初中化学沪教版（全国）-试题列表-第368页

1、中共二十大中明确提出“碳中和”的战略部署。采用光催化转化技术，将

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{4}

，对实现“碳中和”有积极意义。下图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是

A、该反应涉及一种单质，三种化合物 B、每个丙、丁分子中都各含有10个电子 C、该反应实现了无机物向有机物的转化 D、参加反应的甲和乙的质量比为1：4

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2、下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用熟石灰处理酸性废水	酸与碱发生中和反应
B	用生石灰制作发热包	生石灰与水反应放热
C	给校园中的花草施用尿素[CO(NH₂)₂]	尿素属于复合肥
D	用柠檬酸和小苏打自制汽水	柠檬酸和小苏打能反应生成CO₂

A、A B、B C、C D、D

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3、阅读材料，完成下面小题。

2025年11月，中国科学家在甘肃武威全球首次实现钍-铀核燃料转化，标志着中国在第四代核能技术上取得了关键的工程验证。钍 $(Th)$ 为银白色金属，是一种放射性的四价金属元素，以化合物的形式存在于矿物内。氢氧化钍加热分解会生成氧化钍和水，氢氧化钍常用于制取各种钍盐的原料和试剂，主要是氟化钍 $({ThF}_{4})$ ，用于核燃料工业。

(1)、下列化学用语书写不正确的是

A、氟化钍中的阴离子：

F^{-}

B、氧化钍的化学式：ThO C、金属钍中钍的化合价：0价 D、两个氧原子：2O

(2)、钍在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A、钍的原子序数为90 B、钍原子中核外电子数为142 C、钍属于金属元素 D、钍的相对原子质量为232.04

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4、兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。按照题目要求完成下面小题。

(1)、下列实验室常见操作，不合理的是


A．倾倒接近40 mL的水	B．滴管滴加水至40 mL	C．读取水的体积	D．稀释浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

(2)、下列关于本实验项目的说法中错误的是

A、实验应遵守安全意识，不可随意涂画试剂标签 B、存放浓硫酸的柜门应张贴右图标志 C、浓硫酸稀释过程中放出热量 D、烘烤过程中利用浓硫酸的吸水性，使木片上的图案部分发生炭化，以制得木片画

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5、春晚舞台上，机器人灵活舞动、

LED

屏璀璨夺目、道具采用可降解材料、后勤车辆使用氢能源。下列说法中，不正确的是

A、机器人外壳使用的铝合金属于纯净物 B、可降解塑料的使用符合绿色化学理念 C、

LED

灯发光时，电能转化为光能 D、氢燃料电池的产物是水，不污染环境

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6、广东韶关丹霞山由红色砂砾岩构成，因含有大量

{Fe}_{2} O_{3}

而呈现红色，从物质类别上来说，

{Fe}_{2} O_{3}

属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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7、清明将至，清明粿是清明前后南方的传统小吃，用艾草等植物汁液和糯米粉做皮，包甜或咸馅，蒸制而成。下列关于清明粿的制作原料和过程说法错误的是

A、糯米粉为人体提供的营养物质是糖类 B、艾草焯水时需加小苏打固色，小苏打是碳酸钠的俗称 C、艾草榨汁的过程属于物理变化 D、清明粿等糯米制品应适量食用

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8、多种多样的材料改变了我们的生活。下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是

A、

B、

C、

D、

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9、

紫甘蓝是一种常见的蔬菜，其叶片呈现深紫色是因为含有一种叫做“花青素”的天然色素。花青素不仅让植物拥有美丽的颜色，还是一种天然的酸碱指示剂。某化学兴趣小组以此为项目，开展了跨学科实践活动。请你参与并完成相关任务。

【任务一：提取色素】

（1）由图1可知，色素主要存在于叶片中，使用紫甘蓝提取色素时，应避开________。

（2）分组实验：提取紫甘蓝中的花青素(图2)。

由步骤一可知，花青素在酒精中的________较强；步骤三操作中玻璃棒的作用是________。

【任务二：初探变色】

【进行实验】

（3）在进行试剂选择时，老师提供了生活中常见的多种物质，你认为可行的有_______(填序号)

A. 陈醋

B. 果粒橙

C. 苏打水

D. 硫酸铜溶液

E. 食盐水

同学们思考后，选择正确的试剂，取4支试管，分别加入等量试剂，并滴加等量的紫甘蓝提取液，振荡后观察颜色变化。实验现象如下表：

试剂	白醋	雪碧	矿泉水	纯碱溶液
颜色	红色	粉红色	紫色	绿色

【分析与结论】

（4）根据实验现象，可预测紫甘蓝提取液在石灰水中显________色。

【任务三：深入探究】

【发现问题】

小明同学在实验中发现，滴入紫甘蓝提取液后，白醋呈现的红色明显比雪碧更深。

【提出猜想】

（5）紫甘蓝提取液不仅能指示溶液的酸碱性，还能指示溶液的________。

【实验验证】小组用pH试纸测得白醋的pH约为2，雪碧的pH约为3。

【拓展应用】

（6）绣球花的颜色也受土壤酸碱性影响。若想让绣球花开出蓝色的花朵(酸性环境)，根据本实验的结论，若土壤显碱性，应向土壤中施加适量的________(选填“酸性”或“碱性”)改良剂。若实验室只有紫甘蓝提取液作为试剂，如何设计实验判断改良剂是否过量？(写出操作、现象与结论)________。

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10、牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑。

(1)、初探摩擦剂：相关食品级原材料信息如下，结合表格分析，你选择的摩擦剂及理由是：，。

材料	价格（元/吨）	溶解性	颗粒形貌
二氧化碳	300	可溶	/
二氧化硅	50000	难溶	外形圆润
碳酸钙	1420	难溶	棱角分明
碳酸钠	1450	可溶	棱角分明

(2)、再探摩擦剂的成分

【提出问题】某品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么?

【查阅资料】牙膏中除了 ${CaCO}_{3}$ 外，其它成分几乎不溶于稀的酸溶液。

【作出猜想】猜想一：只含有 ${SiO}_{2}$ ；猜想二：只含有 ${CaCO}_{3}$ ；猜想三：。

【设计实验】请将表格内容补充完整。

实验步骤	预期实验现象	预期实验结论
取少量摩擦剂于试管中，加入足量的	摩擦剂	猜想三成立

(3)、再探摩擦剂的制备

请你用石灰石（主要成分 ${CaCO}_{3}$ ，杂质既不溶于水也不与酸反应）为原料，制备纯净的摩擦剂碳酸钙，其中一种方案的转化路径如下，请将流程补充完整：。

要求：在箭头上写出加入的试剂及试剂的量；

在方框内填含钙元素的转化产物。

限选试剂：水、稀盐酸 ${CO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

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11、

高锰酸钾是重要的化工材料。

I.实验室用高锰酸钾制取氧气

（1）仪器F的名称是。

（2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器除了I、J，还有（填字母）。

II.工业上以软锰矿[主要成分二氧化锰（ ${MnO}_{2}$ ）]和 $KOH$ 为原料生产高锰酸钾，生产流程如下图：

（3）“电解槽”将能转化成化学能。

（4）从“Mn原子利用率”角度，分析“电解法”的优点：。

（5）除了电解法，向 $K_{2} {MnO}_{4}$ 溶液中加入试剂酸化也可制得 ${KMnO}_{4}$ ，其中两种方案的原理如下：

方案甲： ${3K}_{2} {MnO}_{4} {+2CO}_{2} {=2KMnO}_{4} {+MnO}_{2} ↓ {+2K}_{2} {CO}_{3}$

方案乙： ${3K}_{2} {MnO}_{4} {+2H}_{2} {SO}_{4} {=2KMnO}_{4} {+MnO}_{2} ↓ {+2K}_{2} {SO}_{4} {+2H}_{2} O$

相关物质的溶解度曲线如图：

①方案甲从 ${KMnO}_{4}$ 和 $K_{2} {CO}_{3}$ 的混合溶液中分离出 ${KMnO}_{4}$ ，采用的方法是：蒸发浓缩、（填“降温结晶”或“蒸发结晶”），过滤，洗涤，干燥；蒸发浓缩时温度不能太高的原因是：。

②结合溶解度曲线及产品的纯度，分析甲方案优于乙方案的理由。

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12、土壤酸化主要是由于雨水冲刷带走了土壤中的碱性物质，同时长期施用酸性化肥以及作物生长过程中根系释放酸性物质，导致土壤中的酸“入大于出”。土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量。

(1)、土壤呈酸性是因为土壤中存在解离出的（填离子符号），经检验发现某地土壤呈酸性是含有硫酸，原因是当地烧煤产生的（填序号）排放形成酸雨导致的。

A. ${CO}_{2}$ B. ${SO}_{2}$ C.CO D.C

(2)、中和土壤酸性。将熟石灰加足量水溶解，向20g含硫酸的土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所示。

①该过程发生的反应方程式。

②b点的含义是。到b点共消耗0.1%的 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液74g，则该土壤浸出液中硫酸的质量分数是。

③c点中溶质成分有（填化学式），要鉴别c点和b点的溶质成分可以选择下列哪些物质（填序号）。

A. $Mg$ B. ${CO}_{2}$ C. ${BaCl}_{2}$ D.紫色石蕊

④经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是。

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13、金属资源对促进人类文明起着重要作用。

(1)、2026马年春晚，宇树科技《武BOT》实现了高速后空翻。机器人的骨架需要使用坚固、轻便、耐腐蚀的材料制造，选用金属（填“铁”“铝”或“铜”）最合适。

(2)、铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下图：

①废旧铝箔酸洗的作用是。

②“化学镀铜”过程发生的置换反应方程式是。

(3)、久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。

①设计实验证明铜生锈需要O₂参与，将下图补充完整。

A. B.

②铜生锈需要O₂的现象是。

③根据组成预测， ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 可以溶于稀盐酸，形成（填化学式）溶液。

(4)、在金属活动性顺序里，钾的活动性最强，工业上是如何制取金属钾的？

目前工业上主流制取金属钾的方法是： $Na+KCl \begin{matrix} \underline{\underline{850 ℃}} \end{matrix} NaCl+K ↑$ 。

①说明钾的沸点比钠（填“高”或“低”），以气体形式分离出去，使得反应发生。

②上述工艺需在惰性气体氛围中进行，原因是。

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14、天然气（主要成分为甲烷

{CH}_{4}

）的综合利用是重要的研究课题。

(1)、天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)、MOFs衍生材料可光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图。

①MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有性，其在反应前后质量。

②核心反应之一： ${2H}_{2} O_{2} {+CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 太阳光 \end{matrix} {CH}_{3} {OOH+2H}_{2} O$ ，若有 $100 {gCH}_{4}$ 反应，其中88%转化为 ${CH}_{3} OOH$ ，生成 ${CH}_{3} OOH$ 的质量是。

③核心反应之二：生成 ${CH}_{3} OH$ 的化学反应方程式·

(3)、甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物

X

和

H_{2}

，若

X

的相对分子质量为28，且碳、氢元素的质量比为6：1，则

X

的化学式为。

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15、可乐是一种全球流行的碳酸饮料，以其独特的甜酸口感和气泡刺激感受到广泛喜爱。以下是

C

品牌可乐的配料：水……白砂糖、

{CO}_{2}

、磷酸、咖啡因……。

(1)、磷酸（

H_{3} {PO}_{4}

）为可乐提供酸味增强饮品的口感层次。

①磷元素属于（选填“金属”或“非金属”）元素。

②磷酸中磷元素的化合价为。

③写出一种磷酸盐的化学式。

(2)、

{CO}_{2}

溶于水产生的碳酸，为可乐带来独特的“杀口”和清爽感。

①产生碳酸的化学方程式。

② ${CO}_{2}$ 的溶解度受温度和压强影响。分析 ${CO}_{2}$ 的溶解度曲线示意图，可知其溶解度受（选填“温度”或“压强”）影响较大。

(3)、C牌可乐的营养成分表标明，其糖类的溶质质量分数为10%，“10%”的含义是。

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16、关于下列实验的说法，正确的是

A、实验①：软塑料瓶变瘪，说明NaOH与

{CO}_{2}

发生了反应 B、实验②：试纸变色，测得溶液的pH约为11，说明

{Na}_{2} {CO}_{3}

属于碱 C、实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D、实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液

X

中可能含有

{HCO}_{3}^{-}

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17、比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是

选项	现象或事实	解释
A	C和 $H_{2}$ 用于冶炼金属	C和 $H_{2}$ 均具有还原性
B	浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低	浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C	$NaOH$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 久置在空气中变质	$NaOH$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 均能与 ${CO}_{2}$ 反应
D	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液分别与 ${BaCl}_{2}$ 溶液反应生成白色沉淀	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中均含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列实验方案中，能达到目的的是

A、除去

{CO}_{2}

中的

CO

：点燃 B、除去

{CuSO}_{4}

溶液中的

H_{2} {SO}_{4}

：加入铜粉后过滤 C、鉴别

{SO}_{2}

和

{CO}_{2}

：闻气味 D、鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象

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19、下列各物质的性质和用途没有直接联系的是

选项	性质	用途
A	伍德合金熔点低	用于电路保险丝
B	水在通电条件下有氢气生成	用于生产氢气
C	氮气化学性质不活泼	用于生产氮肥
D	干冰升华吸热	用于医疗上疫苗的储存和运输

A、A B、B C、C D、D

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20、不同温度下

{KNO}_{3}

的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是

温度/℃	30	40	50
溶解度/g	45.8	63.9	85.5

A、在30℃时，100 g

{KNO}_{3}

饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B、在40℃时，100 g

{KNO}_{3}

饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C、在40℃时，将70 g

{KNO}_{3}

固体加入100 g水中得到170 g溶液 D、在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g

{KNO}_{3}

固体

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