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相关试卷

1、下列有关模拟工业炼铁的叙述错误的是

A、实验前先点燃酒精喷灯加热再通入一氧化碳 B、用燃着的酒精灯可减少CO污染空气 C、硬质玻璃管中红色固体变为黑色 D、澄清石灰水可检验生成的CO₂

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2、某实验小组同学将一定量的铁粉加入到氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法正确的是

A、滤渣中一定有镁、铁、铜 B、滤液呈蓝色 C、所得滤渣的质量小于加入铁粉的质量 D、滤液中一定有Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-

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3、如图所示，试管中盛有 $20 ° C$ 的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。将适量 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 固体加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列说法正确的是

A、试管内溶液变为不饱和溶液 B、试管内溶液的溶质质量分数一定变大 C、试管内气压会发生改变 D、小木块浸入溶液内的体积变小

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4、电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC₂)与水反应生成可燃性气体乙炔(C₂H₂)，点燃乙炔气体用于照明。下列说法正确的是

A、电石灯内产生乙炔后可立即点燃 B、可通过移动螺母最终使火焰熄灭 C、导管1可长期使用，无需清洁保养 D、使用完毕后，可用大量的水直接冲洗电石灯内部残留的固体

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5、将未经打磨的锌片放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图。下列说法错误的是

A、AB段为氧化锌与稀硫酸发生反应 B、BC段溶液pH增大 C、CD段溶液质量增加 D、AE段密闭容器质量不变

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6、现用氯化钠固体配制 $50 g$ 溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，下列说法正确的是

A、需要 $0.9 g$ 氯化钠固体 B、将氯化钠固体放在托盘天平的右盘进行称量 C、量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 D、将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，并贴上标签

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7、下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是

A、拉瓦锡研究空气成分 $2 H g O = 2 H g + O_{2} ↑$ 分解反应 B、除去一氧化碳中的二氧化碳 ${C+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2CO$ 化合反应 C、用铝和稀盐酸反应制取氢气 A $l + 2 H C l = A l C l_{2} + H_{2} ↑$ 置换反应 D、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 $2 NaOH + {SO}_{2} = {Na}_{2} {SO}_{3} + 2 H_{2} O$ 中和反应

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8、实验是学习化学的重要手段。下列实验方案能达到目的的是

A、用酚酞溶液鉴别硫酸钠溶液和稀硫酸 B、用点燃的方法除去 ${CO}_{2}$ 中混有的CO C、用点燃闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 D、用纯碱溶液除去水壶中的水垢

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9、 $CO$ 和 $Fe {(OH)}_{3}$ 反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法不正确的是
已知： $2Fe {(OH)}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} {+3H}_{2} O$

A、实验开始时应先点燃①处酒精喷灯，然后通入 ${CO}_{2}$ ，最后点燃②处酒精喷灯 B、装置③用来检验 $Fe {(OH)}_{3}$ 分解产生的 $H_{2} O$ C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生 ${CO}_{2}$ D、整个流程中缺尾气处理装置

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10、碳酸乙烯酯（ $C_{3} H_{4} O_{3}$ ）可用于生产可降解塑料，以 ${CO}_{2}$ 为主要原料合成碳酸乙烯酯的微观过程如图所示。下列说法正确的是

A、反应前后原子的数目、种类均不变 B、反应前后分子的数目、种类均不变 C、保持 ${CO}_{2}$ 化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 D、参加反应的 ${CO}_{2}$ 与生成的 $C_{3} H_{4} O_{3}$ 的质量比为1：1

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11、镝是我国控制出口的一种重要的稀土元素，下图是镝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中不正确的是

A、镝属于金属元素 B、镝原子核内质子数为66 C、镝的相对原子质量为162.5 D、镝元素位于元素周期表的最右边

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12、消防用自动感温喷淋头结构如图所示，当温度超过设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是

A、水喷淋灭火是降低了可燃物的着火点 B、丙三醇遇热膨胀是因为分子间距变大 C、家用电器着火应该马上用大量水浇灭 D、水能吸收燃烧所产生的所有有毒气体

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13、下列实验操作错误的是

A、熄灭酒精灯 B、向试管中加入块状试剂 C、读取液体体积 D、稀释浓硫酸

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14、下列物质的俗名错误的是

A、碳酸钠：烧碱 B、固体二氧化碳：干冰 C、氧化钙：生石灰 D、氢氧化钙：熟石灰

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15、下列过程中发生化学变化的是

A、品红在水中扩散 B、将石蕊溶液染成的干燥纸花放入二氧化碳中 C、蜡烛燃烧 D、活性炭除臭

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16、化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的 $。$ 在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全 $。$ 请你找出适合贴在存放初中化学教学中常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标

A、 B、 C、 D、

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17、某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数，取98g该稀硫酸；逐滴加入2%的氢氧化钠溶液至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为138g。试计算该稀硫酸的溶质质量分数。

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18、化学与健康——从化学的视角看食品添加剂

近年来，食品添加剂成了国内外食品安全与健康饮食的焦点问题，那么如何科学地看待食品添加剂？从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面。下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题：

(1)、请写出下表空白处的物质的化学式。

物质组成与性能			被用于食品添加剂
物质名称	物质组成(填化学式)	主要化学性质及在体内变化	类别或作用	法律规定
碳酸氢钠		无毒、弱碱性、易与胃酸反应	膨松剂	可用
硫酸铜			增色	国家严禁使用
铁(还原性铁粉)	Fe	比较活泼的金属，能与胃酸反应	抗氧化剂	依据国家标准，可用
甲醛	${CH}_{2} O$		防腐	国家严禁使用

(2)、从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于。从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为。

(3)、还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为。

(4)、碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠。即使少量碳酸氢钠食入体内，也不会危害人体健康。请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化、以及人体所必须的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害？。

(5)、从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的。我们需要食品添加剂吗？现在有两种观点： A．可依法添加使用。B．应禁止使用，因为绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害、而且违法滥用现象严重，影响人体健康。从化学的视角，你的观点是(填“A”或“B”)。

19、从性质与结构的角度认识金属锶
锶(Sr)元素广泛存在土壤、海水中，也是人体中的一种微量元素，具有防止动脉硬化的功能。锶的发现是从一种矿石开始的，英国化学家荷普确定这种矿石的主要成分是碳酸锶，但与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中比在冷水中溶解的量大得多。锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)时可以燃烧生成氧化锶。锶跟盐酸、稀硫酸能剧烈反应放出氢气。图1是锶的原子结构示意图，图2是三种原子的原子结构示意图，请回答下列问题。

(1)、锶原子在化学反应中容易失去电子变成离子，其离子符号为。图2中，与锶化学性质相似的是(填元素符号)。请写出加热锶反应生成氧化锶( $SrO$ )的化学方程式，基本反应类型为。

(2)、氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸利用中和反应原理进行制备，请写出该反应的化学方程式。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面 B、氧化锶( $SrO$ )中锶的化合价为 $+ 2$ 价 C、鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中 D、锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充大量的锶

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20、海水中的化学
我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图1，回答下列问题：

(1)、海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是。石灰乳可以用贝壳(主要成分： ${CaCO}_{3}$ )作原料制取，其中发生分解反应的化学方程式是。以上制镁流程中发生中和反应的化学方程式是。

(2)、海水晒盐。通常采用的方法使海水中的氯化钠析出。向一份粗盐样品中加入足量的水，通过步骤④除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁、硫酸钠可溶性杂质，请利用提供的药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，写出除杂方法(对于用到上述药品的步骤，还要写出该药品所除去的杂质离子)：。
[反思]分析海水制镁和粗盐提纯的提取过程，写出分离混合物的思路方法是。

(3)、海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中加入的两种物质是。步骤⑨中发生反应的化学方程式是。为验证制得的纯碱中含有氯化钠杂质，某同学取少量该纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加硝酸银溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。经学习小组讨论发现上述方法有误，理由是。

(4)、氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式。该反应是工业上采用电解法制备氢氧化钠的原理。工业还常用天然苛化法制备氢氧化钠，部分生产流程如图2所示：
该流程中的操作1是。该生产工艺中可以回收再利用的物质是(填化学式)。
已知某工厂采用该生产工艺制备的氢氧化钠产品不纯，里面含有碳酸钠，请设计实验方案进行验证。
实验操作
预测的实验现象及结论
若产生，则证明。
图1的步骤⑦是工业生产次氯酸钠的反应，反应原理是 $2 NaOH + {Cl}_{2} = NaClO + NaCl + H_{2} O$ 次氯酸钠按照物质的分类属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。“次氯酸具有极强的氧化性，可以有效杀灭细菌，是一种强大的消毒剂。”这句话体现了物质的决定。(选填“组成和结构”“性质”“用途”)

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