初中化学沪教版（全国）-试题列表-第2267页

1、物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。

锶的化合物	氯化锶	硫酸锶	碳酸锶	氢氧化锶
溶解性	易溶于水	微溶于水	难溶于水	可溶于水

(1)、根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锶

({S r C l}_{2})

能与（填物质的化学式）反应。

(2)、已知金属锶

(S r)

的活动性强于镁。请设计三种制备氯化锶的方案（要求含锶原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：

方案	依据的反应规律	试剂	制备反应方程式
①	活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
②		$S r O$ 、 $H C l$
③

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2、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。

已知：其生产过程中有下列反应：

① $N a C l + {N H}_{3} + {C O}_{2} + H_{2} O = {N a H C O}_{3} ↓ + {N H}_{4} C l$ ；② $2 {N a H C O}_{3}$ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ ${N a}_{2} {C O}_{3} + {C O}_{2} ↑ + H_{2} O$

(1)、氨厂的原料

N_{2}

来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的不同。

(2)、写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式。

(3)、通常状况下，

{N H}_{3}

的溶解度远大于

{C O}_{2}

的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是（填 “

{N H}_{3}

”或 “

{C O}_{2}

”）。

(4)、操作1的名称是。

(5)、关于“侯氏制碱法”有关说法，其中错误的是。

A、生产中

{C O}_{2}

可循环利用 B、副产品

{N H}_{4} C l

可作氮肥 C、流程中包含置换反应

(6)、若反应温度为

40^{\circ} C

结合图二分析，吸氨碳化塔中析出

{N a H C O}_{3}

固体的主要原因是。

(7)、纯碱中含少量氯化钠，可选（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。

(8)、现欲从

20^{\circ} C

，含有

100 k g

水的母液中回收

{C O}_{2}

，若向母液中加入足量的盐酸，可得

{C O}_{2}

k g

（结果精确到整数）。

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3、水及溶液与人类的生产生活息息相关。

(1)、农业生产中，常用

16 %

的氯化钠溶液选种。

请回答下列问题：

①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。

②仪器 $a$ 的名称为。

③溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是。

④若配制的溶液溶质质量分数大于 $16 %$ ，可能的原因是。

$A$ .量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数 $B$ .装瓶时溶液洒落

$C$ .使用了生锈的砝码 $D$ .溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠

(2)、某学习小组研究氯化钠对融雪效果的影响，选用不同浓度的液体做融雪液。每次取

8 g

的融雪液，分别取大小、形状相同的冰块进行实验。配液方案、实验数据记录如下：

实验组别	融雪液中 $N a C l$ 的浓度	总质量 $/ g$	$24 %$ 的 $N a C l$ 溶液质量 $/ g$	水的用量 $/ g$	$90 m i n$ 时冰融化所得水的质量 $/ g$
1	$24 %$	8	8	0	14.19
2	$18 %$	8	6	2	9.44
3	$12 %$	8	$a$	$b$	6.77
4	$w %$	8	$c$	$d$	0.89

①补充实验组别3数据： $a =$ ； $b =$ ；

②为了获得严谨的结论，合理设计实验组别4： $w =$ ；

③通过实验对比，得出结论。

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4、学习酸和碱时，很多同学对其产生探究的兴趣。

(1)、甲同学将稀硫酸滴加到装有固体氢氧化钠试管中并振荡，发现试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，其理由是。

(2)、乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：

将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图1，用电导率传感器测定溶液导电性如图2所示：

【查阅资料】电导率传感器用来测量溶液导电性强弱；相同温度下，溶液电导率越大，溶液浓度越大。

①如图1所示从A到 $B$ 过程中，烧杯中溶液 $p H$ 逐渐； $B$ 到 $C$ 的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有。（填离子符号）

②如图2所示为电导率传感器显示的实验结果，请写出 $M$ 点前发生的化学反应方程式：； $M$ 点后溶液导电率增加的原因：。

(3)、某化学兴趣小组的同学利用压强传感器，数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图3所示。开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是（写化学反应方程式）；并将

m

点时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图4中补充完整（粒子数目不作要求、不考虑空气、水）。

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5、无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，为探究

{CO}_{2}

与

NaOH

溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

【查阅资料】

Ⅰ.本实验条件下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 分别约为11.0和8.5。

Ⅱ. ${CO}_{2}$ 能与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应生成 ${NaHCO}_{3}$ 。

【实验探究】

(1)、实验一：

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压；

②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的 $NaOH$ 溶液和水同时注入盛有等体积 ${CO}_{2}$ 的玻璃容器中，证明 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液发生反应的实验现象是；

③写出 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液反应的化学方程式：。

(2)、实验二：为检验

{CO}_{2}

与

NaOH

溶液反应的产物，小亮取实验一图乙装置容器1所得溶液

X

少许，向其中滴加

{BaCl}_{2}

溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为。

(3)、实验三：小华取实验一图乙装置容器1所得溶液

X

少许，向其中加入过量的

{BaCl}_{2}

溶液，振荡静置，取上层清液，滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈色，证明溶液

X

中有

NaOH

剩余，实验中，小华没有直接向少量溶液

X

中滴酚酞试液，理由是。

(4)、实验四：兴趣小组将

{CO}_{2}

持续通入一定浓度一定量的

NaOH

溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的

pH

变化，结果如图1所示。

图1中， $BC$ 段发生反应的化学方程式为。

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6、钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿

({M o S}_{2})

制备钼的步骤如下：

①将钼精矿在高温下焙烧，使 ${M o S}_{2}$ 转化为 ${M o O}_{3}$ 。

②用氨水浸取，将 ${M o O}_{3}$ 转化为可溶性的钼酸铵；钼酸铵与盐酸反应，析出钼酸固体，把钼酸加热得到 ${M o O}_{3}$ 。

③在加热条件下，用 $H_{2}$ 将 ${M o O}_{3}$ 还原得到 $M o$ 。

(1)、钼能被加工成钼丝、超薄钼箔，说明钼具有良好的性。

(2)、钼合金属于（填标号）。

A、单质 B、化合物 C、混合物 D、纯净物

(3)、完成步骤①的化学方程式：2

{M o S}_{2} + 7 O_{2}

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

2 {M o O}_{3} + 4

。

(4)、钼酸铵的化学式为：

{({N H}_{4})}_{2} {M o O}_{4}

，属于（填“酸”或“碱”或“盐”）

(5)、钼酸的化学式为。

(6)、步骤③的化学方程式为。

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7、下列实验方案，不能达到实验目的的是


A.验证二氧化锰是催化剂	B.比较 $Al$ 、 $Cu$ 、 $Ag$ 的金属的活动性强弱	C.探究铁钉锈蚀的条件	D.测定空气中氧气的含量

A、A B、B C、C D、D

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8、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是

选项	物质	杂质	试剂和操作方法
$A$	${K N O}_{3}$ 溶液	$K_{2} {S O}_{4}$ 溶液	加适量的 ${B a C l}_{2}$ 溶液，过滤
$B$	$K C l$	${M n O}_{2}$	加足量水，溶解、过滤、蒸发结晶
$C$	$N a O H$	${N a}_{2} {C O}_{3}$	加适量稀盐酸，蒸发
$D$	$N_{2}$	$O_{2}$	通过足量灼热的 $C u O$ 粉末，收集气体

A、A B、B C、C D、D

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9、如图4个图像中，能正确反映对应变化关系的是


A.向等质量的水中分别加入等质量的 ${N H}_{4} {N O}_{3}$ 固体和 $N a O H$ 固体	$B$ .一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾固体	C.向一定量 $N a O H$ 溶液中加入水	D.电解水一段时间

A、A B、B C、C D、D

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10、以N₂和H₂O为原料，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH₃)，其原理如图。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为

3 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{LDH}} \\ 光 照 \end{matrix} 4 {NH}_{3} + 3 O_{2}

B、该反应中各元素的化合价均发生了变化 C、该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27∶17 D、产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤

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11、如图实验操作正确的是

A、

滴加液体 B、

蒸发氯化钠溶液 C、

稀释浓硫酸 D、

测pH

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12、下列化肥属于复合肥料的是

A、

C O {({N H}_{2})}_{2}

B、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

C、

{N H}_{4} H_{2} {P O}_{4}

D、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

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13、氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是

A、生产：生石灰与水反应得到熟石灰 B、性质：氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高 C、用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液 D、组成：氢氧化钙溶液中含有

{C a}^{2 +}

和

{O H}^{-}

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14、如图是某元素在元素周期表中的相关信息，下列关于该元素说法错误的是

A、元素符号为

B h

B、原子核外电子数为107 C、属于金属元素 D、该原子的质量为270

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15、下列各组内表示同一种物质的是

A、冰、干冰、水 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰 C、氢氧化钠、烧碱、火碱 D、盐酸、氯化氢、食盐

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16、以下非物质文化遗产项目涉及化学变化的是

A、佛山醒狮点睛 B、潮州麦秆剪贴画 C、金渡花席编织 D、石湾玉冰烧酒酿制

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17、下列实验操作中(括号内为杂质)，能达到实验目的的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	MgCl₂溶液和蒸馏水	鉴别	分别取样，加入等量肥皂水，振荡，比较泡沫的多少
B	CO₂ (CO)	除杂	将混合气体点燃
C	CO₂	验满	将点燃的木条伸入瓶中，观察是否熄灭
D	Fe和Cu的混合物	分离	加入足量稀盐酸，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

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18、化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO₃的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题

(1)、实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸g。

(2)、在样品充分反应后，产生气体的质量为g。图中“A”点的溶质是。(填化学式)。

(3)、计算该样品中CaCO₃的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

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19、铜在潮湿的空气中也能发生缓慢氧化生成“铜绿”。铜绿的化学式为：Cu₂（OH）₂CO₃ ，加热时生成三种状态不同的氧化物A、B、C，并有如下转化关系。

根据图示完成下列试题：

(1)、写出物质的化学式B、E。

(2)、A→D+E的化学反应基本类型是反应。

(3)、写出C+X→F的化学反应方程式。化学反应基本类型是反应。

(4)、写出C+澄清石灰水反应的化学反应方程式。

(5)、写出取少量B加入稀硫酸的实验现象。

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20、酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义、某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。

(1)实验一能观察到的现象是
(2)实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语）和结合生成H₂O。
(3)写出实验三发生反应的化学方程式
实验三中，若加入的碳酸钠溶液过量，写出反应后溶液中的离子(写化学符号)
实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】
（4）猜想一：氯化钠猜想二：氯化钠和。猜想三：氯化钠和氯化钡

【实验过程】

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液	无明显现象。	猜想二不成立
另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸	无明显现象。	猜想成立

【拓展与延伸】
(6)酸、碱、盐之间在水溶波中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成的过程，

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