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1、把一定量的过氧化氢分成等量a、b两份，在b份中加入少量二氧化锰，放出氧气的质量与反应时间的关系图象正确的是A、
B、
C、
D、
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2、国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是A、稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯 B、空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78% C、空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气 D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等
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3、利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图：
(1)、工业上分离液态空气制氧气的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)，这样制得的氧气是(填“纯净物”或“混合物”)。(2)、从微粒的角度分析，空气液化的原因是。(3)、氮气的沸点-196℃，氧气的沸点-183℃，在蒸发的过程中(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。氮气能作为保护气的原因是。(4)、任何物质我们都要辩证的看待，氧气既有有利的一面，也有有害的一面。请各写出一点。用途： ， 危害：。(5)、空气中除了含氮气和氧气外，还含有其它多种成分。下列现象与空气中的什么成分有关：①饼干在空气中放置久了会变软：。
②澄清的石灰水敞口放置会变浑浊：。
③霓虹灯通电后发出五颜六色的光：。
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4、
实验是科学探究的重要途径，下面是空气中氧气含量和氧气的化学性质的探究实验。
Ⅰ.测定空气中氧气含量
如图A、B两个实验均可用于空气中氧气含量的测定。用压力传感器测出B实验集气瓶中的气压变化，如图C所示。
（1）正确选择试剂是实验成功的关键，对图A实验中对试剂的选择合理的是______(填字母)。
A. 可用铁代替红磷进行实验 B. 红磷需要足量 C. 只与氧气反应 （2）图B所示实验中，已知广口瓶的容积为220mL，冷却后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为39mL，则空气中氧气的体积分数约为________。
（3）实验中装置里气压变化如图C所示，图像中BC段气压增大的原因是______(填字母)。
A. 燃烧消耗掉瓶中的氧气 B. 打开止水夹后水进入瓶中 C. 集气瓶中温度恢复到室温 D. 白磷燃烧放热 Ⅱ.探究氧气的化学性质。
（4）实验一：硫在氧气中燃烧的现象是发出________，放热，生成有刺激性气味的气体。
（5）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，该反应的文字表达式为________，该反应的基本类型是________。
（6）实验三：红热木炭要由瓶口向下________(填“快速”或“缓慢”)插入，以利于木炭与氧气充分接触；木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是向集气瓶中加入适量的________并振荡。
（7）实验一、二、四中都要在集气瓶中放少量的水。实验一中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，由此推测二氧化硫的物理性质之一是________。在实验一、实验二、实验四中，可以把水换成细沙的实验是________。
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5、根据下列装置图，请回答下列问题：(1)、图1中仪器①的名称是。
(2)、用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式是 ， 用装置A利用此反应制取氧气时，装置还需做的改进是。若用装置F收集氧气，氧气应从(选填“a”或“b”)管通入。如果选用C装置收集氧气，当观察到时，则证明氧气已收集满，若测得其气体纯度明显偏低，原因可能是(填字母编号)。A.收集前，集气瓶中未装满水
B.收集后，集气瓶中仍有少量水
C.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
(3)、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的氧气，选用的装置组合是(填字母)。(4)、用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是(写一点)。(5)、某同学在学完《分子和原子》后，用图2进行了实验。(已知：氢氧化钠固体溶于水放热)
①在小试管中加入氢氧化钠固体的作用是。
②滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是。
③改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是。
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6、地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，图1为全球海水淡化水用途。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。图2为石墨烯海水淡化膜工作原理。依据上文，回答下列问题。
(1)、全球海水淡化水用途排在首位的是。(2)、热分离法中，水分子(填“有”或“没有”)发生变化。与热分离法的原理相似的净水操作是。限制热分离法大规模应用的原因是。(3)、石墨烯海水淡化膜不能通过的微粒是(填微粒符号)。(4)、提出爱护水资源的一条建议。 -
7、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答问题：
族
周期
IA
0
1
1H
氢
1.008
2He
氦
4.003
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
3
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
(1)、表中14号元素的名称是 ， 空气中含量最多的元素的原子核中有个质子，从表中查出铝的相对原子质量为。(2)、在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到非金属元素，并以元素结束。(3)、元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，镁原子核外有个电子层，最外层有个电子，该原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的关系密切。
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8、化学实验离不开常用仪器及基础实验操作，请按要求填空：
(1)、吸取和滴加少量液体试剂用到的仪器名称为。(2)、量取液体药品的仪器名称为 ， 读数时视线应与相平，若仰视读数为8mL，则实际量取水的体积比8mL(填“大”或“小”)。(3)、酒精灯是化学实验中最常用的加热仪器，给物质加热时常用(填“内焰”“外焰”或“焰心”)；正确熄灭酒精奵火焰的方法是。 -
9、天然水净化的主要步骤如下图 所示。下列说法不正确的是
A、步骤Ⅰ常除去易溶性固体杂质 B、步骤Ⅱ中物质X可能是活性炭 C、步骤Ⅲ投药消毒主要用来杀菌 D、净化后的水一定不属于纯净物 -
10、探伤的放射源铱192(其原子含有77个质子和115个中子)，下列有关说法正确的是A、该原子的相对原子质量为192g B、该元素的原子序数是192 C、该原子的核外有115个电子 D、该元素属于金属元素
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11、减少下列哪种气体的排放，可减少对空气污染
①二氧化硫 ②二氧化碳 ③氮气 ④二氧化氮
A、①② B、③④ C、②③ D、①④ -
12、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 ）A、
B、
C、
D、
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13、2024年“世界环境日”中国确定的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与之相违背的是A、废旧电池就地深埋 B、车辆尾气净化后排放 C、积极开展绿化国土行动 D、工业废水处理达标后排放
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14、下列实验操作正确的是A、检查装置气密性
B、点燃酒精灯
C、加热液体
D、倾倒液体
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15、某炉具清洁剂的有效成分氢氧化钠，兴趣小组的同学想测定该清洁剂中氢氧化钠的含量，取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，完成下列问题：
(1)、溶液c中所含的溶质是（填化学式）。(2)、计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 -
16、下列关于水的说法正确的是（ ）A、用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 B、蒸馏后得到的水是纯净物，经常饮用有益健康 C、生活污水可以随意排放 D、在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质
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17、甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是
A、15℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B、40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙 C、将 40℃时 150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为 23.1% D、20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相同 -
18、下列实验现象描述正确的是A、铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色 B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 C、镁带燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，产生大量白色烟雾 D、硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体
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19、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观形似金子的锌和铜的合金。已知反应如下：ZnCO3ZnO+CO2↑ 2Cu2O+C4Cu+CO2↑ 2ZnO+C2Zn+CO2↑(1)、赤铜(Cu2O)中Cu元素的化合价为；(2)、若用288g的Cu2O与木炭粉恰好完全反应，得到的Cu与130g的Zn制成锌和铜的合金，求最终得到的锌和铜的合金中Zn的质量分数？(结果精确到0.1%)。
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20、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。(1)、用如下图所示的3个实验装置进行实验，请写出A中发生的化学反应方程式 ， 若要验证质量守恒定律，下列3个实验不能达到实验目的的是(填序号)。
(2)、下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
12
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
①a的值为；
②关于该反应，下列说法正确的是；
A.该反应为分解反应
B.若物质Y与W均由分子构成，则相对分子质量之比为22：9
C.若物质w与Z均由分子构成，则反应物W与产物Z参与反应的质量之比为1：9
D.该反应可能为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③实验C能证明金属Fe的活动性强于Cu。若要比较Fe、Al、Cu三种金属的活动性强弱，下列方案能直接比较得出三种金属活动性强弱的是。
A.铁粉、铝丝、铜丝、10%浓度的稀盐酸
B.铁丝、铝丝、铜丝、80%浓度的浓硫酸
C.铁丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
D.铝丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液