化学方程式为。

③合成时，温度、催化剂对 ${CO}_{2}$ 的转化率(数值越大，参加反应的 ${CO}_{2}$ 越多)以及甲醇的选择性(数值越大，产物中甲醇占比越大)有较大影响。某实验室控制 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的初始质量比为 $10 : 1$ ，在相同压强下，经相同反应时间测得如下实验数据：

实验编号	温度/℃	催化剂	${CO}_{2}$ 的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	270	$Cu / ZnO$ 纳米棒	12.3	42.3
B	270	$Cu / ZnO$ 纳米片	11.9	72.7
C	280	$Cu / ZnO$ 纳米棒	15.3	39.1
D	280	$Cu / ZnO$ 纳米片	12.0	70.6

据表分析，该实验过程中用 ${CO}_{2}$ 生产甲醇的最优条件为。

（4）我国科研人员已成功将 ${CO}_{2}$ 还原合成葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ ，葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为(用最简整数比表示)。

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4、

{NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O

主要用于化学镀镍(

Ni

)、生产电池等，可由电镀废渣(除含

Ni

外，还含有

Cu

、

Fe

杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：

已知：室温时， $pH = 3.2$ 时 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 完全转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀， $pH = 6.9$ 时 ${NiSO}_{4}$ 开始生成 $Ni {(OH)}_{2}$ 沉淀。

(1)、“酸浸”时Ni转化为

{NiSO}_{4}

，写出该反应的化学方程式：。

(2)、“氧化”时发生的反应为

H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} + 2 {FeSO}_{4} = {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O

，反应后铁元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是。

(3)、“除铁”时，需控制溶液pH的范围为。

(4)、“沉镍”时生成

{NiCO}_{3}

沉淀的反应为(用化学方程式表示)。

(5)、资料显示

{NiSO}_{4}

结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$	多种结晶水合物	${NiSO}_{4}$

请补充流程中“系列操作”的步骤：向 ${NiCO}_{3}$ 中加入溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、、过滤、洗涤并晾干。

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5、水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。

(1)、构成水分子的微粒是和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)、反应

2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑

被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。

①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有个电子。由 $Na$ 转化为 ${Na}^{+}$ 的过程中， $Na$ (填“得到”或“失去”)电子。

②该反应属于基本反应类型中的反应。

(3)、用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与

H^{+}

交换，阴离子交换柱中

{OH}^{-}

参与交换，交换出来的水均呈电中性。

①一个 ${Ca}^{2 +}$ 可以交换出个 $H^{+}$ 。

②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是。

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6、某实验小组将33.6gNaHCO₃固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。

步骤1：加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色；

步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。

已知： ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$

下列说法错误的是

A、步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为

{CO}_{3}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{OH}^{-}

B、步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色 C、步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g D、27.4g剩余固体中

{NaHCO}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

的质量比为

84 : 53

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7、下列实验方案不能达到实验目的的是

A、区分棉线和羊毛：取样，灼烧，闻气味 B、探究铁生锈是否需要氧气参与：按图所示进行实验 C、除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发 D、区分氧化铜和木炭两种粉末：取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少

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8、NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、NaCl的溶解度受温度的影响比NH₄Cl的大 B、T₁℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C、50℃时，NH₄Cl饱和溶液中溶质的质量分数为50.4% D、50℃时，将100gNH₄Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为200g

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9、盐酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究盐酸的性质。

实验一：打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾

实验二：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色

实验三：向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象

实验四：向稀盐酸中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

下列说法错误的是

A、实验一说明浓盐酸有挥发性 B、实验二溶液变黄色是因为生成了

{FeCl}_{3}

C、实验三说明盐酸不能与氢氧化钠反应 D、实验四中将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀

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10、阅读下列材料，完成下面小题。

“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。

(1)、下列有关燃烧的说法错误的是

A、炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖可以灭火 B、吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低 C、硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同 D、混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险

(2)、下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法正确的是

A、空气反应器中，

{Cu}_{2} O

发生了氧化反应 B、X中氮气的含量约为78% C、燃料反应器中，参加反应的

{CH}_{4}

与生成的

H_{2} O

分子数之比为

1 : 1

D、等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气少

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11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、酒精具有可燃性，可用作溶剂 B、浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C、氮气是无色无臭的气体，可用作保护气 D、金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热

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12、我国载人航天技术举世瞩目。在飞船太空舱中，常用铁酸镍

({NiFe}_{2} O_{4})

将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。

{NiFe}_{2} O_{4}

属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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13、2025年中国南通马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质能为运动员提供能量的是

A、葡萄糖 B、氯化钠 C、维生素 D、水

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14、

空气与我们的生活息息相关。有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。

I．拉瓦锡的研究：用加热汞的方法测定空气的组成。

如图1所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，收集汞表面生成的红色粉末(氧化汞)，置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。

（1）上述实验中，使用汞的优点有___________。

A. 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体

B. 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽

C. 实验过程中没有污染

D. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

II．兴趣小组A的实验：用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图2所示)。

（2）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，观察到的现象有________并放出大量的热。写出该反应的文字(或符号)表达式：________。

（3）该兴趣小组同学经多次实验发现：当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。请分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是________ (已排除操作原因引起的实验误差)。

Ⅲ．兴趣小组B的实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量(如图3所示，铁生锈消耗空气中的氧气和水蒸气)。测得实验数据如表：

测量项目	实验前烧杯中水的体积	实验后烧杯中剩余水的体积	集气瓶(扣除内容物)和导管的体积
体积/mL	80.0	51.2	140.0

（4）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是________(计算结果精确到0.1%)。

（5）实验过程中，连接数字传感器，测得图2、图3中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图4、图5所示。依据图4、图5信息，“图5实验”的测定方法更准确，其依据是________。结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图中所示装置测定空气中氧气的体积分数，该代替物应满足的条件是________。

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15、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

(1)、写出指定仪器的名称：①；②。

(2)、图中A、B、C分别对应着实验室制取氧气的三种方法。

①写出实验室用B装置制取氧气的反应文字(或符号)表达式。

②D、E、F是收集气体的常用装置，要收集一瓶干燥的O₂可选用的是(填装置序号)。若用F装置收集氧气时，应在开始收集，当观察，则已收集满，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出放于桌面。

③实验室用排空气法收集氧气时验满方法是。

(3)、下图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法正确的是___________。

A、导管b连接供给氧气的钢瓶 B、该装置可以给干燥的氧气补充水分 C、该装置可用来观察输出氧气速度 D、该装置可用来观察病人呼出的气体

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16、

实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。

实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。

（1）写出过氧化氢分解的文字(或符号)表达式：。

（2）IV中称得的固体质量为g。

（3）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是。

实验2：探究催化剂种类和过氧化氢浓度对过氧化氢分解的催化效果的影响。

实验用到的H₂O₂溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。

编号	初始温度/℃	H₂O₂溶液的体积/mL	水的体积/mL	溶液pH	催化剂种类	Δp/kPa
①	30	15	x	5	FeCl₃	49
②	30	10	20	5	FeCl₃	26
③	30	y	25	5	FeCl₃	20
④	30	10	20	5	CuCl₂	10
⑤	30	5	25	5	CuCl₂	7

（4）分析上表可知：x=；y=。

（5）实验①②③的结论是。

（6）实验2中，效果最好的催化剂是。

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17、在实验中，观察和描述实验现象，并分析实验现象得出结论，是学习化学的重要方法。

(1)、如图1所示，在铁丝燃烧的实验中，可以观察到的现象是：剧烈燃烧，，该反应的文字表达式。

(2)、继续探究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素：取粗细相同的铁丝进行实验，下列分析不正确的是_______。

编号	实验装置	铁丝种类	燃烧现象
①		含碳0.03%的铁丝	极少火星
②		含碳0.08%的铁丝	少量火星
③		含碳0.15%的铁丝	明显火星四射