初中化学沪教版（全国）-试题列表-第309页

1、

【任务一】：某化学实验小组在实验室里对一烧杯浑浊的河水进行净化，请回答下列有关问题：

（1）第一步：向烧杯中加入适量明矾粉末，用充分搅拌后再静置。

（2）第二步：对烧杯中的液体进行过滤。

①过滤操作所必需的仪器：(填序号)；

A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台(带铁圈) D．试管 E．玻璃棒 F．漏斗 G．蒸发皿

②此步操作中玻璃棒的作用是，若发现滤液仍然浑浊，则可能的原因是：；。(写两点)

（3）第三步：将第二步所得滤液倒入烧瓶中，进行如图所示的实验。请回答问题：

①该操作的名称是，该变化是(填“物理”或“化学”)变化；

②在烧瓶下垫上石棉网加热，原因是；

③烧杯中水的作用是。

【任务二】：小红利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后：

（4）a试管中产生的是，检验该气体的方法是；b试管中产生的是，检验该气体的方法是。

（5）由以上实验事实得出结论：说明水是由组成的。

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2、核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。回答下列问题。

(1)、在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是：。

(2)、第三周期中金属元素有种，写出其中一种形成离子的离子符号，该离子的核外电子排布与(填元素名称)原子的核外电子排布相同。

(3)、氧原子的核电荷数为，核外有个电子层，最外层电子数为，在化学变化中容易(填“得到”或“失去”)电子变成(写出离子符号)。以硫为例，简述结构与性质的关系：。

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3、某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。已知：氨水能使酚酞变红，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈的刺激性气味。请回答实验中的有关问题。

(1)、甲同学取少量酚酞溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化。现象：。通过上述实验，得出的结论是。

(2)、另取一个烧杯A，向其中加入酚酞溶液；另取一个烧杯B，向其中加入约

5 mL

浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯(如图1)，观察几分钟，现象是，这一现象说明。

(3)、一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：

第一种：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；

第二种：B烧杯中浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中使酚酞试液变红。

你认为猜测正确，为证明这两种猜测，现设计如下的实验(请完成下表)：

实验内容、方法	现象	结论
用洁净的小烧杯取 $20 mL$ 蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，观察现象	不变色	水使酚酞变色(填“能”或“不能”，下同)
取一张滤纸，滴入酚酞试液，待晾干后，放在装有浓氨水的试剂瓶上方	酚酞不变色	氨气使酚酞变色
将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水	溶液变成色	氨气溶解在水中形成的氨水能使酚酞变色

(4)、乙同学对原实验装置进行了改进，改进装置如图3所示(夹持装置已省略)

①小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，他取用加热A试管，很快观察到了现象，这说明。

②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为。

(5)、丙同学设计实验如图2所示，在一个玻璃杯中放入约

50 mL

水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线(填“高”“低”或“相平”)这一现象说明了，同时还可以说明。

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4、水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须保护水资源。回答下问题。

(1)、水资源：地球表面约有被水覆盖，其中海洋水占全球总储水量的。

(2)、调水工程：我国是世界上较早建设调水工程的国家，早在2000多年前就建成了。新中国成立后，我国建设了引滦入津、引黄入晋和等一大批重大调水工程。

(3)、预防和治理水污染的措施：

①可以减少污染物的产生；对污水进行处理，可以使之符合。

②污水经、或方法进行分级处理后，可用作工业生产、农业灌溉、田园绿化或景观用水。

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5、请回答下列问题。

(1)、用恰当的元素符号填空

①地壳中含量最多的金属元素是：。

②相对原子质量最小的元素是：。

(2)、写出下列符号表示的意义

①Cl：。

②2Fe：。

③ ${5Mg}^{2+}$ ：。

(3)、上述(2)中符号，既有宏观意义，又有微观意义的是，只有微观意义的是。

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6、某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U形管中预先加入了少量氢氧化钠)，下列说法正确的是

A、a端应连接电源的正极 B、d试管中的气体先收集满 C、与a、b两端相连的试管中气体的质量之比为2：1 D、U形管中加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强导电性

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7、在玻璃管两端同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后，玻璃管内有一团白烟(如图所示)，白烟是氨气(

{NH}_{3}

)与氯化氢(HCl)反应生成的氯化铵(

{NH}_{4} Cl

)固体。下列说法不正确的是

A、该实验说明氯化氢分子比氨分子运动得快 B、该实验说明分子在不断地运动 C、该实验说明浓盐酸与浓氨水都具有挥发性 D、该实验过程中发生了化学变化

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8、电解一定量的水，当某电极上产生5mL气体时，另一电极上产生气体的体积可能是（）

A、2.5mL或5mL B、5mL或10mL C、10mL或15mL D、10mL或2.5mL

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9、下图是野外生存自制的简易净水器，下列说法错误的是

A、塑料膜的作用相当于滤纸 B、该装置净水的原理是蒸馏 C、水蒸气在塑料膜冷凝时水分子的间隔变小 D、阳光照射会加快水分子的运动速度

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10、在自来水生产过程中，常需要在水中加入明矾，其作用是

A、除去水中的色素和异味 B、使悬浮物沉降 C、增加对人体有益的元素 D、对水进行消毒

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11、下图中“

”和“

”分别表示氧原子和氢原子，则有关说法正确的是

A、②③④为混合物 B、只有②是混合物 C、②③④是氧化物 D、③在一定条件下可分解成①和⑤

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12、下列过滤操作中，错误的是

A、滤纸边缘低于漏斗口 B、将液体直接倒入漏斗 C、液面低于滤纸边缘 D、漏斗末端应紧靠烧杯内壁

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13、可燃性气体等在空气中达到一定含量时，遇到火源就会发生爆炸，因此可燃性气体点燃前要验纯，下列气体需要验纯后才能点燃的是

A、氧气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氮气

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14、钠元素与氧元素属于不同种元素，其最本质区别是原子的

A、中子数不同 B、核外电子数不同 C、质子数不同 D、相对原子质量不同

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15、

化学兴趣小组改进了课本上“空气中氧气含量测定”的实验，设计出了如图1、图2所示实验，请回答下列有关问题。

【课本实验】

（1）红磷燃烧的最低温度达240℃，在点燃时需要把燃烧匙放在集气瓶外酒精灯火焰上点燃，后迅速伸入集气瓶内，写出该反应的符号表达式。

【探究1】

（2）甲同学用图1装置进行实验。已知试管的容积为50mL，注射器的前沿最初停在20mL处，关闭弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞将停在mL刻度处。

【探究2】乙同学按图2连接好仪器并检查装置的气密性良好后，在集气瓶中装入a体积的水，关闭弹簧夹，用预先加热过的玻璃棒引燃白磷，待冷却至室温后，打开弹簧夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的容积为c。

（3）通过该实验测得氧气的体积分数是。(用a、b、c表示)

（4）某同学按照图2进行“空气中氧气含量测定”的实验，下列实验操作会导致实验最后产生的实际值大于理论值 $\frac{1}{5}$ 的是(填序号)。

①装置漏气 ②实验前弹簧夹未夹紧 ③集气瓶没有冷却到室温

【反思】

（5）以上两个改进实验相比于课本实验，明显的优点在于。(写一条)

（6）上述三个实验中的红磷和白磷(选填“能”或“否”)换成实验室中常见的铁丝，原因是。

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16、实验室常利用化学反应制取氧气，并进行氧气性质的相关实验，常用装置如图所示。

(1)、c表示的仪器名称。

(2)、用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中加入(填物质的化学符号)，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至(选填“a”或“b”)处。

(3)、用装置A、G和H制取氧气并要随时知道所得氧气体积，将G装置进行正确的连接：①→______→______→⑩(填导管口的序号)。

(4)、若将装置A中的长颈漏斗改成分液漏斗，其优点是。

(5)、用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的符号表达式为，则选择的装置组合是(从A~E中选择)，装置中的1个不足之处是，开始收集氧气的最佳时刻是。

(6)、若用F装置收集氧气，端连接发生装置，证明氧气已经集满的操作和现象是。

(7)、做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝要绕成螺旋状的目的是，铁丝在氧气中燃烧的符号表达式是。

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17、

兴趣小组想探究不同催化剂对过氧化氢分解的速率影响。除催化剂种类外，还有什么影响过氧化氢的分解？

Ⅰ.【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？

【实验探究】

实验步骤	实验现象
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复3次	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
③将步骤②中的剩余物小心过滤，并将所得固体进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入1g氧化铁粉末，向D试管中加入1g二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】

（1）步骤②证明氧化铁的________在反应前后没有发生变化，③中如果a=________，证明氧化铁的________在反应前后没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。

（2）氧化铁(Fe₂O₃)催化过氧化氢分解的符号表达式________。

【实验评价】

（3）设计实验步骤④的目的是________。

Ⅱ.继续探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。

【交流讨论】

（4）可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液________来探究。

A. 产生相同体积氧气的时间

B. 产生氧气的总质量

C. 产生氧气的总体积

D. 单位时间内产生氧气的体积