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相关试卷

1、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、物质W在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 B、t₁℃时，m gW分别溶解在100 g水和乙醇中，两者都达到了饱和状态 C、t₂℃时，物质W溶解在水中和乙醇中的溶质质量分数一定相等 D、将t₁℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t₂℃，溶质质量分数不变

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2、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水 ②石灰石和稀盐酸③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水

A、①②③④ B、①②③ C、②③④ D、①②④

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3、把 400 克质量分数为 20%的食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水（）

A、100 克 B、200 克 C、400 克 D、800 克

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4、如图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是

A、硝酸铵 B、稀硫酸 C、浓盐酸 D、生石灰

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5、下列关于溶液的说法正确的是

A、食用油加入水中，振荡后可形成溶液 B、氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低 C、外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解

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6、下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是

A、在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液 B、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液 C、在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液 D、饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化

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7、t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（　　）

A、恒温蒸发溶剂 B、减低溶液的温度 C、向溶液中加入硝酸钾 D、向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液

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8、下列清洗方法中，利用乳化作用的是

A、用自来水洗手 B、用汽油清洗油污 C、用清洗剂清洗油腻的餐具 D、用钢丝球清除铁锈

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9、在装有水的烧杯中分别加入以下物质，能形成溶液且温度降低的是

A、植物油 B、氢氧化钠 C、氯化钠 D、硝酸铵

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10、戊二醛(C₅H₈O₂)是近年来应用最为广泛的一种消毒剂。回答下列问题：
(1)戊二醛的相对分子质量为        。
(2)戊二醛中含碳、氢、氧三种元素的质量比为        。
(3)列式计算10g戊二醛中氧元素的质量        。

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11、实验室制取某种气体X，已知X可能是氢气、氧气或二氧化碳中的一种气体。根据下图回答下列问题：

(1)、仪器a的名称。

(2)、若将A和C连接制取气体X，则X为，请写出实验室制取X的化学反应方程式。

(3)、若将A和B或A和D连接都可制取气体X，X可使带火星的木条，则A中反应的化学方程式为，该反应属于(填“分解”、“化合”或“置换”)反应。

(4)、若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石，来制取气体X，X可使澄清石灰水变，则选用的收集装置为(填字母序号)，该反应的化学方程式。

(5)、在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO₂有毒，因SO₂扩散到空气中，容易造成酸雨环境问题，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是，该反应(是或否)复分解反应。(提示： SO₂和CO₂的化学性质相似)

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12、已知NH₄Cl、KNO₃在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NH₄Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
KNO₃
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
请回答下列问题：
（1）在35℃时，KNO₃的溶解度NH₄Cl的溶解度。（填“>”或“=”或“<”）
（2）若KNO₃固体中含有少量NH₄Cl固体，可采用获得KNO₃晶体。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（3）25℃时，将15克KNO₃固体溶解在50克水中，所得溶液为。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）20℃时，饱和NH₄Cl溶液溶质质量分数为。（精确到0.1%）

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13、郴州大部分地区禁止燃放烟花爆竹，有利于文明城市环保。
(1)“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是。
(2)爆竹中常含有硫、硝酸钾(KNO₃)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K₂S)、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为，含硫燃料燃烧产生的气体还会污染空气形成。
(3)空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应，使全球气候变暖。为降低二氧化碳的排放量，提倡低碳生活，在生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，下列做法符合低碳生活理念的是。(填字母序号)
A 少用一次性的木筷 B 用完电器后拔掉插头
C 大力发展火力发电 D 优化建筑设计，研制新型保温材料

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14、A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，其中B和C常用于灭火，A和D均为可燃性气体，D为单质，E是天然气的主要成分，它们之间的关系如图所示(其中“一”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。
(1)A的化学式是。
(2)A→B的化学方程式是。
(3)由E生成B和C的化学方程式是。

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15、如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
(1)写出①所示原子结构示意图。
(2)氯离子的最外层电子数是。
(3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式。
(4)含上述元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称)
(5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的周期。

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16、化学就在我们身边。从A 石墨 B 铜 C 氮气 D 干冰 E 氧气中，选择与下列叙述相对应的物质，用相应序号填空。
(1)常用作急救病人的是。
(2)可作干电池电极的是。
(3)用作导线是。
(4)可用于人工降雨的是。
(5)用作填充食品包装袋的是。

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17、用化学用语及意义填空。
(1)2H。
(2)亚铁离子。
(3)1个碳酸分子。
(4)O₃中数字“3”的意义。
(5)写出高锰酸钾的化学式并标注出锰元素的化合价。

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18、将等质量的甲、乙、丙三种金属(生成物中金属元素均为+2价)，分别放入浓度相等且足量的稀盐酸中，产生H₂的质量与反应时间的关系如图所示。
下列说法错误的是

A、金属活动性由强到弱的顺序是：甲>丙>乙 B、完全反应后，产生气体最多的金属是：甲 C、金属相对原子质量大小的顺序是：甲>乙>丙 D、完全反应后，消耗盐酸质量最少的金属是：丙

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19、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素 $_{1}^{1}$ H、 $_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H(左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量)某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应： $_{1}^{2}$ H+ $_{1}^{3}$ H→ $_{2}^{4}$ He+ $_{0}^{1}$ n( $_{0}^{1}$ n为中子)。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。

(1)、居里夫人用 $_{2}^{4}$ He轰击 $_{13}^{27}$ Al，制得一个中子和一个 $_{15}^{30}$ P原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式(注意反应前后质子数和中子数的守恒)。

(2)、一些同位素具有放射性，会发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子 $_{- 1}^{0}$ e，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有 $_{6}^{14}$ C， $_{8}^{15}$ O等。请写出 $_{8}^{15}$ O发生这类衰变反应得到的原子是(以类似“ $_{6}^{14}$ C”形式表示)。

(3)、碳元素常见的同位素有 $_{6}^{12}$ C、 $_{6}^{13}$ C、 $_{6}^{14}$ C，氧元素常见的同位素有 $_{8}^{15}$ O、 $_{8}^{16}$ O、 $_{8}^{17}$ O。由不同的同位素组成的CO共有种；C₂H₆可能有种相对分子质量。

(4)、元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等(注意离子电荷的影响)，则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如CH₄与CH $_{4}^{+}$ 。写出一种与CO互为等电子体的分子(写化学式)；下列选项中与CO $_{3}^{2 -}$ 结构不相似的为(填选项)。
A.SO₃ B.NO $_{3}^{-}$ C.SO $_{3}^{2 -}$ D.BF₃

(5)、甲烷(CH₄)的球棍模型和正四面体空间构型如图，CH₂Br₂可以看成CH₄中2个H被2个Br取代，已知溴元素有两种同位素 $_{35}^{79}$ Br和 $_{35}^{81}$ Br，则以 $_{6}^{12}$ C为中心的CH₂Br₂一共有种。

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20、阅读下面科普短文，回答问题。

(1)、人造骨是一种具有生物功能的新型无机材料，它类似于人骨和天然牙的性质的结构。人造骨植入人体内需要人体中的Ca²⁺与PO $_{4}^{3 -}$ 离子形成羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)_x]。
羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)_x]中x=。羟基磷酸钙中钙元素与氧元素的质量比为：。

(2)、乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，分子结构如图所示，为食醋主要成分。
请回答：乙酸中碳元素的质量分数为：；240g乙酸中所含碳元素的质量为g。

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