初中化学沪教版（全国）-试题列表-第356页

1、我国科研团队在

{CO}_{2}

加氢制甲醇(

{CH}_{3} OH

)领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。下列说法正确的是

A、反应物分子个数比为

1 : 1

B、甲的化学式为

H_{2} O

C、反应后催化剂质量增加 D、反应后氢原子个数增加

查看解析

2、下列表述正确的是

A、氯化镁：

{MgCl}_{2}

B、氩气：

{Ar}_{2}

C、2个硫离子：

2 S^{- 2}

D、3个氧原子：

O_{3}

查看解析

3、镱(yì)应用于航天器光纤通信系统，镱元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法错误的是

A、镱属于金属元素 B、镱的原子序数为173 C、镱原子的核外电子数为70 D、镱的相对原子质量为173.0

查看解析

4、“罗浮山下四时春，卢橘杨梅次第新”，杨梅中所含的杨梅黄酮(

C_{15} H_{10} O_{8}

)是天然抗氧化剂。关于杨梅黄酮的说法正确的是

A、氧元素的质量分数最小 B、含有33个原子 C、由3种元素组成 D、碳元素和氢元素的质量比为

3 : 2

查看解析

5、在石油化工催化剂研发领域做出重大贡献的科学家是

A、闵恩泽 B、屠呦呦 C、张青莲 D、徐光宪

查看解析

6、苏轼咏惠州美食“青浮卵碗槐芽饼，红点冰盘藿叶鱼”。下列说法错误的是

A、槐叶嫩芽含有维生素 B、槐芽饼中的淀粉属于糖类 C、蒸藿叶鱼时只发生化学变化 D、鱼肉蛋白质能为人体提供能量

查看解析

7、航空母舰电磁弹射的高压绝缘部件可采用氧化铝陶瓷。氧化铝属于

A、氧化物 B、单质 C、碱 D、盐

查看解析

8、广东非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是

A、石湾陶瓷 B、广州玉雕 C、龙门农民画 D、潮州金银錾刻饰品

查看解析

9、

《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为 $K_{2} {CO}_{3}$ ，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ )灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们对古法漂洗丝帛很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究：

项目一：丝帛漂洗液的制取

【进行实验】同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程：

【结论分析】

（1）蚌壳灰的主要成分是(填化学式)。

（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为，烧杯乙中温度明显升高，原因是。

（3）在上述制作过程中可循环使用的物质是(填名称)。

项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究。

【提出问题】猜想1：只含有KOH：猜想2：含有KOH和 $K_{2} {CO}_{3}$ ；猜想3：含有KOH和 $Ca {(OH)}_{2}$ ；猜想4：含有KOH、 $Ca {(OH)}_{2}$ 和 $K_{2} {CO}_{3}$ 。

（4）同学们分析后一致认为猜想4不成立，理由是(用化学方程式表示)。

【实验验证】

（5）用步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液进行实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加稀盐酸		猜想2不成立
②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体	产生白色沉淀	猜想成立

【交流讨论】

（6）小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是。

（7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为她选用的试剂可能是。

（8）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是。

项目三：天然丝织品养护

（9）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。

养护小贴士
洗涤方法	保养方法
最好用冷水手洗	洗涤后在阴凉处晾干
选用性洗涤剂	尽量密封，防霉变、防虫蛀

查看解析

10、某兴趣小组利用如图所示的仪器进行实验并探究。

(1)、实验室欲用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，则收集装置应选择(从A～E中选择)。

(2)、若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制氧气，应选用的发生装置是(从A～E中选择)。为证明二氧化锰的催化作用，小明同学通过如图装置进行探究：

向锥形瓶中加入amL过氧化氢溶液(如图甲)，然后塞入插有带有火星木条的橡胶塞(如图乙)，观察到的现象是；再通过漏斗加入bg二氧化锰(如图丙)，此时观察到的现象是。充分反应后，将图丙瓶中的混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为bg，小明同学认为二氧化锰是催化剂。

(3)、小红同学认为小明同学的结论不严谨，理由是。

(4)、(填“能”或“不能”)用图丁来探究铁在氧气中的燃烧实验。

查看解析

11、硼是一种用途广泛的化工原料。某工厂利用硼砂（主要成分为Na₂B₄O₇ ，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：

已知：Na₂B₄O₇不与氢氧化钠反应

(1)、加NaOH溶液的目的是，为使该反应更快更充分，可以采用的方法有（写一条即可）。

(2)、操作Ⅰ的名称是，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是。

(3)、“结晶分离”过程的主要操作是：、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为H₃BO₃、（填化学式）。

(4)、镁和B₂O₃发生的置换反应的化学方程式为，通入氩气的作用是。

查看解析

12、

2025年第九届亚洲冬季运动会在我国哈尔滨圆满闭幕。

（1）运动员在会期间品尝了东北特色美食——得莫利炖鱼，鱼肉中富含的有机营养物质是________。

（2）下列措施不符合“绿色办赛”理念的是___________(填字母)。

A. 使用可回收材料建设临时场馆	B. 推广使用新能源交通工具
C. 大量使用一次性塑料制品	D. 采用雨水收集系统以节约水资源

甲醇动力汽车是交通服务的重要保障。甲醇(CH₃OH)燃烧的微观示意图如图所示。

（3）反应前后发生改变的微观粒子是________(填“分子”或“原子”)。

（4）参加反应的甲、乙分子个数比为________。

查看解析

13、21世纪是钛的世纪，利用钛白粉

({TiO}_{2})

生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是

A、反应I除生成

{TiCl}_{4}

以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是

CO

B、反应II的基本反应类型为置换反应 C、该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气 D、反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化。

查看解析

14、如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、升高温度可以将丙的饱和溶液变成不饱和溶液 B、当乙溶液中含有少量甲的杂质，可用降温结晶的方法提纯乙 C、t₃℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量为甲=乙>丙 D、t₂℃时，向50g水中加入50g甲固体，充分溶解后可以得到100g甲的饱和溶液

查看解析

15、如图所示的实验中，能将食盐水中的食盐完全分离出来的是

A、搅拌

B、过滤

C、蒸发

D、降温结晶

查看解析

16、板栗营养丰富。下列有关过程中一定有其他物质生成的是

A、去壳取仁 B、风干栗仁 C、栗仁磨粉 D、栗粉酿酒

查看解析

17、归纳和总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是

A.化学与资源、材料	B.化学与健康
①回收利用废旧金属，可以节约金属资源 ②塑料、橡胶、水泥都属于高分子材料	①合理使用添加剂，可以改善食品的营养价值 ②氟、铁、钙是人体所需微量元素
C.化学与生活	D.化学与发现
①用硝酸铵固体和水制作冷敷袋 ②聚乙烯能做食品包装袋	①拉瓦锡把天平引入实验发现空气的组成 ②道尔顿和门捷列夫得出原子论和分子学说

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法：

a．《酒谱》(宋)：“尝乘舟于黄河中流，以瓠匏接河源水七八升，经宿色如绛。”

b．《养生要集》(东晋)：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”

c．《物理小识》(明)：“寻常定水，矾……皆可。”

(1)、“经宿色如绛”指静置一晚，使水中的(填“可溶性”或“不溶性”)杂质沉于水底部；若要分离水底部的杂质，可采用(填操作名称)的方法。

(2)、“煮水饮之”是指水煮沸后再饮用，其主要目的是。

(3)、“矾”[明矾，化学式：

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

]溶于水后产生的铝离子(写符号)与水反应产生胶状物，可使水中悬浮的杂质来达到净水的目的。

(4)、高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)是一种新型、多效的水处理剂，不仅能净水，还能杀菌消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价是，杀菌消毒属于(填“物理”或“化学”)变化。

查看解析

19、阅读下列内容，回答相关问题。

通常情况下，氨气(NH₃)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化工原料、制冷剂、液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。

工业合成氨反应原理主要是H₂和N₂在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH₃为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH₃从混合气体中分离出来，将未反应的H₂和N₂重新混合继续合成(如图1)

(1)、氨气被压缩成液氨时，发生了(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、在合成塔中发生反应的化学方程式为。

(3)、“氨能”可被称为清洁能源的主要原因是。

(4)、结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是：___________(填序号)。

A、300℃、300大气压 B、300℃、500大气压 C、500℃、300大气压 D、500℃、500大气压

(5)、根据表中数据回答问题：在1.01×10⁵Pa时，欲将NH₃与N₂、H₂分离，最好将温度范围控制在℃之间。

物质	H₂	N₂	NH₃
沸点/℃	-252	-196	-33

查看解析

20、化学兴趣小组在劳动基地发现土壤酸性过强，不利于作物生长，需施用熟石灰

[Ca {(OH)}_{2}]

进行改良。小组同学称取了一定量的熟石灰样品（含少量不与酸反应的杂质），为测定其纯度，进行了如下实验：向10g样品中逐滴加入溶质质量分数为

7.3 %

的稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸100g。请计算：

(1)、该实验过程中，100 g质量分数为

7.3 %

的稀盐酸中溶质的质量为g。

(2)、计算该熟石灰样品中

Ca {(OH)}_{2}

的质量分数。（写出计算过程及结果）

查看解析

相关试卷