初中化学沪教版（全国）-试题列表-第279页

1、“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列物质符合要求的是

A、(NH₄)₂SO₄ B、(NH₄)₂HPO₄ C、KNO₃ D、KCl和HNO₃混合物

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2、

过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、医药、建筑及环境保护等行业。

Ⅰ．过氧化氢的制备

（1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢。下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。其微观过程的正确顺序应该是。

Ⅱ．过氧化氢的应用

（2）过氧化氢与二氧化锰混合可以快速制得氧气，该反应的化学方程式为。利用该原理，在实验室组装一套可以随时添加液体试剂并采用排空气法收集氧气的装置，下列仪器中用到的有：(填序号)。

（3）在环保行业， $H_{2} O_{2}$ 常用于有机污染物的降解。为探究某有机污染物降解速率的影响因素，张同学在实验室用一定溶质质量分数的 $H_{2} O_{2}$ 和 $F e S O_{4}$ 溶液按下表进行分组实验，测得该有机污染物浓度的变化情况(见图1)。

编号	$H_{2} O_{2}$ 溶液/mL	${FeSO}_{4}$ 溶液/mL	蒸馏水/mL	pH	温度/℃
A	1.5	3.5	10	3	25
B	1.5	3.5	10	3	40
C	3.5	3.5	8	3	25
D	1.5	4.5	x	3	25
E	1.5	3.5	10	10	25

①根据实验控制变量原则，表格中x=。

②实验A与E对比，推测在 $F e S O_{4}$ 在(填“酸”或“碱”)性条件下可能失效。

③对比实验(填编号)，可说明升温有利于有机污染物的降解。

④对比实验AC，可得出结论：。

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3、山西运城盐湖位于中条山北麓，素有“千古中条一池雪”的美誉。利用当地的自然条件可以实现“冬天出硝(

(N a_{2} S O_{4}) 、

夏天产盐(NaCl)”。

(1)、“冬天出硝”的原因是。

(2)、图1中“风吹日晒”的过程属于结晶方法中的结晶。

(3)、工业上，分盐结晶工艺可将以氯化钠和硫酸钠为主要成分的混合盐溶液进行分步结晶，其流程如图2所示，分盐结晶的步骤如下.

步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃。控制蒸发终点，结晶析出硫酸钠。

步骤2：高温滤液降温冷冻，析出固体，将得到的固体返回进行混晶溶解。

步骤3：步骤2析出固体后的母液再进行二次蒸发，控制蒸发终点，结晶析出氯化钠。问题：

①步骤1，溶液中析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是：。

②步骤2，冷冻析出的固体返回原料的目的是：。

③蒸发率是蒸发量与原溶液的质量比。根据下图数据，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在。

A.46% B.58% C.68% D.72%

④取少量步骤1获得的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。

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4、

数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。

(1)、探究反应的本质
姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图1)，然后分别向两份相同的

B a {(O H)}_{2}

溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。

（1）图2中，曲线1表示向

B a {(O H)}_{2}

溶液中滴加。(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)

（2）从离子角度分析，150s前曲线1、2都下降的共同原因是。

（3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂(填字母编号)代替稀硫酸进行实验，可得到与曲线2类似的变化曲线。

A. 稀盐酸

B.

M g S O_{4}

溶液

C.

N a_{2} S O_{4}

溶液

D.

C u S O_{4}

溶液

(2)、探究反应的程度

小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清了。为探究原因，小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图3所示。

【资料】a．难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。b．二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙 $C a {(H C O_{3})}_{2} ，$ 碳酸氢钙能溶于水。

（4）图3中AB段透光率下降，其原因是(用化学方程式表示)，反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有。若有1000g质量分数为0.148%的澄清石灰水，至少要通入g CO₂ ，可使溶液变浑浊后又变澄清。

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5、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：

(1)、火法冶金。我国古代将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜(Cu₂O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。(提示：ZnCO₃受热分解可生成ZnO等。)

①请写出赤铜(Cu₂O)和木炭粉混合后加热到约800℃反应的化学方程式。

②下列试剂能够鉴别黄铜(铜锌合金)和真金的有 (填序号)。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．硝酸银 D．硫酸锌

③若炉甘石中含有250t碳酸锌，理论上可制得锌的质量是 t。

④设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：。

(2)、湿法炼金是利用置换反应。向CuSO₄、AgNO₃混合液中加入Zn粉，充分反应后过滤。往滤液中滴加HCl溶液，无明显现象。滤液中可能有的阳离子是。

(3)、“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示：

①将铁矿石粉碎的目的是。

②利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析，绿氢的优点。

③高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因。

冶炼方式	高炉炼铁	绿氢冶铁
原料	焦炭、石灰石、空气、铁矿石	铁矿石、氢气、石灰石
反应温度	>1500℃(熔融态)	800﹣1200℃(固态还原)
产物	液态生铁	固体海绵铁

④固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法： (写一条)。

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6、关于以下教材中的实验说法正确的是

A、图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应 B、图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 C、图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D、图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性

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7、“价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是

A、甲可以是石墨 B、乙是CO₂ C、戊→丁可以通过分解反应实现 D、丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色

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8、对下列宏观事实的微观解释，合理的是

A、空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B、气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C、石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 D、氢氧化钠溶液使酚酞变红：溶液含有钠离子

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9、北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法不正确的是

A、铷原子易失去电子，形成Rb^- B、铷的相对原子质量为85.47 C、铷原子的质子数为37 D、钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似

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10、化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是

A、饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B、缺碘会引起甲状腺肿大 C、服用补铁剂治疗骨质疏松症 D、铅、汞、镉属于对人体有害的元素

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11、推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是

A、减少使用一次性塑料用品 B、将生活垃圾集中露天焚烧 C、为了减少汽车尾气，开发使用新能源汽车 D、研发和使用更加低毒高效的农药

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12、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是

A、空气中氧气的质量分数为21% B、空气中的氮气可用于制造硝酸和氮肥 C、空气中二氧化碳过高会导致酸雨 D、空气质量指数越高，说明空气质量越好

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13、材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是


A．“岭南荔枝”广绣的蚕丝	B．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯	C．湖北出土的战国古墨	D．宇航服中的合成纤维

A、A B、B C、C D、D

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14、以下我国最新科技成就中，属于化学研究范畴的是

A、成功研制出新型高速列车，提升运行速度 B、研制出新型高分子材料应用于航空领域 C、利用人工智能实现自动驾驶 D、培育出多个优质、高产、抗逆的农作物新品种

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15、请回答下列问题：

(1)、将乙醇按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇汽油。写出乙醇燃烧的化学方程式。

(2)、小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？。炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作的灭火原理是。

(3)、“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中。

(4)、铝比铁活泼，但生活使用中却无需防护的原因是。

(5)、《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是。

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16、中科院大连化物所研发了二氧化碳加氢制汽油的新型储能技术，其主要工艺流程如图：

(1)、电解池中发生的反应属于基本反应类型中的。

(2)、整个流程中，只发生物理变化的设备有。

(3)、关于该技术的说法，正确的是___________(填序号)。

A、可捕集CO₂缓解温室效应 B、可生产不含硫元素的汽油 C、能量的转化形式：风能、光能→电能→化学能

(4)、这项研究成果的重要意义是什么？你能从中得到什么启示？

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17、造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂现用9.8t质量分数为20%的硫酸溶液处理一定质量的造纸废水至中性。(假设废水中其他成分不与硫酸发生反应)计算此造纸废水中所含氢氧化钠的质量。

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18、

某化学兴趣小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。

【提出问题】通过何种方式证明物质发生了化学反应？

【设计实验】同学们设计了如图所示的实验装置。用一根塑料软管向滴有酚酞溶液的澄清石灰水中吹气，观察现象。

【实验分析】

（1）从生成物的角度分析：实验中观察到的现象是，说明有新物质生成，证明该过程发生了化学反应。

（2）从反应物的角度分析：实验中同时观察到溶液的颜色由红色变为色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。

【模型建构】同学们通过应用上述实验分析结论来探究“CO₂与NaOH发生化学反应”方案一：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应

【查阅资料】Ⅰ.20℃时NaOH和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 分别在水和乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：

	NaOH	${Na}_{2} {CO}_{3}$
水	109	21.8
乙醇	17.3	$< 0.01$

（3）请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验，证明NaOH与 ${CO}_{2}$ 发生了化学反应。将适量的 ${CO}_{2}$ 气体通入中，观察到的现象，即可证明二者发生反应。

方案二：从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小凯同学设计了如图2实验。

（4）经过讨论，兴趣小组的同学们一致认为小凯同学的实验方案不可行，他们的理由是。

（5）小丽同学对实验进行改进，如图3，分别向容器内注入等量的试剂，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。

①首先注入瓶中的试剂是（选填“ $H_{2} O$ ”或“NaOH溶液”）。

②对比坐标图中的两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

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19、实验室利用下图仪器和装置制取气体。

(1)、用高锰酸钾制取氧气

①该反应的化学方程式为。

②组装发生装置，图1中还需补充（填仪器名称）、橡皮塞和导气管。

③若图2装置中充满水，集气时气体应从（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是（写一点）。

(2)、制取乙炔（

C_{2} H_{2}

）

①常用块状电石（主要含 ${CaC}_{2}$ ）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱—氢氧化钙，其反应的化学方程式为。

②用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是。

③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器（填标号）。

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20、阅读下面科普短文。

人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但 ${CO}_{2}$ 扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。

人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。

如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多：胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、正常人体血浆呈（填“弱酸性”或“弱碱性”）。

(2)、

{CO}_{2}

扩散到血液，血液的pH会（填“增大”“不变”或“减小”），原因是（用化学方程式表示）。

(3)、分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为。

(4)、下列说法错误的是________。

A、胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B、患者的用药时间也会影响到药效 C、胃液过多可以服用碳酸氢钠治疗

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