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相关试卷

1、《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。

(1)、西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是。

(2)、将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是。

(3)、若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用进行脱色。

(4)、西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需（填“微量”或“常量”）元素。

(5)、山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠（图2是两种盐的溶解度曲线）。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下。“滩田法”中芒硝是在（选填“夏天”或“冬天”）产出。

(6)、同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是（选填“冰水”、“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是。

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2、铝碳酸镁Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃在生活中既是一些胃药的主要成分，同时由于高温下可发生分解反应，所以也是一种阻燃剂，在生活中有广泛的用途。

(1)、决定铝碳酸镁能和酸反应的原子团是。(写离子符号)

(2)、若铝碳酸镁中不小心混有MgCO₃ ，则产品中镁的质量分数 (选填“降低”、“不变”或“升高”)，你的理由是。

(3)、请设计一个实验验证铝碳酸镁能作为阻燃剂，取少量铝碳酸镁于试管中，现象是。

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3、某兴趣小组利用U形管对教材中的实验进行了如下改进，实验结束后对以下四个实验的说法错误的是

探究分子的运动	探究水的组成及变化

A．蘸酚酞溶液的纸条变红	B．注射器一和二中的气体质量比为 $8 : 1$
探究燃烧的条件	探究铁钉生锈的条件

C．可得出可燃物燃烧的条件	D．U形管中液面b高于a

A、A B、B C、C D、D

4、某兴趣小组同学，将CO₂持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如下图所示，说法错误的是
已知：a．浊度传感器用于测量液体中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清透明时透光率为100%。
b．CO₂与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO₃)₂。

A、AB段透光率降低，是因为 $C O_{2} + C a {(O H)}_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、若B点时继续通入CO₂气体，液体会立即变得澄清透明 C、BC段透光率上升的原因是 $C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O = C a {(H C O_{3})}_{2}$ D、C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙

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5、比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是

选项	现象或事实	解释
A	浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低	浓硫酸和浓盐酸均具有吸水性
B	CO₂和CO的化学性质不同	CO₂和CO的分子构成不同
C	硫在空气和氧气中燃烧的现象不同	可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D	CuSO₄溶液和CuCl₂溶液分别与NaOH溶液反应生成蓝色絮状沉淀	CuSO₄溶液和CuCl₂溶液中均含Cu²⁺

A、A B、B C、C D、D

6、镍（ $Ni$ ）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是

A、 $NiO$ 能与 $NaOH$ 反应生成 $Ni {(OH)}_{2}$ B、 ${NiCO}_{3}$ 能与盐酸反应产生 ${CO}_{2}$ C、 $Ni$ 不能与稀硫酸反应产生 $H_{2}$ D、 ${NiSO}_{4}$ 溶液中的少量杂质 ${CuSO}_{4}$ 可加入 $Fe$ 粉除去

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7、将一定量木炭与氧化铜混合均匀后高温加热，充分反应后冷却，对反应后固体混合物进行研究，下列说法正确的是

A、若混合物反应后黑色固体有剩余，剩余固体成分一定是CuO和Cu B、取反应后残留固体，加足量稀硫酸充分浸泡，若溶液变蓝且有红色不溶物，说明原实验中木炭过量 C、若参加反应的CuO质量为16g，完全被还原后，理论上生成单质铜质量为12.8g D、若密闭容器中恰好完全反应只生成CO，反应前后容器内固体质量不变

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8、我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A、汞和硫都是非金属元素 B、汞的相对原子质量是200.59 g C、硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D、质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多

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9、
茶垢清洁剂是生活中常用的洗涤剂，可以快速清除水杯内附着的茶垢等污渍，某学习小组围绕茶垢清洁剂进行探究活动。
【任务一】认识茶垢清洁剂
【查阅资料】
①茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为 $2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ ，相对分子质量314）
② $2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ 溶于水会发生反应： $2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O_{2}$ ，反应放热
（1）取少量茶垢清洁剂加入水中形成溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液，现象是。分析原因是。
【任务二】探究反应原理
（2）向茶垢清洁剂中倒入热水，会产生大量气泡。小组同学认为生成的气体可能含有二氧化碳、氧气中的一种或两种，为了确定气体成分，小组同学按如图1所示组装仪器并进行实验。向茶垢清洁剂中倒入热水，记录如下表，请填写完整。
装置
A
B
C
D
现象
有大量气泡产生
质量增加
结论
产生气体为氧气
（3）过氧化氢分解生成的大量氧气能使茶垢剥离和脱落，过氧化氢在60—70℃条件下反应生成氧气的化学方程式为。
【任务三】探究反应速率
实验：在3个同规格的锥形瓶中加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，再分别加入等体积的NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，利用氧气传感器测量实验过程中氧气的含量变化，实验数据如图2。
（4）实验中加入NaCl溶液的目的是。
（5）结合图2分析，影响过氧化氢分解速率的主要原因是。
（6）实验证明Na₂CO₃能加快H₂O₂分解速率，根据图2（填“能”或“不能”）判断Na₂CO₃是过氧化氢分解反应的催化剂，说明理由。
【任务四】探究物质含量
实验：小组设计了图3所示装置，取1 g茶垢清洁剂进行实验，用量气管测量生成氧气的体积为V（单位L），已知常温常压下氧气的密度为ρ（单位g/L）。
（7）茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数为（用字母表示）。
（8）试分析图3装置在减小测量误差方面的措施有（写一条）。

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10、
从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
记载一：《释名·释兵》：“（铁）书刀，给书简札有所刊削之刀也”。
（1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字，是利用铁的（填序号）。
a．导热性 b．导电性 c．硬度大
（2）书刀表面铁锈的主要成分是 ${Fe}_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ ，参与铁锈蚀反应的主要物质为（填写化学式）。为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中Fe、O元素质量比为21∶8）保护膜，该氧化物的化学式为。
（3）西汉时期有了湿法炼铜工艺，其原理是 $Fe + {CuSO}_{4} = Cu + {FeSO}_{4}$ ，在溶液中该反应能发生的原因是。
记载二：《本草纲目》：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。
用工厂的烧渣（主要含FeO、Fe₂O₃ ，还有一定量的SiO₂）为原料制备绿矾（ ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 晶体）的工艺流程如下：
资料：1．在溶液中 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 与Fe反应会生成FeSO₄
2．不同温度下FeSO₄溶解度
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
（4）“浸取”过程中Fe₂O₃发生反应的化学方程式为。能提高烧渣浸取速率的措施有（填序号）。
a．将烧渣粉碎 b．降低硫酸的浓度 c．快速搅拌
（5）溶液B中的溶质有（填化学式）。
（6）“除杂”加入铁粉需过量，其目的是。
（7）“结晶”中操作a包含浓缩溶液、降温结晶、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤，根据信息分析，少量冰水洗涤的原因是。

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11、某小组利用如图装置，完成二氧化碳的制取与性质探究（夹持仪器略，药品足量，实验中二氧化碳在乙醇中的溶解量可忽略不计）。
资料：碳酸钠固体为白色，易溶于水，难溶于无水乙醇。

(1)、仪器a的名称。

(2)、检查C装置气密性的方法是。

(3)、打开弹簧夹K₁、K₂、K₄ ，关闭K₃ ，将稀盐酸注入大理石中制取二氧化碳，A中反应的化学方程式为。使用装置A制气体的优点是。

(4)、按（3）中操作，用C装置收集二氧化碳，检验气体是否集满的方法是，收集及验满过程体现二氧化碳的性质有。

(5)、气体收集完后，关闭K₂、K₄ ，推入注射器中的液体，装置C中现象为，一段时间后打开K₃ ，能观察到C中现象为，由此可以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

(6)、对该装置相关评价不合理的是（填序号）。
a．A装置可用作制O₂的发生装置 b．A装置的稀盐酸可替换为稀硫酸
c．仪器a也可以用注射器代替 d．D装置的稀盐酸可替换为稀硫酸

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12、中和反应在工农业生产中有广泛的应用。某同学用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠反应过程中的pH的变化，测定过程及结果如图所示。

(1)、该实验是将（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。

(2)、下列试剂能验证反应到达C点的是（填字母序号）。
a．氧化铁 b．无色酚酞溶液 c．氯化钡溶液 d．碳酸钠固体

(3)、将20 g质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制成10%的氢氧化钠溶液，计算需要水的质量为g。量取25%的溶液时俯视读数，所配稀溶液的浓度偏（填“大”或“小”）。

(4)、某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算这一定量石油产品中含 $H_{2} {SO}_{4}$ 的质量是多少？

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13、学习小组对汽车工业发展进行了深入调查，总结了汽车能源变迁如图，回答下列问题：

(1)、燃料燃烧都需要氧气支持，空气中氧气体积含量约为，煤燃烧产生的氮的氧化物和等溶于雨水会形成酸雨；使用汽油或柴油的汽车尾气大量排放会造成空气污染，以下不属于空气污染物的是。
a．二氧化氮 b．一氧化碳 c．二氧化碳 d．氮气 e．烟尘

(2)、加油站的汽油味在夏天比冬天更强烈，说明；压缩天然气（CNG）比汽油柴油更清洁，天然气能被压缩储存于钢瓶中，这是因为。

(3)、目前电动汽车大量被推广，电车充电时是将电能转化为。相较于传统能源，氢气作为能源的优点是（至少写一条）。

(4)、大型柴油车一般设置了尿素罐，用于除去氮氧化合物，原理是利用尿素【 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 】生成的氨气（ ${NH}_{3}$ ）与废气中的氮氧化合物在一定条件下反应生成氮气和水，请写出 ${NH}_{3}$ 和 $NO$ 的反应方程式：，尿素还有的作用是（写一条）。

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14、某固体在水中的溶解变化如图，结合几种固体的溶解度曲线分析，下列说法正确的是

A、试管Ⅰ中的固体可能是甲或乙 B、试管Ⅱ中的液体一定是饱和溶液 C、 $t_{2} ℃$ 时，甲、乙溶液的溶质质量分数均为37.5% D、降温结晶可除去乙溶液中少量的甲

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15、初中化学常见物质M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈蓝色。下列说法正确的是

A、反应①中现象为黑色固体逐渐变红 B、反应②只能通过置换反应实现 C、反应④和⑤的化学方程式一定相同 D、反应③④⑤⑥⑦均可为复分解反应

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16、下列选项中的各组物质的稀溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是
部分物质的溶解性表（常温）
离子
Cl^-
OH^-
${CO}_{3}^{2 -}$
K⁺
溶
溶
溶
Na⁺
溶
溶
溶
${Mg}^{{2 +}^{}}$
溶
难
难

A、 $NaOH$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${HNO}_{3}$ B、 $KOH$ 、 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 $NaOH$ 、 $NaCl$ 、 $HCl$ D、 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${MgCl}_{2}$

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17、实验小组探究影响电解水产生气体体积比的因素，完成以下实验并收集数据如图。下列说法正确的是
实验
电极材料
水中的物质
①
铂丝
$NaOH$
②
铂丝
${Na}_{2} {SO}_{4}$
③
石墨
${Na}_{2} {SO}_{4}$

A、a中产生的气体为 $H_{2}$ B、由图可知 $H_{2}$ 在水中溶解性大于 $O_{2}$ C、对比②③，说明电极材料可能消耗部分 $O_{2}$ D、对比①③，可知 $NaOH$ 增强水导电性效果更好

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18、下列有关氧气的实验，能达到相应目的是

A、测定空气中氧气的含量 B、收集氧气并测量体积 C、探究可燃物燃烧与氧气有关 D、探究铁生锈与氧气有关

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19、钆被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了 ${Gd}_{2} O_{3}$ 的Cu可高效催化甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）与水的反应，其微观反应如图。有关该反应的说法中，正确的是

A、两种反应物均属于氧化物 B、参加反应的甲醇和水的质量比为16∶9 C、反应前后催化剂的性质不变 D、反应前后分子、原子的种类均不变

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20、如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法错误的是

A、钆原子结构示意图中 $x = 64$ B、钆原子核外有6个电子层 C、钆原子在化学反应中容易失去2个电子，形成相对稳定结构 D、1个碳-12原子的质量为 $akg$ ，则1个钆原子的质量为 $13 .1akg$

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